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【題目】如圖所示，對于某可逆反應中某一反應物從開始O點到達到平衡狀態(tài)C點的過程的濃度變化情況。下列有關說法正確的是

A.此可逆反應為AB＋C

B.反應過程中OA段的速率最快

C.反應過程中AB段的速率最快

D.反應過程中BC段的速率最快

【答案】C

【解析】

確定一個可逆反應的方程式可根據反應物和生成物的反應速率之比判斷化學計量數；對于一個可逆反應中的某一種物質來說某段時間內平均反應速率v=；由公式v=可知在濃度-時間圖像中反應速率越大，斜率越大。

A. 從開始O點到平衡狀態(tài)C點的過程的濃度變化情況表示的是某可逆反應中某一反應物的變化情況，不能確定反應物和生成物以及化學計量數，故不能確定可逆反應的方程式，故A錯誤；

B. 平均反應速率v=，在濃度-時間圖像中反應速率越大，斜率越大，所以反應過程中AB段的速率最大，故B錯誤；

C. 在濃度-時間圖像中反應速率越大，斜率越大，所以反應過程中AB段的速率最大，故C正確；

D. 在濃度-時間圖像中反應速率越大，斜率越大，所以反應過程中AB段的速率最大，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為 。

（2）圖中“濾渣”的主要成分為 (填化學式)。

（3）加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為 。

（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：

4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學式)。

②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O（g）外還有 (填化學式)。

③KMnO4溶液褪色（MnO4－還原為Mn2+），發(fā)生的離子反應方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高聚物的重要用途之一是生產汽車剎車片，其合成路線如圖所示：

已知：+

(1)A→B的反應類型屬于_____________，D的名稱是_____________，烴F的分子式為____________。

(2)E中含有官能團的名稱是___________，C的結構簡式為____________。

(3)用文字敘述淀粉轉化為A的原理：___________。

(4)寫出G→H的化學方程式：__________。

(5)烴F有多種同分異構體，寫出其同分異構體中含有2個相同官能團且無支鏈的鏈狀物質的結構簡式：_____(任寫三種)，其中核磁共振氫譜峰最少的一種物質有______個峰。

(6)寫出以2—甲基—1，3—丁二烯和丙烯為原料合成的合成路線：______(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化劑是化工技術的核心，絕大多數的化工生產需采用催化工藝。

Ⅰ．（1）催化劑的選擇性指在能發(fā)生多種反應的反應系統(tǒng)中，同一催化劑促進不同反應的程度的比較，實質上是反應系統(tǒng)中目的反應與副反應之間反應速度競爭的表現(xiàn)。如圖所示為一定條件下與發(fā)生反應時，生成、或的能量變化圖[反應物和生成物略去]。在有催化劑作用下，與反應主要生成____（選填“或或”）。

（2）2007年諾貝爾化學獎授予善于做“表面文章”的德國科學家哈德·埃特爾，他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應，開創(chuàng)了表面化學的方法論。埃特爾研究的氮氣和氫氣分子在固體催化劑表面發(fā)生的部分變化過程如圖所示：

①下列說法不正確的是_________。

A.升高溫度可以提高一段時間內的生產效率

B．圖示中的②→③以及后面幾個過程均是放熱過程

C．此圖示中存在鍵斷裂和鍵斷裂，以及鍵的形成過程

②合成氨工業(yè)中，原料氣（、及少量、的混合氣）在進入合成塔前常用（醋酸二氨合亞銅，代表醋酸根）溶液來吸收原料氣中的，其反應是：，生產中必須除去原料氣中的原因是_________；溶液吸收原料氣中的的生產適宜條件應是____________。

Ⅱ．氮循環(huán)是指氮在自然界中的循環(huán)轉化過程，是生物圈內基本的物質循環(huán)之一，存在較多藍、綠藻類的酸性水體中存在如有圖所示的氮循環(huán)，請回答相關問題。

（3）硝化過程的方程式是，恒溫時在亞硝酸菌的作用下發(fā)生該反應，能說明體系達到平衡狀態(tài)的是____（填標號）。

A．溶液的不再改變

B．的消耗速率和的生成速率相等

C．溶液中、、的總物質的量保持不變

實驗測得在其它條件一定時，硝化反應的速率隨溫度變化曲線如下圖A所示，溫度高于35℃時反應速率迅速下降的原因可能是__________________。

（4）亞硝酸鹽含量過高對人和動植物都會造成直接或間接的危害，因此要對亞硝酸鹽含量過高的廢水進行處理。處理亞硝酸鹽的方法之一是用次氯酸鈉將亞硝酸鹽氧化為硝酸鹽，反應方程式是。在25℃和35℃下，分別向初始濃度為的溶液中按不同的投料比加入次氯酸鈉固體（忽略溶液體積的變化），平衡時的去除率和溫度、投料比的關系如上圖B所示，a、b、c、d四點的轉化率由小到大的順序是______，35℃時該反應的平衡常數______（保留三位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（ ）

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】α1和α2，c1和c2分別為兩個恒容容器中平衡體系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反應物轉化率及反應物的平衡濃度，在溫度不變的情況下，均增加反應物的物質的量，下列判斷正確的是

A. α1、α2均減小，c1、c2均增大

B. α1、α2均增大，c1、c2均減小

C. α1減小，α2增大，c1、c2均增大

D. α1減小，α2增大，c1增大，c2減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況表明反應A(s)＋2B(g)C(g)+D(g) 已達到反應限度的是

A. 混合氣體的密度保持不變B. 有1mol C生成的同時有1mol D生成

C. 混合氣體的總物質的量保持不變D. 有1 mol A生成的同時有1mol C消耗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物I是合成六元環(huán)甾類化合物的一種中間體。合成I的路線如圖：

已知：①+R3COOH(—R1、—R2、—R3均為烴基)

②

③

回答下列問題：

（1）苯與H2在一定條件下加成可得A，A的結構簡式是___；

（2）B為一氯代物，B→C的化學方程式是___；

（3）D中的官能團名稱是___；

（4）D→E的化學方程式是___；

（5）下列說法正確的是__；

a.物質F的核磁共振氫譜有2組吸收峰；

b.F→G的反應類型為加成

c.1mol物質G與氫氣加成最多消耗氫氣的物質的量為2mol；

d.物質H存在順反異構體；

（6）物質I的結構簡式是___；

（7）請寫出以B為原料（其他試劑任選）合成的路線______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車排放的尾氣是大氣污染氣體之一。如何減少污染氣體的排放是科學家研究的熱門課題。請回答下列問題：

(1)已知：CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-1，N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH= +64kJ·mol-1，則NO2(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=____kJ·mol-1，若該反應中有14g還原劑發(fā)生反應，則轉移電子___mol。

(2)使汽車排放的CO和NO在一定條件下發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，可有效地減少空氣污染。若在一定溫度下，將6mol NO、8mol CO充入10L固定容積的容器中發(fā)生上述反應，反應過程中各物質的濃度變化如圖1所示。

①該反應的化學平衡常數K=___。NO的平衡轉化率=____。

②15min時，若改變反應條件，導致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是___(填標號)。

a.縮小容器體積 b.增加CO2的量 c.體積不變通入少量氬氣 d.加入催化劑

③當NO與CO的起始濃度相等時，體系中NO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示，則下列說法正確的是____ (填標號)。

A．該反應ΔH<0

B．p1<p2<p3

C．升高溫度正反應速率減小，逆反應速率增大

D．溫度不變，增大壓強，平衡常數增大

④以下說法中能判斷反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達到平衡的是____(填標號)。

A．反應物和生成物的物質的量相等

B．單位時間內生成1mol NO同時生成1mol CO2

C．混合氣體壓強不再發(fā)生變化

D．NO的濃度不再變化

⑤向反應容器中再分別充入下列氣體，能使NO轉化率增大的是____(填標號)。

A．O2 B．N2 C．CO D．NO

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