【題目】某興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗,以探究化學(xué)實驗的綠色化。
(1)實驗前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c,其目的是_____________________。
(2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸,c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。
(3)下表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是____________。
方案 | 反應(yīng)物 |
甲 | Cu、濃HNO3 |
乙 | Cu、稀HNO3 |
丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
(4)該小組還用上述裝置進行實驗證明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,則分液漏斗a中加入的試劑是____________,c中加入的試劑是____________,d中加入的試劑是____________,實驗現(xiàn)象為____________________________________________。有同學(xué)認為,該實驗裝置仍不能證明上述結(jié)論,改進的措施是_________________________________________。
【答案】 檢查裝置氣密性 Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 丙 稀鹽酸 大理石(或Na2CO3固體) Na2SiO3溶液 c中有氣泡產(chǎn)生,d中生成白色膠狀物質(zhì)(或白色沉淀) 在c、d之間連接一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
【解析】(1)實驗前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c,其目的是檢查裝置的氣密性;(2)濃硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;(3)方案甲是銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,二氧化氮和水,有污染氣體生成,不能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念;方案乙是稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅,一氧化氮和水,有污染氣體生成,不能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念;丙是利用銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,反應(yīng)過程中無污染氣體生成,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念,答案選丙;(4)要證明酸性強弱,應(yīng)該采用強酸制取弱酸的方法檢驗,鹽酸酸性最強,所以a中盛放稀鹽酸,鹽酸和碳酸鈣制取二氧化碳,二氧化碳和硅酸鈉溶液生成硅酸,則c中盛放碳酸鈣、d中盛放硅酸鈉,硅酸難溶于水,所以二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,看到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成。但因鹽酸易揮發(fā),應(yīng)在c和d之間加入除雜裝置,用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫。
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【題目】某物質(zhì)(X)是有機合成中重要中間體,下列關(guān)于它的說法正確的是( )
A. 1 mol X 與與足量的 NaOH 溶液反應(yīng), 最多消耗 6mol NaOH
B. 1 mol X 最多能與 10mol 氫氣反應(yīng),且生成物中無手性碳原子
C. 1mol X 與足量的濃溴水反應(yīng),最多消耗 2mol Br2
D. X 分子式為 C24H17O8Cl,是芳香族化合物
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【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬,將X、Y放在稀硫酸中,用導(dǎo)線連接,電流方向由X到Y(jié)。把X放在Z的硫酸鹽溶液中,X表面有Z析出。則三種金屬的活動性順序是
A. Y>X>Z B. X>Y>Z C. Z>Y>X D. Z>X>Y
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【題目】醫(yī)療上綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學(xué)興趣小組對綠礬進行了如下的探究:
Ⅰ.【制備產(chǎn)品】該小組由廢鐵屑(含少量油污、氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)),用如圖所示裝置制備FeSO47H2O晶體,步驟如下:
(1)預(yù)處理:先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌,目的是_________________,然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍。
(2)將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中。加稀硫酸進行反應(yīng)前要持續(xù)通入N2,通入N2的作用是____________________。
(3)加入足量稀硫酸,控制溫度50℃~80℃之間,充分反應(yīng)后,圓底燒瓶中剩余的固體為_________。
(4)獲取產(chǎn)品:先向步驟(3)中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水,趁熱過濾。將濾液____________,濾出晶體,用少量冰水洗滌2~3次,再用濾紙將晶體吸干,密閉保存產(chǎn)品。
Ⅱ.【測定FeSO47H2O含量】
(1)稱取上述樣品10.0g,溶于適量的稀硫酸中,配成100mL溶液,需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要的儀器有(填儀器名稱)___________、_____________。
(2)用移液管準(zhǔn)確移取25.00mL該液體于錐形瓶中,用0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,則滴定終點的判斷方法是__________________________________。
(3)用同樣的方法滴定3次,平均消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液,該樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________。(已知Mr(FeSO47H2O)=278)。
(4)若測量結(jié)果偏小,可能是在用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時由下列___(填序號)操作導(dǎo)致。
A.錐形瓶蒸餾水洗后未干燥,也未用待測液潤洗
B.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接用于盛裝待測液
C.滴定終點時,俯視讀數(shù)
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【題目】芳香酸是分子中羧基與苯環(huán)直接相連的一類有機物,通常用芳香烴的氧化來制備。反應(yīng)原理如下:
反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù):
名稱 | 相對分子質(zhì)量 | 性狀 | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 密度(g/cm3) | 水中的溶解性 |
甲苯 | 92 | 無色液體易燃易揮發(fā) | -95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 |
苯甲酸 | 122 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.4 | 248 | 1.2659 | 微溶 |
主要實驗裝置和流程如下:
實驗方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液里于圖l 裝置中,在90℃時,反應(yīng)一段時間后,
停止反應(yīng),按如下流程分離出苯甲酸并回收未反應(yīng)的甲苯。
(1)白色固體B中主要成分的分子式為________。操作Ⅱ為________。
(2)如果濾液呈紫色,需加入亞硫酸氫鉀,用離子方程式表示其原因__________。
(3)下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是__________。
A.抽濾可以加快過濾速度,得到較干燥的沉淀
B.安裝電動攪拌器時,攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸
C.如圖 回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法
D.冷凝管中水的流向是上進下出
(4)除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入______,分液,然后再向水層中加入______,抽濾,洗滌,干燥即可得到苯甲酸。
(5)純度測定:稱取2.440g產(chǎn)品,配成100mL溶液,取其中25.00mL 溶液,進行滴定,消耗KOH物質(zhì)的量為4.5×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為_______。
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【題目】A物質(zhì)經(jīng)過如圖的變化過程:
已知:
(1)A按系統(tǒng)命名法的名稱是__________________
(2)A在催化劑作用下可與足量H2反應(yīng)生成B.該反應(yīng)的反應(yīng)類型是____________,酯類化
合物C的結(jié)構(gòu)簡式是________________________________________。
(3)扁桃酸( )有多種同分異構(gòu)體.寫出其中一種,要求含有三個不相鄰取代基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),也能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________。
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【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1;C元素為最活潑的非金屬元素,D元素核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6;E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài),F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子;G元素與A元素位于同一主族,其某種氧化物有劇毒。
(1)A元素的第一電離能________B元素的第一電離能(填“<”“>”或“=”)。
(2)D元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能層符號為________, DC2的電子式為__________。
(3)E原子價電子的軌道表示式為_____________________________。
(4)F其基態(tài)原子的電子排布式為_____________________,元素位于元素周期表的_______區(qū)。
(5)G元素可能的性質(zhì)是___________(填序號)。
A.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料
B.其電負性大于磷
C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸
(6)含A、B等元素的化合物的結(jié)構(gòu)如圖1所示,該化合物中含有_________(填序號)。
a.極性共價鍵 b.非極性共價鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.金屬鍵
(7)A和E形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,該晶胞的化學(xué)式為_____________。若兩個最近的E原子間的距離為acm,則該晶體的密度是________________g·cm-3。(用NA和a表示)
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【題目】磷、鐵及它們化合物在生產(chǎn)生活及科研中應(yīng)用廣泛。
(1)P4S3可用于制造火柴,其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。
①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為 ________________。
②每個P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為_________________。
(2)磷化鋁熔點為2000℃,它與晶體硅互為等電子體,磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。
①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為_______________。
②圖中A點和B點的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖所示, 則C點的原子坐標(biāo)參數(shù)為_____________。
(3)Fe3+、Co3-與N3-、CN-等可形成絡(luò)合離子。
①C、N、O的第一電離能最大的為____________,其原因是________________________________。
②K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+, lmol[Fe(CN)6]3-離子中含有σ鍵的數(shù)目為__________________。
③[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為_____________。
(4)化合物FeF3熔點高于1000℃,而Fe(CO)5的熔點卻低于0℃, FeF3熔點遠高于Fe(CO)5的可能原因是__________________________________________________。
(5)某種磁性氮化鐵晶體的結(jié)構(gòu)如圖 3所示,該化合物的化學(xué)式為_______________。
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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2L NT3分子中所含中子數(shù)為6.5NA
B. 電解2mol/L的NaCl溶液轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
C. l00mL含A13+離子數(shù)為0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0molL-1
D. 常溫常壓下,7.8g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
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