【題目】

化合物H 是一種仿生高聚物()的單體。由化合物A(C4H8)制備H的一種合成路 線如下 :

已知: A 與M 互為同系物;卮鹣铝袉栴}:

(1) A的系統(tǒng)命名為_____________。F分子中含有的官能團名稱為__________________。

(2) B→C的反應條件為______________________。反應③、⑥的反應類型分別為_________、_________。

(3) 反應⑧的化學方程式為___________________________________。

(4) 化合物X 為H 的同分異構(gòu)體,X 能與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀,還能與Na2CO3飽和溶液反應放出氣體,其核磁共振氫譜有4 種峰。寫出兩種符合要求的X 的結(jié)構(gòu)簡式________________

(5) 根據(jù)上述合成中的信息,試推寫出以乙烯為原料經(jīng)三步制備CH3-COOCH=CH2的合成路線__________(其他試劑任選,用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應條件)。

【答案】2-甲基-1-丙烯 羧基、羥基 NaOH水溶液 、加熱 氧化反應 消去反應

【解析】

根據(jù)逆推法,由H的聚合物,可知H的結(jié)構(gòu)簡式為,而H是由G在催化劑作用下發(fā)生反應得到,結(jié)合G的分子式判斷可知G的結(jié)構(gòu)簡式為;根據(jù)A、C、G的分子式判斷合成路線中各物質(zhì)的碳原子數(shù)不變,按反應條件推出F,E,D,C,B,A。MA為同系物,且氧化得到,則M為乙烯。(1)A為,系統(tǒng)命名為2-甲基-1-丙烯;F為,分子中含有的官能團名稱為羧基、羥基;(2)B→C是在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成,反應條件為NaOH水溶液、加熱;反應③是催化氧化生成,反應類型為氧化反應;反應⑥是消去反應生成和水,反應類型為消去反應;(3)反應⑧的化學方程式為 ;(4)化合物X為H()的同分異構(gòu)體,X能與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀則含有醛基,還能與Na2COspan>3飽和溶液反應放出氣體則含有羧基,其核磁共振氫譜有4種峰則高度對稱。符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式有;(5)根據(jù)上述合成中的信息,乙烯在銀的氧化下生成,與乙酸反應生成,在濃硫酸中發(fā)生消去反應生成CH3-COOCH=CH2,合成路線如下:。

練習冊系列答案
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A.原子核外電子數(shù)為118B.是零族元素

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A. M極作負極,發(fā)生氧化反應

B. 電子流向:M→負載→N→電解質(zhì)溶液→M

C. N極的電極反應:O2+4H++4e-=2H2O

D. 當N極消耗5.6L(標況下)氣體時,最多有NA個H+通過陽離子交換膜

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【題目】下列說法中,正確的是(  )

A.SiO2CO2常溫都是氣體

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D.CO2SiO2均可與水反應制得相應酸

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A. 生成乙烯的速率:v(M)一定小于v(N)

B. 化學平衡常數(shù):KNK M

C. 當溫度高于250℃時,升高溫度,平衡向逆反應方向移動,從而使催化劑的催化效率降低

D. 若投料比nH2):nCO2=31,則圖中M點時,乙烯的體積分數(shù)為7.7

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A. 酸溶時,常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4,其目的是提高鐵元素的浸出率,同時抑制鐵離子的水解

B. 反應②的離子方程式為:FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+

C. 加入NH4HCO3生成FeCO3,檢驗FeCO3是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量放入試管,滴如鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若無沉淀生成說明洗滌干凈

D. 鍛燒時空氣中的氧氣作氧化劑,所以用氯氣代替空氣也可得到高純氧化鐵

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①體系的溫度不再改變 ②體系的壓強不再改變

③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

⑤反應速率v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq

⑥單位時間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應,同時p mol C也發(fā)生斷鍵反應

A. ③④⑤⑥B. ①③④⑥C. ②③④⑥D. ①③④⑤

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【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金全部溶解在200mL鹽酸中(體積變化不計),取10mL反應后的溶液,用1mol/LNaOH溶液滴定得下圖關(guān)系。

(1)求Mg、Al的質(zhì)量各是多少?

(2)求鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?

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