Question

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于除雜的試劑稍過量）
稱取粗鹽

溶解

①

BaCl2

②

NaOH

③

Na2CO3

④

()

⑤

濾液

適量鹽酸

⑥

蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

⑦

粗鹽 
（1）實(shí)驗(yàn)過程中①步溶解中要用到玻璃棒，其作用是

 

．
（2）第③步中滴加NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）：

 

．
（3）第④步中滴加Na₂CO₃溶液有什么作用？請(qǐng)用化學(xué)方程式或離子方程式說明：

 

．
（4）第⑤步中需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

 

，主要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、

 

，玻璃棒的作用是

 

．
（5）第⑥步中加入適量鹽酸有什么作用？請(qǐng)用離子方程式說明：

 

．
（6）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制250mL 0.8mol/L NaCl（精鹽）溶液，配制步驟如下：（填寫步驟中的空缺并回答后面的問題1和問題2）
①計(jì)算：需NaCl固體

 

g．
②稱量：用

 

稱量所需的NaCl固體．
③溶解：
④轉(zhuǎn)移：如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤是

 

；

 

．
⑤洗滌：轉(zhuǎn)移溶液后，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液也

 

．
⑥定容：往容量瓶里加蒸餾水時(shí)，距刻度線

 

處停止，改用

 

滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切．
⑦搖勻：最后蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
⑧裝瓶：將配好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽．
問題1：如果加水定容時(shí)不慎超過了刻度線，須

 

．
問題2：在配制過程中，下列操作會(huì)引起所得溶液濃度偏高的是

 

（填字母序號(hào)）．
A．未洗滌燒杯、玻璃棒   B．容量瓶不干燥，含有少量水
C．定容時(shí)俯視刻度線     D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水至刻度線．

Answer 1

考點(diǎn)：粗鹽提純

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；
（2）滴加NaOH溶液的作用是沉淀鎂離子；
（3）滴加Na₂CO₃溶液的作用有兩個(gè)：除去粗鹽中本來就有的Ca²⁺，和除去加氯化鋇時(shí)新引入的Ba²⁺；
（4）固液分離的操作是過濾，根據(jù)過濾操作來分析需要的儀器；
（5）加入適量鹽酸的作用是除去OH^-和CO₃^2-；
（6）①根據(jù)n=cV和m=nM來計(jì)算；
②稱量固體需要的儀器是托盤天平；
④配制250mL 0.8mol/L NaCl溶液應(yīng)選用250ml容量瓶，移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；
⑤為確保溶質(zhì)全轉(zhuǎn)移入容量瓶，洗滌液也要注入容量瓶；
⑥根據(jù)定容的操作來進(jìn)行分析；
問題1：配制過程中的操作失誤，能補(bǔ)救就補(bǔ)救，不能補(bǔ)救就需重新配制．
 問題2：：根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；

解答： 解：（1）溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解，故答案為：攪拌，加速溶解；
（2）滴加NaOH溶液的作用是沉淀鎂離子，離子方程式：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，故答案為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（3）滴加Na₂CO₃溶液的作用有兩個(gè)：除去粗鹽中本來就有的Ca²⁺，和除去加氯化鋇時(shí)新引入的Ba²⁺，離子方程式為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓  Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓  Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（4）實(shí)現(xiàn)固液分離的操作是過濾；過濾操作需要的儀器自下而上有：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、普通漏斗、濾紙、玻璃棒，其中玻璃的儀器有：燒杯、普通漏斗、玻璃棒，故除燒杯和玻璃棒外，還需普通漏斗；在過濾的操作中，玻璃棒的作用是引流，故答案為：過濾；普通漏斗；引流；
（5）加入適量鹽酸的作用是除去OH^-和CO₃^2-，離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O，2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O，2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
（6）①根據(jù)n=cV可知需要的NaCl的物質(zhì)的量n=0.25L×0.8mol/L=0.2mol，質(zhì)量m=nM=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，故答案為：11.7；
②稱量固體需要的儀器是托盤天平，故答案為：托盤天平；
④由于容量瓶只有一條刻度線，故配制250mL 0.8mol/L NaCl溶液應(yīng)選用250ml容量瓶，而且為了防止溶液灑出，移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，故答案為：容量瓶規(guī)格選用錯(cuò)誤，未用玻璃棒引流；
⑤為確保溶質(zhì)全轉(zhuǎn)移入容量瓶，洗滌液也要注入容量瓶，故答案為：注入容量瓶；
⑥定容時(shí)，開始時(shí)先向容量瓶中注水，待液面離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴滴加，至凹液面與刻度線相切．故答案為：1～2cm，膠頭滴管；
問題1：加水定容時(shí)不慎超過了刻度線，無法補(bǔ)救，故應(yīng)重新配置，故答案為：重新配制．
 問題2：A．未洗滌燒杯、玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，溶液濃度偏低，故A不選；   
B．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)溶液濃度無影響，因?yàn)橹灰�定容時(shí)正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對(duì)濃度無影響，故B不選；
C．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；   D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線則濃度會(huì)偏低，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了粗鹽的提純所涉及的反應(yīng)和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．