【題目】現(xiàn)有A、B、C三種物質,均含同一種元素,一定條件下其轉化關系如下(部分產物已略去):請回答:

(1)若A黃綠色氣體單質,C是漂白粉中的有效成分。

① 組成A的元素在周期表中的位置是______。

② 寫出工業(yè)上用A與D反應制取漂白粉的化學反應方程式______。

③ 上述反應中轉移1mol 電子時,消耗A的體積為 _______(標準狀況)

(2)若A是可以使品紅褪色的氣體,D 是短周期中原子半徑最大的主族元素形成的氫氧化物。

① 下列關于A的說法不正確的是______(填字母)。

a.只有還原性沒有氧化性 b.能使澄清石灰水變渾濁

c.是造成大氣污染物之一 d.使品紅褪色與氯氣漂白原理相同

② C 的溶液在空氣中放置易變質,寫出C溶液在空氣中變質的化學方程式______

【答案】 第三周期第VIIA 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 22.4L a d 2Na2SO3+O22Na2SO4

【解析】1)若A黃綠色氣體單質,A是氯氣,C是漂白粉中的有效成分,C是次氯酸鈣,結合轉化關系圖解答。

2)若A是可以使品紅褪色的氣體,A是二氧化硫,D是短周期中原子半徑最大的主族元素形成的氫氧化物,D是氫氧化鈉,結合轉化關系圖解答。

現(xiàn)有AB、C三種物質,均含同一種元素,一定條件下其轉化關系如下(部分產物已略去)。

1)若A黃綠色氣體單質,A是氯氣,C是漂白粉中的有效成分,C是次氯酸鈣,根據(jù)轉化關系圖可知B是次氯酸,D是氫氧化鈣,E是水。則

① 組成A的元素是氯元素,在周期表中的位置是第三周期第VIIA族。

② 工業(yè)上用氯氣與氫氧化鈣反應制取漂白粉的化學反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

③ 上述反應中氯氣既是氧化劑,也是還原劑,氯元素化合價從0價部分升高到+1價,部分降低到-1價,所以轉移1mol電子時,消耗A的物質的量是1mol,標準狀況下的體積為22.4L

2)若A是可以使品紅褪色的氣體,A是二氧化硫,D是短周期中原子半徑最大的主族元素形成的氫氧化物,D是氫氧化鈉,根據(jù)轉化關系圖可知E是水,B是亞硫酸,C是亞硫酸鈉,則

aSO2S的化合價是+4價,處于中間價態(tài),既有還原性也有氧化性,a錯誤;bSO2與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀,能使澄清石灰水變渾濁,b正確;cSO2能形成酸雨,是造成大氣污染物之一,c正確;dSO2使品紅褪色與氯氣漂白原理不相同,前者是非氧化還原反應,后者是氧化還原反應,d錯誤。答案選ad;

②亞硫酸鈉溶液在空氣中放置易被氧氣氧化變質,反應的化學方程式為2Na2SO3+O22Na2SO4。

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