Question

【題目】氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解反應，其方程式為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法中正確的是

A. 物質(zhì)HClO4的氧化性大于HClO3

B. 氯酸分解所得產(chǎn)物中只有高氯酸是氧化產(chǎn)物

C. 若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12e-

D. 變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色時可能發(fā)生的化學反應為：5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)化合價的變化，O元素的化合價由-2→0，化合價升高，被氧化，O2是氧化產(chǎn)物，Cl元素的化合價由+5→+7，化合價升高，被氧化，HClO4是氧化產(chǎn)物，Cl元素的化合價由+5→0，化合價降低，被還原，Cl2是還原產(chǎn)物，所以HClO3既是氧化劑又是還原劑，HClO4、O2是氧化產(chǎn)物、Cl2是還原產(chǎn)物，據(jù)此分析作答。

A. 根據(jù)上述分析可知，HClO3是氧化劑，HClO4是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，則氧化性比較：HClO3> HClO4，A項錯誤；

B. 根據(jù)上述分析可知，氯酸分解，氧元素與氯元素化合價均升高，因此HClO4、O2是氧化產(chǎn)物，B項錯誤；

C.若化學計量數(shù)a=8，b=3，化學反應方程式為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4 HClO4+2H2O，還原產(chǎn)物只有Cl2，由HClO3→Cl2，Cl元素化合價由+5價降低為0價，故生成2molCl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×2×（5-0）=20mol，即該反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為20e-，C項正確；

D. 氯氣溶于水形成的氯水具有 強氧化性，變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色，則證明碘單質(zhì)被氧化，可能發(fā)生的離子方程式為：5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-，D項正確；

答案選D。