10．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng) 
①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  
②Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2   
③Br2+2FeBr2═2FeBr3根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論正確（　�。�
A．反應(yīng)③中Br2 是氧化劑，溴元素被氧化
B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篗nO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
C．反應(yīng)①中，被氧化的HCl占參加反應(yīng)的HCl的5/8
D．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑

分析 A、所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，化合價(jià)升高的元素被氧化；
B、同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C、HCl中部分Cl元素變價(jià)，根據(jù)生成的Cl2數(shù)目判斷；
D、根據(jù)氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)能否發(fā)生．

解答 解：A、所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，化合價(jià)升高的元素被氧化，則反應(yīng)③中Br2 是氧化劑，溴元素的化合價(jià)降低被還原，故A錯(cuò)誤；
B、①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4的氧化性大于Cl2，②Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe2++Br2=2 Fe3++2Br- 中Br2的氧化性大于Fe3+，所以氧化性大小順序?yàn)椋篗nO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故B錯(cuò)誤；
C、2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中16個(gè)HCl中的10個(gè)HCl被氧化生成5個(gè)Cl2，還有6個(gè)HCl沒被氧化，所以被氧化的HCl占參加反應(yīng)的HCl的$\frac{5}{8}$，故C正確；
D、由B項(xiàng)分析可知，氧化性：Cl2＞Fe3+，則Fe3+不能氧化HCl，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)“同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性”即可分析解答本題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A．向明礬（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
D．VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5VO2++MnO4-+H2O═5VO2++Mn2++2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中正確的是（　　）
物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法
A CO氣體CO2通過足量氫氧化鈉溶液，并干燥
BNaOH溶液Na2CO3加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡
CCaO固體CaCO3加水溶解，過濾
DFeSO4溶液CuSO4加入足量鋅粒，充分反應(yīng)，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A．Na+  K+  SO42-   HCO3-B．Cu2+  K+  SO42-  NO3-
C．Na+   K+Cl-   NO3-D．Fe3+  K+  SO42-  Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請(qǐng)回答下列問題
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO 和H2合成甲醇
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是C（填序號(hào)）
A．每消耗1mol CO 的同時(shí)生成2molH2
B．混合氣體總物質(zhì)的量不變
C．生成CH3OH 的速率與消耗
D．CH3OH、CO、H2 的濃度都不再發(fā)生變化
②CO 的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．B、C 兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（B）＞ K（C）（填“＞”“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.25mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率=75%，此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3（保留二位有效數(shù)字）．
（2）常溫下，將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應(yīng)，溶液pH=7，此時(shí)V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；當(dāng)氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）已知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為-726kJ/mol、-285.8kJ/mol則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下表列出了一些反應(yīng)在使用催化劑前后的活化能的數(shù)據(jù)以及化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)之比．
化學(xué)反應(yīng)催化劑Ea/KJ•mol-1k（催）/k（無）
無催化劑有催化劑
C12H22O11（蔗糖）+H2O═
C6H12O6 （葡萄糖）+C6H12O6（果糖）		蔗糖酶107369.2×1011（310K）
2HI═H2+I2金1841051.6×108（503K）
CH3CHO═CH4+CO碘2101367.5×104（793K）
2H2O2═2H2O+O2過氧化氫酶75255.8×108（298K）
請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率（“加快”或“減小’），催化劑是通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，不能來提高化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)換率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)  驗(yàn)現(xiàn)  象
A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體
B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著
C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
D在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中立刻產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細(xì)，鋁條逐漸發(fā)熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．青石棉是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法不正確的是（　�。�
A．青石棉是一種硅酸鹽材料
B．青石棉中含有一定量的石英晶體
C．青石棉的化學(xué)組成可表示為Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O
D．1mol青石棉能使1molHNO3被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等．

（1）某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖甲）進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀．取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一個(gè)原因是熔融的鐵被空氣中氧氣氧化．
（2）若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇氫氧化鈉溶液（填試劑名稱）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)．取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色．為測(cè)定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”的成分，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
開始沉淀時(shí)的pH7.52.84.29.6
沉淀完全時(shí)的pH9.04.0511
①試劑A應(yīng)選擇C，試劑B應(yīng)選擇D．（填序號(hào)）
A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固體
②已知常溫下Fe（OH）3的Ksp=1.1×10-36，則反應(yīng)Ⅲ后溶液中c（Fe3+）=1.1×10-6mol•L-1．
③灼燒完全的標(biāo)志是前后兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g．
④若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是84%．如果對(duì)所得過濾固體直接洗滌、烘干、稱量，計(jì)算“鐵塊”的純度，則計(jì)算結(jié)果會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）原因是Fe（OH）3在烘干過程中會(huì)有部分發(fā)生分解反應(yīng)，質(zhì)量變�。�

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