由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

(1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應(yīng)的化學方程式分別是________________、________________，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是________；
(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式分別是________________、________________；

(3)粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極________(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為________。

(1)2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2　2FeS＋3O22FeO＋2SO2　FeSiO3
(2)2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2　2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑
(3)c　Cu2＋＋2e－=Cu　Au、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c(陽極)下方，F(xiàn)e以Fe2＋的形式進入電解液中

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列類推正確的是

A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2
B．銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅
C．鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)
D．鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2
③若C溶液中滴加過量NaOH溶液，先出現(xiàn)渾濁后澄清，則B可能為Al
④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu
能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
A．①②            B．②④            C．①③            D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱
條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液洗后得到無色溶液F，溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：
(1)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是       。
(2)組成單質(zhì)B的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       。
(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯，該反應(yīng)的氧化劑為          。
(4)溶液F在空氣中長期放置生成H的化學方程式為                                 。
(5)H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為                                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、X存在下圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略)。

（1）若E為，則A與水反應(yīng)的化學方程式         。表示X溶液呈堿性的離子方程式為         ，用結(jié)構(gòu)式表示C分子：            。
②當X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為         。
（2）若E為常見單質(zhì)氣體，D為白色膠狀沉淀，A的化學式可能是     ，B中含有的化學鍵類型為          ，C與X反應(yīng)的離子方程式為                    。
（3）若A、B均為氣體單質(zhì)，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應(yīng)的化學方程式為                          。t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時間后達到平衡，該溫度下反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=1，則D的轉(zhuǎn)化率為           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示：

(1)B、C、D元素電負性的大小順序為：       ＞       ＞       (填元素符號)。
(2)E的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學方程式為       。
(3)C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L甲氣體與0.5 L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式是       。
(4)在298 K下，A、B的單質(zhì)各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3 mol B的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298 K下的ΔH＝       。(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))
(5)要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強弱，正確、合理的實驗操作及現(xiàn)象是       。
(6)用A、B的單質(zhì)作電極，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫出此原電池正極的電極反應(yīng)式       。(假設(shè)C只被還原至＋4價)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z均是由兩種短周期元素組成的無機物，它們的每個分子中均含有l(wèi)8個電子，相關(guān)信息如下表所示(“／”表示相應(yīng)的信息略去)：

化合物
X
Y
Z
分子中含有的原子個數(shù)
/
4
/
摩爾質(zhì)量／g·mol-l
32
34
/
 
回答下列問題：
（1）X常用作火箭推進劑，其分子的球棍模型為，則X的化學式為    .
（2）Y的化學性質(zhì)描述正確的是   。
a．不穩(wěn)定性    b．弱堿性    c．氧化性 d．還原性
（3）Z的化學式可用H2A表示。將一定量的Z氣體通入0．05mol·L-1CuSO4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)。已知Ksp(CuA)=6．0×10-36。若不考慮溶液體積的變化，則：
①反應(yīng)后溶液的pH=     。
②若反應(yīng)后溶液中c(A2-)=2．0×10-30mol·L-1，則溶液中c(Cu2+)= mol·L-1。
（4）將一定量的Z氣體通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

①O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為     。
②已知a點溶液呈堿性，該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是      。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

材料是科學技術(shù)進步的關(guān)鍵，是科學技術(shù)和社會發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。材料的發(fā)展不僅影響了人類的昨天和今天，而且還將影響到人類的明天。請回答以下與材料有關(guān)的問題。
（1）無機非金屬材料。單晶硅是一種比較活潑的非金屬元素，是晶體材料的重要組成部分，處于新材料發(fā)展的前沿。其主要用途是用做半導體材料和利用太陽能光伏發(fā)電、供熱等。單晶硅的制備方法如下：

①寫出步驟①的化學方程式：______________________。
②已知以下幾種物質(zhì)的沸點：

物質(zhì)
SiHCl3
SiCl4
HCl
沸點
33.0 ℃
57.6 ℃
－84.7 ℃
在步驟②中提純SiHCl3所進行的主要操作的名稱是________。
（2）金屬材料。金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱。包括純金屬、合金和特種金屬材料等。
①下列物質(zhì)中不屬于合金的是(　　)。
A．鋼鐵       B．青銅       C．硬鋁        D．水銀
②銅器制品常因接觸空氣中的O2、CO2和H2O而易生成銅銹。試寫出保護銅制品的方法：___________________________________________________。
（3）納米材料，膠體粒子的直徑大約是________，與納米材料的尺寸相當。實驗室制取Fe(OH)3膠體溶液的方法是_________________________________，
用________方法消除膠體中的渾濁，根據(jù)________現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成。實驗中必須要用蒸餾水，而不能用自來水，其原因是____________________。
（4）磁性材料。某磁性粉末材料是一種復合型氧化物，為測定其組成，現(xiàn)稱取6.26 g樣品，將其全部溶于過量稀HNO3，加入過量Na2SO4溶液，生成4.66 g白色沉淀、過濾、在濾液中加入過量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。①該磁性粉末中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為________；②該材料的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X2、Y2單質(zhì)在一定條件下有如下反應(yīng)：X2＋Y2＋H2O→HXO3＋HY（未配平）。
按要求回答下列問題：
（1）X2、Y2可能的組合是__________________。
a．F2、Br2      b．I2、Cl2      c．C12、O2        d．Br2、N2
（2）試比較X2、Y2、HXO3的氧化性強弱：___________________[用（1）中所選的X2、Y2回答，下同]。判斷HXO3＋HX能否反應(yīng)：___________（填“能”或“不能”）。若能反應(yīng)，請寫出其化學反應(yīng)方程式，若不能反應(yīng)，請說明理由：____________________。
（3）若用KX制取HX，不能選用濃硫酸的原因是________________________。（用化學方程式表示）
（4）工業(yè)上測定某產(chǎn)品中YO－的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過量的KX溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成X2，試寫出上述反應(yīng)的離子方程式：______________________。
（5）Fe2＋、Fe3＋、X2、X－、Y－五種微粒中的兩種微粒A（陽離子）和B在溶液中能相互反應(yīng)生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol／LNa2S溶液，生成的沉淀C與足量的熱NaOH溶液反應(yīng)，過濾，殘渣D再與稀硫酸完全反應(yīng)生成E溶液。則生成的沉淀C的成份是（填化學式）____________________。E溶液中陽離子除H＋外，另外的陽離子的檢驗方法是_______________________________________。

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