【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性,下列敘述正確的是( )
A.H2Y的電離方程式為:H2Y2H++Y2-
B.HY-的水解方程式為:HY-+H2OH3O++Y2-
C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-)
D.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】C
【解析】
酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性,說明HY-的水解程度大于HY-的電離,即H2Y為弱酸,據(jù)此分析;
A、酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性,說明HY-的水解程度大于HY-的電離,即H2Y為弱酸,電離時需要分步電離,即電離方程式為H2Y HY-+H+、HY-H++Y2-,故A錯誤;
B、HY-水解的方程式為HY-+H2O H2Y+OH-,故B錯誤;
C、NaHY溶液顯堿性,說明HY-的水解程度大于HY-的電離程度,得出c(OH-)>c(Y2-),c(OH-)>c(H+),由于H+的來源有兩方面,一是HY-的電離,二是H2O的電離,而Y2-只有HY-電離生成,且由HY-電離得到的H+、Y2-的物質(zhì)的量相等,所以溶液中c(H+)>c(Y2-),NaHY=Na++HY-,由于HY-部分水解和電離,所以c(Na+)>c(HY-),HY-水解和電離程度均很小,得出c(HY-)>c(OH-),各離子濃度的大小順序為:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-),故C正確;
D、根據(jù)選項C的分析, D項錯誤;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3與足量的1.0 mol·L-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成 ②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生 ③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是( )
A. 該反應顯示硫酸具有酸性
B. NH4CuSO3中銅元素全部被氧化
C. 刺激性氣味的氣體是氨氣
D. 反應中硫酸作氧化劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2019年是國際化學元素周期表年。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質(zhì)進行排列;準確的預留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預測了二者的相對原子質(zhì)量,部分原始記錄如下。
下列說法不正確的是
A.元素甲的原子序數(shù)為31
B.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的沸點和穩(wěn)定性都低于CH4
C.原子半徑比較:甲>乙>Si
D.乙的單質(zhì)可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應,所得產(chǎn)物在適當溫度下跟足量的固體Na2O2反應,使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為( 。
A.1:10B.9:1C.4:1D.4:3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃,催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。如圖表示恒壓容器中和平移轉(zhuǎn)化率達時的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式______________________。
(2)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中通入和,發(fā)生反應,可用于回收燃燒煙氣中的硫。若反應進行到時達平衡,測得的體積分數(shù)為0.5,則前20min的反應速率_______,該溫度下反應化學平衡常數(shù)K=________。(保留兩位小數(shù))
(3)工業(yè)上有多種方法用于的脫除。
① 可用NaClO堿性溶液吸收。為了提高吸收效率,常加入,反應過程的示意圖如圖所示,產(chǎn)生的四價鎳和氧原子具有極強的氧化能力,因此可加快對的吸收。
a. 的作用是____________________。
b. 過程2的離子方程式___________________________________。
c. Ca(ClO)2也可用于脫硫,且脫硫效果比NaClO更好,原因是_______________。
②“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的。室溫條件下,將煙氣通入溶液中,測得溶液與含硫組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關(guān)系如圖所示,點時溶液pH=7,則_____________。
(4)用石墨做電極,食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的原理如圖1,被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化,尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。電流密度對溶液和對煙氣脫硝的影響如圖2所示:
圖1 圖2
① NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-反應的離子方程式__________________。排入空氣的尾氣,一定含有的氣體單質(zhì)是_________________(填化學式)。
② 溶液的pH對NO去除率存在相關(guān)關(guān)系的原因是___________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.在如圖裝置中,用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備 Fe(OH)2。
(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____;
(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____;
(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑后應________(填“打開”或者“關(guān)閉”)止水夾,反應一會兒后應________(填“打開”或者“關(guān)閉”)止水夾。
II.某化學興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質(zhì)。[A裝置中發(fā)生反應的化學方程式:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]
(1)A裝置中a儀器的名稱是_____________。
(2)實驗室制氯氣也可用MnO2與濃鹽酸反應,化學方程式為:_____
(3)實驗進行一段時間后,可觀察到______(填“B”或“C”)裝置中有色布條褪色,請用化學方程式表示其褪色原因__________。
(4)當氯氣進入D裝置后,可觀察到溶液顏色變?yōu)?/span>____(填“紅色”或“藍色”),寫出該反應的離子方程式為_________。
(5)E裝置中反應的化學方程式為________。
(6)用31.6 g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應,最多可生成標準狀況下_____L氯氣。(KMnO4的摩爾質(zhì)量為158 g·mol-1)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】科學家研發(fā)出了一種新材料,其工作原理如圖所示。在外接電源作用下,材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應導致顏色變化,從而實現(xiàn)對光的透過率進行可逆性調(diào)節(jié)。已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN6]3均為無色透明,LiWO3和Fe4[Fe(CN6]3均有顏色。下列說法正確的是( )
A. 當M外接電源正極時,該材料顏色變深使光的透過率降低
B. 該材料在使用較長時間后,離子導電層中Li+的量變小
C. 當M外接電源負極時,離子導電層中的Li+向變色導電層定向遷移
D. 當N外接電源正極時,離子儲存層的電極反應式為:Fe4[Fe(CN6]3+4Li++4eˉ= Li4Fe4[Fe(CN6]3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì),它們?nèi)紵臒峄瘜W方程式為:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
(1)在深海中存在一種甲烷細菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活,甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量________(填“>”“<”或“=”)890.3kJ。
(2)甲烷與CO2可用于合成水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2=2CO+2H2,1gCH4完全反應可釋放15.46kJ的熱量,則:
①能表示該反應過程中能量變化的是________(填字母)。
②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示,則CH4的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)C(s)與H2 (g)不反應,所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應熱無法直接測量,但通過上述反應可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應熱ΔH=_____。
(4)目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點,下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是_______(填字母)。
A.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,使CO2與H2O反應生成CH4與O2,并放出熱量
B.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2
C.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成水煤氣(CO、H2)
D.將固態(tài)碳合成為C60,以C60作為燃料
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】近日IPCC發(fā)布了由來自40個國家的91位科學家編寫的《全球升溫1.5℃特別報告》,溫室效應引發(fā)的環(huán)境問題日益嚴重,物種滅絕,洪災、旱災、糧食欠收等自然災害發(fā)生頻率不斷增加,CO2的減排和綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。
(1)CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
① 從3 min到9 min,v(H2)=_____mol·L-1·min-1。
② 該反應的平衡常數(shù)為_______。
③ 下列說法正確的的是____(填字母)。
A.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化,則說明上述反應達到平衡狀態(tài)
B.平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%
C.平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)是30%
D.該條件下,第9 min時v逆(CH3OH)大于第3 min時v正(CH3OH)。
(2)工業(yè)中,CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應,分別生成CH3OH和CO。
反應A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
反應B:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比為1∶3時,溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。
① 由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升,其主要原因可能是________。
② 由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________。下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有___________(填字母)。
A.使用催化劑 B.增大體系壓強
C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不變和容器體積不變,增加反應物的濃度
(3)250 ℃下CH3OH物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。畫出280 ℃下0~t2時刻CH3OH物質(zhì)的量隨時間的變化曲線示意圖__________。
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