【題目】控制適合的條件,KI溶液過量,將反應2Fe3++2I- 2Fe2++I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷正確的是( )
A. 反應開始時,甲中石墨電極為負極,發(fā)生氧化反應
B. 反應開始時,乙中石墨電極的反應式:I2+2e- = 2I-
C. 電流計讀數(shù)為零時,在甲中加入KSCN溶液,出現(xiàn)血紅色
D. 電流計讀數(shù)為零時,反應處在停止狀態(tài)
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【題目】下列離子方程式錯誤的是( )
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
B. 酸性介質中KMnO4氧化H2O2:2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O
C. 等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
D. 鉛酸蓄電池充電時的陽極反應:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO
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【題目】某工廠廢水中含有5.00×10-3mol/L的Cr2O72-,其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4的流程圖示意如下:
下列有關判斷錯誤的是
A. 操作①中反應的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
B. 操作②所得的濾渣成分主要為Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cr(OH)3
C. 磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中,顯+3價鐵與顯+2價鐵的質量之比為2∶3
D. 若廢水中雜質不與綠礬反應,將該1 L廢水中的Cr2O72-完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4,理論上需加入綠礬13.9 g
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【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關說法錯誤的是( )
A.氮氣化學性質不活潑,可用作食品防腐劑
B.石英是良好的半導體材料,可以制成光電池,將光能直接轉化成電能
C.疫苗一般應冷藏存放,以避免蛋白質變性
D.家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆,有利于健康及環(huán)境
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【題目】如圖是某種有機物分子的球棍模型圖,圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵,不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子,對該有機物的敘述不正確的是( )
A.該有機物可能的分子式為C2HCl3
B.該有機物可以由乙炔和氯化氫加成反應得到
C.該有機物分子中的所有原子在一個平面上
D.該有機物分子中一定有碳碳雙鍵
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【題目】下列關于金屬Na的敘述中,說法正確的是
A. Na在空氣中燃燒,發(fā)出耀眼的白光
B. 金屬鈉可從氯化鐵溶液中將鐵置換出來
C. Na是銀白色金屬,密度小,硬度大,熔點高
D. 鈉投入水中立即熔化成閃亮的小球,說明鈉的熔點低,且鈉與水反應為放熱反應
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑,但使用過量會使人中毒。某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗:
【實驗Ⅰ】制取NaNO2
該小組先查閱資料知:①2NO+Na2O2 →2NaNO2;2NO2+Na2O2 →2NaNO3;②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-,然后設計制取裝置如下圖(夾持裝置略去):
(1)裝置A中用于盛放稀HNO3溶液的儀器名稱為________;寫出裝置A中發(fā)生主要反應的離子方程式:__________。
(2)裝置D的作用是____________;
(3)如果沒有B裝置,C中發(fā)生的副反應的化學方程式①_______ 、②______。
(4)甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗,發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質。下列哪種方案可以提高NaNO2純度________。
A.將B中的藥品換為堿石灰 B.將稀硝酸換為濃硝酸
C.實驗開始前通一段時間CO2 D.在A、B之間增加盛有水的洗氣瓶
【實驗Ⅱ】測定NaNO2樣品中NaNO3的含量
步驟:(1)配置KMnO4標準溶液并酸化,酸化KMnO4的酸應選擇________(填化學式)
(2)已知在酸性溶液中,NO2-可將MnO4-還原為Mn2+。為測定亞硝酸鈉的含量,稱取4.000 g樣品溶于水配成250 mL溶液,取25.00 mL溶液于錐形瓶中,用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定,消耗KMnO4 20.00mL,酸性KMnO4的作用是______和_______,計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數(shù)__________。(結果保留一位小數(shù))
【擴展實驗Ⅲ】該學習小組為再了解氧族元素的一些典型化合物的性質,進行了如下實驗探究。
經(jīng)查知:硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,受熱溫度不同,該氣體成分也不同。氣體成分 可能是SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種。他們通過設計一探究性實驗,測定反應產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質的量,并經(jīng)計算確定各物質的化學計量數(shù),從而確定CuSO4分解的化學方程式。實驗用到的儀器如圖所示:
(1)提出猜想
①所得氣體的成分可能只含________一種;
②所得氣體的成分可能含有________兩種;
③所得氣體的成分可能含有SO2、SO3和O2三種。
(2)實驗探究
實驗操作過程(略)。已知實驗結束時,硫酸銅完全分解。
請回答下列問題:
①請你組裝探究實驗的裝置,按從左至右的方向,則儀器接口的連接順序為______ (填序號)。
②由于加熱時的溫度不同,實驗結束后測得相關數(shù)據(jù)也不同。數(shù)據(jù)如下:
實驗 | 稱取CuSO4的質量/g | 儀器C 增加的質量/g | 量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體的體積/mL |
第一組 | 6.4 | 2.88 | 224 |
第二組 | 6.4 | 2.56 | 448 |
請通過計算,推斷出第一組和第二組的實驗條件下CuSO4分解反應的化學方程式:
第一組_________________; 第二組_________________。
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