下列各組在溶液中反應，不管反應物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、FeI2與Cl2
B、FeCl3與H2S
C、HCl與Na2CO3
D、NaHCO3與Ca（OH）2
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：與反應物的量無關時，只發(fā)生一個化學反應，則就能用同一離子方程式表示，以此來解答．
解答： 解：A．Cl2少量時，只有碘離子被氧化，Cl2過量時，亞鐵離子與碘離子均被氧化，則不能用同一離子方程式表示，故A不選；
B．無論量的多少都只發(fā)生FeCl3與H2S的氧化還原反應生成氯化亞鐵、S、HCl，則能用同一離子方程式表示，故B選；
C．HCl少量時，發(fā)生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl過量時發(fā)生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，則不能用同一離子方程式表示，故C不選；
D．NaHCO3少量時，發(fā)生NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3過量時發(fā)生2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，則不能用同一離子方程式表示，故D不選．
故選B．
點評：本題考查與量有關的離子反應的書寫，為高頻考點，明確量對化學反應的影響是解答本題的關鍵，注意與量有關的離子反應及氧化還原反應的分析，題目難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2011年3月11日下午1點46分，日本發(fā)生了大海嘯．為確保大災之后無大疫，日本防疫部門使用了大量含氯類消毒劑，其中ClO2是殺菌效率高的殺毒劑，具有強氧化性．工業(yè)上制備ClO2化學反應的方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+2H2O，下列有關說法正確的是（　�。�
A、在反應中NaClO3是還原劑，Na2SO3是氧化劑
B、有反應可得ClO2的氧化性大于NaClO3的氧化性
C、該反應中，H2SO4中各元素的化合價沒有發(fā)生變化
D、1mol NaClO3參加反應，則有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅被譽為無機非金屬材料的主角．據(jù)2001年12月的《參考消息》報道，有科學家提出硅是“21世紀的能源”“未來的石油”．下列有關說法正確的是（　�。�
A、地殼中硅的含量居第二位，在地球上有豐富的單質(zhì)硅資源，如石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是單質(zhì)硅
B、硅相對于氫氣便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是有開發(fā)價值的燃料
C、常見的易溶硅酸鹽是硅酸鈉，硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的重要原料，實驗室存放硅酸鈉溶液的試劑瓶應用細口玻璃瓶并配磨口玻璃塞
D、硅是一種良好的半導體材料，也是制造光導纖維的一種基本原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、室溫下0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，若pH＞7，則c（CO
 
2-
3
）＞c（H2CO3）
B、相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH
 
-
4
濃度較小
C、在室溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-3 mol/L，則此溶液可能是鹽酸
D、加水稀釋稀醋酸溶液，溶液中所有離子濃度都會減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol任何氣體的體積一定是22.4L
B、在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
C、在標準狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol
D、標準狀況下，22.4L的任何氣體中都約含有6.02×1023個分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于中和熱的說法中正確的是（　�。�
A、10 L 0.05 mol?L-1Ba（OH）2溶液與20 L 0.05 mol?L-1 HNO3反應時的反應熱是中和熱
B、1 mol HCl氣體通入1 L 0.01 mol?L-1 NaOH溶液中反應時的反應熱是中和熱
C、1 mol HClO與2 mol NaOH溶液反應時的反應熱也可能是中和熱
D、只要強酸與強堿在稀溶液中反應生成1 mol水時的反應熱就是中和熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y兩種元素均為短周期元素，X元素的原子所具有的電子層數(shù)為其最外層電子數(shù)的二分之一．下列有關判斷中，正確的是（　�。�
A、若X能形成XO32-、XO42-和X2O32-，Y能形成YO3-和XO4-，則X、Y一定在同一周期
B、X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族
C、若X的常見簡單陰離子Xn-能跟Y的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，則說明Y的非金屬性比X的弱
D、若Y的非金屬性比X的強，則與同一種還原劑反應時，一個Y原子得到的電子數(shù)一定比一個X原子得到的電子數(shù)少

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合：
HCO
-
3
+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C、向稀硫酸中加入銅粉：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D、向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

I、有下列各組物質(zhì)；
A、O2和O3（臭氧）B、
 
12
6
C和
 
13
6
C   C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2  
 D、和  E、葡萄糖和果糖      F、（CH3）2CH2與C（CH3）4
G、淀粉和纖維素  H液氯和氯氣
（1）
 
 組兩物質(zhì)互為同位素 
（2）
 
組兩物質(zhì)互為同素異形體
（3）
 
組兩物質(zhì)屬于同系物
（4）
 
組兩組物質(zhì)互為同分異構體
（5）
 
組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)6）D中任意一者與氯氣反應的一個化學方程式
 

Ⅱ．下圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結(jié)合．

（1）圖中屬于烷烴的是
 
（填編號下同）屬于烯烴的是
 
，
（2）上圖中與B互為同分異構體但不屬于同種類的物質(zhì)的是：
 
．
Ⅲ．某有機物氣體含碳82.7%，含氫17.3%，在標準狀況下它的密度是2.59g/L．則
（1）此有機物的相對分子質(zhì)量為
 
；（2）此有機物的分子式為
 
；其可能的結(jié)構簡式為
 
．

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