現(xiàn)有可逆反應：2SO2(g)  + O2(g)  2SO3(g)，△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施。

 


t2：          ；  t3：           ；    t4：           。

t2 ：增大生成物SO3的濃度；  

t3 ：降低壓強；  

t4 ：加入催化劑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?濟南外國語學校高三月考）可逆反應：2SO2+O2?2SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說法正確的是（K為平衡常數(shù)，Qc為濃度商）（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知H2（g）+1/2O2（g ）=H2O（g），反應過程中能量變化如圖1：請回答下列問題：
①圖1中a，b分別代表什么意義？a．
活化能
活化能
；b．
焓變
焓變
．
②該反應是
放熱
放熱
反應（填“吸熱”或“放熱”），△H
＜0
＜0
（填“＜0”或“＞0”）．
（2）現(xiàn)有可逆反應A（氣）+B（氣）?3C（氣）△H＜0，圖2中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應混合物中的百分含量（C%）和反應時間的關系：
①若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則_
a
a
曲線是表示
有催化劑時的情況．
②若乙圖中的兩條曲線表示100℃、200℃時的情況，則
b
b
曲線是表示100℃的情況．
③若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則
b
b
曲線是表示壓強較大的情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度的恒容容器中進行可逆反應：2SO2+O2?2SO3，達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
A、容器中SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2：1：2B、容器內(nèi)氣體的密度不隨時間而變化C、容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間而變化D、生成SO3和生成O2的速率相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有可逆反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），在密閉容器的容積、溫度都相同的條件下，分別從以下兩條途徑建立平衡：
Ⅰ．A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，
Ⅱ．C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol．
以下說法中不正確的是（　�。�
A、Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B、Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相同C、達到平衡時，Ⅰ途徑A的平衡濃度等于Ⅱ途徑A的平衡濃度D、達到平衡時，Ⅰ途徑所得混合氣密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的2倍

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