【題目】X元素的陽離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（ ）

A. X的原子序數(shù)比Y小

B. X原子的最外層電子數(shù)比Y大

C. X的原子半徑比Y大

D. X元素的最高正價(jià)比Y大

【答案】C

【解析】試題分析：陽離子是原子失去電子得到的，陰離子是原子獲得電子形成的。Ar是18號(hào)元素，A、由于X元素的陽離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以X的原子序數(shù)比Ar大，Y的原子序數(shù)比Ar小。因此X的原子序數(shù)比Y大，A錯(cuò)誤；B．原子的最外層電子數(shù)少于4個(gè)時(shí)容易失去，形成陽離子；當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)多于4個(gè)時(shí)容易獲得電子，形成陰離子。由于X元素形成的是陽離子，Y元素形成的是陰離子。所以最外層電子數(shù)X比Y少，B錯(cuò)誤；C．由于X元素的陽離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X在Y元素的下一周期，在周期的左邊。同一周期的元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小。對(duì)于不同周期的元素，元素原子的電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。所以X的原子半徑比Y大，C正確；D．元素的最高化合價(jià)數(shù)與原子的最外層電子數(shù)相等。由于原子的最外層電子數(shù)X＜Y，所以X元素的最高正價(jià)比Y小，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。

（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制480mL 0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、 。用天平需要稱量固體KMnO4的質(zhì)量 。

②下列操作導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏大的是 (填序號(hào))。

a．加水定容時(shí)俯視刻度線 b．容量瓶底部有少量蒸餾水

c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上 d．天平的砝碼生銹

（2）某化學(xué)興趣小組利用滴定的方法，用新配制的酸性KMnO4溶液來測(cè)定某試劑廠生產(chǎn)的FeSO4溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度。

①酸性高錳酸鉀溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

②該小組在測(cè)定過程中發(fā)現(xiàn)，測(cè)得的Fe2＋的物質(zhì)的量濃度比標(biāo)簽上的標(biāo)注值要低，在滴定操作準(zhǔn)確的前提下，可能導(dǎo)致該測(cè)定結(jié)果的原因如下：

猜想一：FeSO4溶液變質(zhì)；證明方法是 ；

猜想二： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳捕集、存儲(chǔ)和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)問題之一。

（1）CO2轉(zhuǎn)化途徑之一是利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等。已知：

甲醇合成反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ·mol-1

二甲醚合成反應(yīng)：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ·mol-1

則由H2和CO2制備二甲醚2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△H____kJ·Mol-1

（2）甲醇是一種可再生的清潔能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

已知：25℃，1.01×105Pa時(shí)，1.6g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出36.29kJ的熱量，寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________________。

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理，在硝化細(xì)菌的作用下，將NH4+氧化為NO3-（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。

①上述方法中，1.0g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時(shí)需氧氣的質(zhì)量為_______g。

②寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相鄰元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體。下列說法正確的是

A. 原子半徑：M＞Y B. 對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：M＞Z

C. 對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y D. XY2與MY2溶于水都能得到對(duì)應(yīng)的酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是

A．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物

B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性

C．整個(gè)過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合組成，為了檢驗(yàn)它們，做了如下實(shí)驗(yàn)。

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；

（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；

（3）過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：

固體混合物中肯定有 ；可能有 對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用往濾液中滴加 試劑的方法來檢驗(yàn)。

操作（3）中反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒元素能提高人體免疫力，有延年益壽、抗衰老、抗癌的作用。中國地質(zhì)調(diào)查局在廣東陸續(xù)發(fā)現(xiàn)大片富硒土壤，面積達(dá)3萬多平方公里，富硒土壤分布面積之廣，位居全國前列，富硒農(nóng)產(chǎn)品的開發(fā)具有廣闊的前景。但是硒單質(zhì)是一種環(huán)境污染物，可通過與濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2 以回收Se。在回收過程當(dāng)中涉及到兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：①Se＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2H2SO4 。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．SeO2、H2SO4(濃)、SO2 的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)＞SeO2＞SO2

B．①中SO2 是氧化產(chǎn)物，SeO2 是還原產(chǎn)物

C．反應(yīng)②中SO2 是氧化劑，SeO2 是還原劑

D．反應(yīng)①中每有1 mol SeO2 生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從NO3－、SO42－、H+、Cu2+、Ag+、Cl－中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對(duì)其溶液進(jìn)行電解，寫出符合下列要求的所有可能的電解質(zhì)的化學(xué)式。

（1）兩極分別放出H2和O2 。

（2）若陰極析出金屬，陽極放出O2 。

（3）兩極分別放出氣體，且體積比為1:1 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 （ ）

實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)

結(jié) 論

①

Cl2的水溶液可以導(dǎo)電

Cl2是電解質(zhì)

②

將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒

還原性：Mg>C

③

NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

酸性：HCO3－＞Al（OH）3

④

常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)

非金屬性：P＞N

⑤

某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)

該溶液一定有NH4＋

A．③④⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．全部

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