【題目】在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中,SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的大小直接決定生產(chǎn)效率。某研究小組用下圖裝置模擬生產(chǎn)過程中測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率。已知SO3的熔點是16.8℃,沸點是44.8℃。發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2SO3(s)+ H2SO4(75%)==Na2SO4 + SO2↑+ H2O
(1)Ⅱ中的試劑是 ,儀器Ⅵ的名稱為 。
(2)根據(jù)實驗需要,應(yīng)該在Ⅳ、Ⅴ處連接合適的裝置。請從下圖A~D裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中,Ⅳ、Ⅴ處連接的裝置分別是 、 。
(3)為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,實驗時在:①滴加濃硫酸;②加熱催化劑的步驟中,應(yīng)采取的操作是先_______后_________(填編號)。
(4)實驗結(jié)束后,如果把收集SO3的試管敞口露置于空氣中,能夠看到管口有大量的白霧,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。
(5)用18.9gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進(jìn)行此實驗,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時,繼續(xù)通入O2一段時間后測得裝置Ⅴ增重了7.2g,則實驗測得SO2的轉(zhuǎn)化率為 。
【答案】(1)濃硫酸,干燥管。 (2)C、D。(3)②①。 (4)SO3易揮發(fā),極易溶于水。(5)25%
【解析】
試題分析:(1)氣體進(jìn)入發(fā)生裝置之前需要干燥,可以用濃硫酸來干燥二氧化硫氣體,所以Ⅱ中的試劑是是濃硫酸;儀器Ⅵ的名稱為干燥管;
(2)SO3的熔點是16.8℃,可以用冰水冷卻來獲得三氧化硫;未反應(yīng)掉的二氧化硫?qū)諝鈺a(chǎn)生污染,可以用堿石灰或者氫氧化鈉溶液來進(jìn)行尾氣處理,所以Ⅳ、Ⅴ處連接的裝置分別是C和D。
(3)為保證產(chǎn)生的二氧化硫盡可能多的轉(zhuǎn)化為三氧化硫,應(yīng)先加熱催化劑再滴入濃硫酸;
(4)由于SO3易揮發(fā),極易溶于水,因此能夠看到管口有大量的白霧。
(5)18.9gNa2SO3的物質(zhì)的量是18.9g÷126g/mol=0.15mol,生成二氧化硫是0.15mol。裝置Ⅴ增重了7.2g,即剩余二氧化硫是7.2g,物質(zhì)的量是7.2g÷64g/mol=0.1125mol,所以實驗測得SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=25%。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應(yīng):2A2(g)+BC(g)X(g) △H=-dkJ·mol-1(d>0,X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
實驗 | 甲 | 乙 | 丙 |
初始投料 | 2 molA2、1 molBC | 1 molX | 4 molA2、2 molBC |
平衡時n(X) | 0.5mol | n2 | n3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
體系的壓強(qiáng) | P1 | P2 | P3 |
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
(1)在該溫度下,假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4 min,則該時間段內(nèi)A2的平均反應(yīng)速率v(A2) 。
(2)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為 。
(3)三個容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 (填序號)。
A.α1+α2=1
B.Q1+Q2=d
C.α3<α1
D.P3<2P1=2P2
E.n2<n3<1.0mol
F.Q3=2Q1
(4)在其他條件不變的情況下,在第5min將甲容器的體系體積壓縮到1L,若在第8min達(dá)到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%,請在下圖中畫出第5min到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,當(dāng)溶液的體積比為3∶2∶1時,三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為 ( )
A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 3∶4∶3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):+Ba2+=BaSO4↓
B.硫酸和氫氧化銅溶液混合:H++OH=H2O
C.澄清石灰水中加入鹽酸Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 環(huán)己烷、己烯均能使酸性KMnO4熔液褪色
B. 煤粉碎后更易燃燒,是因為粉碎增強(qiáng)了煤的還原性
C. 硝基苯與水可以用分液漏斗進(jìn)行分離
D. 等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃饒,乙烯消耗的氧氣多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中, Fe3+物質(zhì)的量濃度為0.1摩/升,SO42-物質(zhì)的量濃度為0.3摩/升,則K+的物質(zhì)的量濃度為( )摩/升。
A.0.6 B.0.3 C.0.2 D.0.15
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為10.00 g的該結(jié)晶水合物,分別制成溶液。
一份加入足量NaOH溶液,生成藍(lán)色沉淀,將此懸濁液加熱,逸出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),此氣體恰好可被50.00mL1.00 mol/L鹽酸完全吸收。同時藍(lán)色沉淀變?yōu)楹谏恋恚?/span>
另一份加入足量的BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸白色沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、干燥稱其質(zhì)量為11.65g。
(1) 該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是 和 ,陰離子是 。
(2)試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式(寫出計算過程,注意解題規(guī)范)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)露置在空氣中,質(zhì)量會減輕的是( )
A.NaOH B.Na 2O2
C.Na2O D.Na2CO3·10H2O
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