Question

6．在一定溫度下，有a．鹽酸   b．硫酸   c．醋酸三種酸：
（1）寫出醋酸的電離方程式：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；當其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c；（用a、b、c表示，下同）
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是b＞a=c；
（3）若三者c（H⁺）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c＞a＞b；
（4）當三者c（H⁺）相同且相同體積時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b；
（5）當c（H⁺）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），則反應所需時間的由由大到小的順序是a=b＞c；
（6）將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是c＞a=b．

Answer 1

分析 （1）醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡，而HCl、硫酸均為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，硫酸為二元酸，則硫酸溶液中氫離子濃度最大；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，溶質(zhì)物質(zhì)的量相等，提供氫離子越多，中和NaOH的能力越大；
（3）HCl、醋酸為一元酸，而硫酸為二元酸，HCl、硫酸完全電離，醋酸電離程度不大；
（4）當三者c（H⁺）相同且相同體積時，鹽酸、硫酸提供氫離子物質(zhì)的量相等，醋酸是弱電解質(zhì)，氫離子反應后，會促進醋酸電離繼續(xù)產(chǎn)生氫離子；
（5）氫離子濃度影響反應速率，醋酸是弱電解質(zhì)，氫離子反應后，會促進醋酸電離繼續(xù)產(chǎn)生氫離子；
（6）HCl、硫酸均為強電解質(zhì)，鹽酸、硫酸溶液中氫離子物質(zhì)的量相等，稀釋相同倍數(shù)后氫離子仍相等；醋酸是弱電解質(zhì)，學生相同倍數(shù)會促進醋酸電離繼續(xù)產(chǎn)生氫離子，稀釋后醋酸中氫離子濃度最大．

解答 解：（1）醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡，電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，而HCl、硫酸均為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，鹽酸溶液中氫離子濃度大于醋酸溶液中氫離子濃度，硫酸為二元酸，則硫酸溶液中氫離子濃度最大，故c（H⁺）由大到小的順序是：b＞a＞c，
故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；b＞a＞c；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，溶質(zhì)物質(zhì)的量相等，醋酸、HCl均為一元酸，二者提供氫離子物質(zhì)的量相等，而硫酸為二元酸，提供氫離子物質(zhì)的量最大，故中和NaOH的能力：b＞a=c，
故答案為：b＞a=c；
（3）HCl、醋酸為一元酸，而硫酸為二元酸，HCl、硫酸完全電離，醋酸為弱酸，電離程度不大，若三者c（H⁺）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：c＞a＞b，
故答案為：c＞a＞b；
（4）當三者c（H⁺）相同且相同體積時，鹽酸、硫酸提供氫離子物質(zhì)的量相等，二者生成氫氣相等，醋酸是弱電解質(zhì)，氫離子反應后，會促進醋酸電離繼續(xù)產(chǎn)生氫離子，醋酸反應生成氫氣最多，故生成氫氣：c＞a=b，
故答案為：c＞a=b；
（5）氫離子濃度影響反應速率，鹽酸、硫酸中氫離子濃度相等，二者反應速率相等，生成等量氫氣需要時間相等，醋酸是弱電解質(zhì)，氫離子反應后，會促進醋酸電離繼續(xù)產(chǎn)生氫離子，氫離子濃度相對較大，生成等量氫氣需要時間最少，故所需時間：a=b＞c，
故答案為：a=b＞c；
（6）HCl、硫酸均為強電解質(zhì)，鹽酸、硫酸溶液中氫離子物質(zhì)的量相等，稀釋相同倍數(shù)后氫離子仍相等；醋酸是弱電解質(zhì)，學生相同倍數(shù)會促進醋酸電離繼續(xù)產(chǎn)生氫離子，稀釋后醋酸中氫離子濃度最大，故：c＞a=b，
故答案為：c＞a=b．

點評 本題考查弱電解質(zhì)電離、反應速率影響因素等，注意強弱電解質(zhì)的比較，注重基礎(chǔ)知識的積累．