用氯水對飲用水進行消毒已有百年的歷史，這種消毒方法會使飲用水中有機物發(fā)生氯代，生成對人體有害的含氯有機物．世界環(huán)保聯(lián)盟將全面禁止使用氯氣對飲用水的消毒，建議使用廣譜高效消毒劑二氧化氯．目前歐洲許多國家用氧化濃鹽酸來制取ClO2：2NaClO3+4HCl（濃）=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O．已知ClO2在殺菌消費后全部轉化為Cl-，若將該方法生成的氣體全部通入到600mL 0.500mol?L-1的KI溶液中，KI恰好全部氧化為I2，試求參加反應原NaClO3的質量．
分析：由方程式可知生成的為Cl2、ClO2，根據(jù)單質轉移守恒計算Cl2、ClO2的物質的量，再根據(jù)方程式計算NaClO3的物質的量，根據(jù)m=nM計算NaClO3的質量．
解答：解：令反應生成Cl2的物質的量為nmol，則ClO2的物質的量為2nmol，由電子轉移守恒：2nmol+2nmol×[4-（-1）]=0.6L×0.500mol?L-1，
解得：n=0.025，
根據(jù)方程式可知參加反應NaClO3的物質的量=2×0.025mol=0.05mol，
故參加反應的NaClO3的質量=0.05mol×106.5g/mol=5.325g，
答：參加反應原NaClO3的質量為5.325g．
點評：本題考查結構方程式的計算、氧化還原反應計算，比較基礎，注意利用電子轉移守恒計算氣體的物質的量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?朝陽區(qū)二模）ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒．
（1）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，在這個過程中，F(xiàn)e2+、Mn2+的化合價升高，說明ClO2具有
氧化
氧化
 性．
（2）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該反應化學方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+
K2SO4
K2SO4
．
（3）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
Ⅲ．加硫酸調節(jié)水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：

請回答：
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是
2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
．
②確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象是
藍色消失，半分鐘內不變色
藍色消失，半分鐘內不變色
．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是
ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3 mol/L 的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是
0.675
0.675
mg/L．

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科目：高中化學 來源：貴州省凱里一中2009屆第二輪限時訓練理綜化學(4) 題型：022

鋁、鐵和氯是三種運用廣泛的元素．

(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式________，若將此反應設計成原電池，寫出電極反應式：正極反應________，負極反應________．

(2)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣，制得的氯氣與另一電解產(chǎn)物在一定條件下反應生成兩種鹽A和B，其物質的量比為5∶1，則鹽A和B的化學式依次為________，鹽B在酸性條件下可與草酸(H2C2O4)反應制得氣體ClO2，寫出該反應的離子方程式：________，ClO2是當前對飲用水進行消毒的一種高效消毒劑，物質的量相等的ClO2和Cl2相比較，ClO2的消毒殺菌能力是Cl2的________倍．

(3)生產(chǎn)中常用鋁熱反應焊接鋼軌，反應的化學方程式為________；同溫同壓下，在濃度均為2 mol/L，體積均為100 mL的鹽酸和NaOH溶液中分別加入等質量的鋁，產(chǎn)生氣體的體積比為5∶6，則加入鋁的質量為________g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒．
（1）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，在這個過程中，F(xiàn)e2+、Mn2+的化合價升高，說明ClO2具有______ 性．
（2）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該反應化學方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+______．
（3）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
Ⅲ．加硫酸調節(jié)水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：

請回答：
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是______．
②確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象是______．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是______．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3 mol/L 的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是______mg/L．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

用氯水對飲用水進行消毒已有百年的歷史，這種消毒方法會使飲用水中有機物發(fā)生氯代，生成對人體有害的含氯有機物．世界環(huán)保聯(lián)盟將全面禁止使用氯氣對飲用水的消毒，建議使用廣譜高效消毒劑二氧化氯．目前歐洲許多國家用氧化濃鹽酸來制取ClO2：2NaClO3+4HCl（濃）=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O．已知ClO2在殺菌消費后全部轉化為Cl-，若將該方法生成的氣體全部通入到600mL 0.500mol?L-1的KI溶液中，KI恰好全部氧化為I2，試求參加反應原NaClO3的質量．

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