Question

下列燒杯中盛放的都是稀硫酸其中：
（1）能形成原電池的裝置是

A

；   （2）該原電池的正極是

Cu

（3）正極電極反應式是

2H⁺+2e^-=H₂↑

；（4）負極是

Zn

；（5）負極電極反應式是

Zn-2e^-=Zn²⁺

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)原電池的形成條件判斷；
（2）根據(jù)電極材料判斷；
（3）根據(jù)電極反應類型判斷；
（4）根據(jù)電極材料判斷；
（5）根據(jù)電極反應類型判斷；

解答：解：（1）A、符合原電池的構成條件，故A正確．
B、不能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤．
C、不能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤．
D、沒有形成閉合回路，故D錯誤．
故選A
（2）鋅的活潑性大于銅的，所以銅作正極．
故答案為：銅．
（3）正極上氫離子得電子，發(fā)生還原反應，生成氫氣．故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑
（4）鋅的活潑性大于銅的，所以鋅作負極．
故答案為：鋅．
（5）鋅作負極，鋅失電子變成鋅離子，反應氧化反應．
故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺

點評：原電池的形成條件：
1、有兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為非金屬導體）作電極；
3、電極均插入電解質溶液中；
3、兩極相互連接（或接觸）；
4、能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應；