【題目】KMnO4是一種高效氧化劑可用來氧化吸附有機(jī)異味物.也可以與水中的雜質(zhì)如二價(jià)鐵、錳、硫、氰、酚等反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室常用Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定未知濃度的KMnO4溶液,發(fā)生反應(yīng):5C2O42-+2MnO4-+16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。根據(jù)以上信息,完成下列問題:
(1)按電子排布K位于元素周期表的_______區(qū),基態(tài)Mn2+的核外電子排布式可表示為_____。
(2)1 mol [Mn( H2O)6]2+中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為__________。
(3)基態(tài)C原子的核外電子中占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_______.C2O42-中碳原子的軌道雜化類型是___________________.
(4)同主族元素氧、硫、硒對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):H2O>H2Se>H2S,原因是__________。
(5)β-MnSe的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①β-MnSe中Mn的配位數(shù)為_____________。
②若該晶體的晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則距離最近的兩個(gè)錳原子之間的距離為______pm, β-MnSe 的密度ρ= ______ ( 列出表達(dá)式)g·cm-3。
【答案】s 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 18NA 啞鈴形 sp2雜化 相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力就越大,沸點(diǎn)就越高,但水分子間形成氫鍵,使熔沸點(diǎn)較高 4
【解析】
(1)K位于周期表中第4周期第IA族,則K位于元素周期表的s區(qū);基態(tài)Mn原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s2,失去4s2兩個(gè)電子變成Mn2+,則基態(tài)Mn2+的核外電子排布式可表示為:1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5;
(2)[Mn(H2O)6]2+中所含有的σ鍵數(shù)目為:6×2=12個(gè)氫氧鍵和6個(gè)配位鍵,所以1mol[Mn(H2O)6]2+中所含有的σ鍵數(shù)目為18NA;
(3)基態(tài)C原子的核外電子排布為1s22s22p2,核外電子中占據(jù)最高能級(jí)為2p,則基態(tài)C原子的核外電子中占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形,C2O42-中碳原子和一個(gè)氧原子形成碳氧雙鍵,和另一個(gè)氧原子形成碳氧單鍵,和另一個(gè)碳原子形成碳碳單鍵,所以碳原子的軌道雜化類型為sp2雜化;
(4)O、S、Se為同主族元素,形成的H2O、H2S和H2Se均為分子晶體,H2O分子間氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)異常升高,H2S和H2Se隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大,分子間作用力增強(qiáng),沸點(diǎn)升高,氫鍵影響大于分子間作用力影響,所以最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):H2O>H2Se>H2S;
(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析,Mn位于四面體中心,周圍有4個(gè)Se,則Mn的配位數(shù)為4;
②1個(gè)晶胞中含有Mn數(shù)目為4,含有Se的數(shù)目為8×+6×=4,根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知兩個(gè)Mn原子的最近距離為面對(duì)角線的一半,距離為cm;一個(gè)晶胞體積為V=(a×10-10)3cm3,所以密度為ρ=g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2S2O3應(yīng)用廣泛,水處理中常用作還原劑、冶金中常用作絡(luò)合劑。
(1)Na2S2O3的實(shí)驗(yàn)室制法:裝置如圖(加熱和夾持裝置略):
已知:2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓ 、Na2SO3 + S = Na2S2O3
①甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
②實(shí)驗(yàn)過程中,乙中的澄清溶液先變渾濁,后變澄清時(shí)生成大量的Na2S2O3。一段時(shí)間后,乙中再次出現(xiàn)少量渾濁,此時(shí)須立刻停止通入SO2。結(jié)合離子方程式解釋此時(shí)必須立刻停止通入SO2的原因:______。
③丙中,NaOH溶液吸收的氣體可能有______。
(2)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的Na2S2O3溶液中;煊猩倭Na2SO3,結(jié)合溶解度曲線(如圖),獲得Na2S2O35H2O的方法是______。
(3)Na2S2O3的用途:氨性硫代硫酸鹽加熱浸金是一種環(huán)境友好的黃金(Au)浸取工藝。
已知:I. Cu(NH3)42+=Cu2++4NH3;
II. Cu2+在堿性較強(qiáng)時(shí)受熱會(huì)生成CuO沉淀。
①將金礦石浸泡在Na2S2O3、Cu(NH3)42+的混合溶液中,并通入O2。浸金反應(yīng)的原理為:
i.Cu(NH3)42+ + Au + 2S2O32 Cu(NH3)2+ + Au(S2O3)23+ 2NH3
ii.4Cu(NH3)2+ + 8NH3+ O2 + 2H2O = 4Cu(NH3)42+ + 4OH
浸金過程Cu(NH3)42+起到催化劑的作用,金總反應(yīng)的離子方程式為:______。
② 一定溫度下,相同時(shí)間金的浸出率隨體系pH變化曲線如如圖,解釋pH>10.5時(shí),金的浸出率降低的可能原因_______。(寫出2點(diǎn)即可)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO,某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),其裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去),B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管,內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶;F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。
(1) 實(shí)驗(yàn)時(shí),先將B裝置下移,使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體,當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí),立刻將B裝置上提,使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的為 。
(2)將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱,在裝置A中產(chǎn)生無色氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)裝置E中開始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體,用F向E中鼓入空氣后,可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。
(4)一段時(shí)間后,C中白色沉淀溶解,其原因是________________________ __。
(5)裝置D的作用是_________ ___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團(tuán)隊(duì)制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.放電時(shí),N極發(fā)生還原反應(yīng)
B.充電時(shí),Zn2+向M極移動(dòng)
C.放電時(shí),每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M極溶解Zn的質(zhì)量為260 g
D.充電時(shí),N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有4種無色液態(tài)物質(zhì):己烯、己烷、苯和甲苯,符合下列各題要求的分別是:
(1)不能與溴水或KMnO4酸性溶液反應(yīng),但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是____,生成的有機(jī)物名稱是_____,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,此反應(yīng)屬于________反應(yīng)。
(2)不能與溴水或KMnO4酸性溶液反應(yīng)的是________。
(3)能與溴水和KMnO4酸性溶液反應(yīng)的是________。
(4)不與溴水反應(yīng)但能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組利用芳香族化合物A制取有機(jī)物F的合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A的分子式為_____________;B→C的反應(yīng)類型為____________。
(2)足量的D與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳原子稱為手性碳。寫出上述合成路線中含有手性碳的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用星號(hào)(*)標(biāo)出手性碳:______________。
(5)芳香族化合物M與A互為同分異構(gòu)體,且M能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則M的結(jié)構(gòu)有________種(不考慮立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫且峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有____________________________________________________(任寫一種)。
(6)結(jié)合已知信息寫出用1-溴丙烷和苯為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。
_________________________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2010年,中國首次應(yīng)用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示),其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域。下列說法不正確的是( )
A.六炔基苯的化學(xué)式為C18H6
B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)
C.六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應(yīng)
D.六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)2A(g)2Y(g) + E(g)ΔH>0達(dá)到平衡時(shí),要使正反應(yīng)速率降低,A的濃度增大,應(yīng)采取的措施是( )
A.加壓B.減壓C.減小E的濃度D.降溫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向1mol/LNH4Cl溶液中加入足量的鎂條,該體系pH隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。實(shí)驗(yàn)觀察到b點(diǎn)開始溶液中有白色沉淀生成,已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011。下列說法錯(cuò)誤的是
A.常溫下,NH4Cl的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為1010
B.體系中,水的電離程度大小關(guān)系為
C.點(diǎn)時(shí),溶液中c(Mg2+)=0.18mol/L
D.a點(diǎn)溶液中,c(NH4+)+c(H+)<c(Cl)+c(OH)
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