下列實(shí)驗(yàn)中，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會(huì)消失的是（　�。�
A、將氨水逐滴滴入AgNO3溶液中，至過(guò)量
B、將二氧化碳通入Ca（OH）2 溶液中，至過(guò)量
C、將氯氣通入AgNO3溶液中好，至過(guò)量
D、將二氧化氮通入Ba（OH）2 溶液中，至過(guò)量
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),氨的化學(xué)性質(zhì),氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響
專(zhuān)題：
分析：A．氨氣和AgNO3溶液先反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，當(dāng)氨氣過(guò)量后，生成銀氨溶液；
B．二氧化碳和Ca（OH）2 溶液反應(yīng)生成CaCO3，當(dāng)二氧化碳過(guò)量時(shí)生成可溶性的碳酸氫鈣；
C．無(wú)論氯氣是否過(guò)量，氯氣和硝酸銀溶液反應(yīng)都生成AgCl白色沉淀；
D．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，硝酸和氫氧化鋇溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性的硝酸鋇．
解答： 解：A．氨氣和AgNO3溶液先反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，當(dāng)氨氣過(guò)量后，生成銀氨溶液，反應(yīng)方程式為Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+、AgOH+2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]OH+2H2O，所以看到的現(xiàn)象是先生成沉淀后沉淀溶解，故A不選；
B．二氧化碳和Ca（OH）2 溶液反應(yīng)生成CaCO3，當(dāng)二氧化碳過(guò)量時(shí)生成可溶性的碳酸氫鈣，發(fā)生的反應(yīng)為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，所以看到的現(xiàn)象是先生成沉淀后沉淀溶解，故B不選；
C．無(wú)論氯氣是否過(guò)量，氯氣和硝酸銀溶液反應(yīng)都生成AgCl白色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)為H2O+Cl2=HCl+HClO、HCl+AgNO3=AgCl+HNO3，所以最終沉淀不消失，故C選；
D．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，硝酸和氫氧化鋇溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性的硝酸鋇，發(fā)生的反應(yīng)為 3NO2+H2O=2HNO3+NO、2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O，所以始終沒(méi)有沉淀生成，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意氫氧化銀能和一水合氨反應(yīng)生成絡(luò)合物，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、用加熱蒸發(fā)Na2CO3溶液的方法除去少量NaHCO3
B、向含有少量Fe3+的CuSO4溶液中加入銅片除去Fe3+
C、用加熱的方法分離NH4Cl和碘固體混合物
D、用二氧化錳區(qū)別10%的H2O2溶液和10%的稀鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)正確的是（　�。�
①混合物：鹽酸、鋁熱劑、純堿、水銀    ②化合物：CaCl2、燒堿、鹽酸、HD
③電解質(zhì)：H2SO4、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇  ④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨．
A、①③B、②④C、②③D、③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將等體積的氫氧化鈉和氯化鋁溶液混合，充分反應(yīng)，沉淀物中鋁元素的量和溶液中鋁元素的量相等，求原氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度比（　�。�
A、1：2B、2：3
C、2：7D、3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
4A（g）+B（g）?2C（g）
反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得A為0.5mol．B為0.4mol，C為0.2mol，則：
（1）用生成物C濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
 
；
（2）用反應(yīng)物A濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
 
；
（3）用反應(yīng)物B濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
 
．
A.0.025mol/（L?s）、B.0.0125mol/（L?s）、C.0.05mol/（L?s）、D.0.1mol/（L?s）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某小組為了探究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為鋅，其它電極均為石墨，鹽橋是浸泡了飽和氯化鉀溶液的瓊脂，丙池是滴加了酚酞的氯化鈉溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A、電子由電極Ⅳ通過(guò)外電路流向電極Ⅰ
B、裝置工作過(guò)程中Ⅲ電極周?chē)霈F(xiàn)紅色
C、電極Ⅱ發(fā)生還原反應(yīng)
D、鹽橋中Cl-向乙池移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用氫氣還原ag氧化銅，得到bg銅，則銅的相對(duì)原子質(zhì)量為（　�。�
A、
4b
a-b
B、
16b
a-b
C、
a-b
4b
D、
b
16(a-b)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

雙酚A型環(huán)氧樹(shù)脂是由雙酚A、環(huán)氧氯丙烷在堿性條件下縮合而成的高分子化合物．具有良好的物理化學(xué)性能，被廣泛應(yīng)用于涂料、膠粘劑等領(lǐng)域．根據(jù)該樹(shù)脂的合成路線(xiàn)圖示，回答以下問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出上圖中②、⑥兩步的反應(yīng)方程式：
②
 
；
⑥
 
．
（2）乙酸丙烯酯有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜上只有兩種峰，強(qiáng)度比為3：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；其中可以和NaHCO3溶液反應(yīng)又能使溴水反應(yīng)而褪色的有
 
種（不考慮立體異構(gòu)）．
（3）雙酚A的另一重要用途是和光氣（）合成Lexan聚碳酸酯（一種高強(qiáng)材料，可用于制作防彈窗戶(hù)）．寫(xiě)出此合成反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，Y、Z、W分別與X形成常見(jiàn)化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級(jí)電離能如下表，W與R是同族元素．
QI1I2I3I4I5…
電離能（kJ/mol）49645626912954313353…
回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）W原子的價(jià)電子排布圖為
 
．
（2）化合物X2W2的電子式
 
，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）相同條件下，YW2、RW2兩者在水中的溶解度較大的是
 
（寫(xiě)分子式），原因是
 
．
（4）RW3分子中的鍵角
 
，RW32-分子的立體構(gòu)型為
 

（5）X、Z、W、三種元素所形成的常見(jiàn)離子化合物的化學(xué)式為
 
YW2中的化學(xué)鍵類(lèi)型為
 
共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”），根據(jù)等電子原理，指出與YW互為等電子體且含有Z原子的微粒有
 
（要求寫(xiě)一種即可）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案