【題目】鉛蓄電池的兩極分別為鉛和二氧化鉛,電解質(zhì)溶液為硫酸,工作時(shí)的電池反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列結(jié)論正確的是( )
A.鉛為正極被氧化
B.溶液的pH不斷減小
C.硫酸根離子只向二氧化鉛處移動(dòng)
D.電子由鉛極流向二氧化鉛極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.金屬鈉應(yīng)保存在水里以隔絕空氣
B.常溫下鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣
C.可以用鐵制品或鋁制品容器盛放濃H2SO4
D.鋁較活潑,所以鋁制品在空氣中不能穩(wěn)定存在
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【題目】實(shí)驗(yàn)室用蒸餾的方法制備純凈水的實(shí)驗(yàn)中,不需要的儀器是( )
A.溫度計(jì)
B.蒸餾燒瓶
C.冷凝管
D.燒杯
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【題目】碘是人類必需的生命元素,在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用,實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行碘單質(zhì)的制備。
(查閱資料)堿性條件下,I2會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成I-和IO3-,酸性條件下, I-和IO3-又會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2;碘在水中的溶解度為0.029g。
(碘的制。┮院樵,按照以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)步驟B發(fā)生的反應(yīng)是“氧化”,這一操作中可供選用的試劑: ①Cl2;②Br2;③稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮,你認(rèn)為合適試劑是______(填編號(hào)),反應(yīng)中I-轉(zhuǎn)化為I2 的離子反應(yīng)方程式為________。
(2)步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_______,使用該儀器時(shí),第一步操作是_______________。
(3)有同學(xué)查資料后發(fā)現(xiàn)CCl4有毒,提議用乙醇代替,請判斷該提議是否可行,原因是_______________。
(4)(碘的分離)得到含I2的CCl4溶液后,利用下圖裝置進(jìn)行碘的提取并回收溶劑。
圖中有兩處明顯錯(cuò)誤,分別是①_________;②_________。
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【題目】下列污水處理的方法中,表示其原理的離子方程式不正確的是
A.混凝法,用明礬做混凝劑:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
B.中和法,用過量CO2中和堿性廢水:CO2+2OH—=CO32—
C.沉淀法,用Na2S處理含Hg2+廢水:Hg2++S2—=HgS↓
D.氧化還原法,用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+:Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
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【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活,汽車尾氣的排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng):
①N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H1= a kJ·mol-1
②CO(g)+1/2 O2(g)CO2(g) △H2= b kJ·mol-1
③2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H3
請回答下列問題:
(1)△H3=_________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(2)對于有氣體參與的反應(yīng),則反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________。
(3)能說明反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗了lmol CO
B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中,NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
(4)在一定溫度下,向體積為VL的恒容密閉容器中充入一定量的NO和CO,發(fā)生反應(yīng)③。在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,此時(shí)n(CO)=xmol,n(NO)=2xmol,n(N2)=ymol,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率為____________(用含x、y的代數(shù)式表示);t2時(shí)刻再向容器中充入ymolCO2,則此時(shí)v(正)_________(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。
(5)煙氣中也含有氮氧化物,C2H4可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中Cu2+負(fù)載量對NO去除率的影響,控制其它條件一定,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示。為達(dá)到最高的NO去除率,應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度約為______,Cu2+負(fù)載量為_________。
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【題目】H2O2是實(shí)驗(yàn)室常見的強(qiáng)氧化劑,在醫(yī)療上可用作消毒劑等。
(1)一種正在開發(fā)的利用O2和H2O作原料通過化合制取H2O2的方法,其原理如圖所示。該方法制取H2O2的總化學(xué)反應(yīng)方程式為____。
(2)為探究外界條件對H2O2分解化學(xué)反應(yīng)速率的影響,相關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下表所示:
試管 編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | H2O2溶液 | 溫度 | 水的 體積/mL | FeCl3溶液體積/mL | |
質(zhì)量 分?jǐn)?shù) | 體積/mL | |||||
Ⅰ | 為編號(hào)Ⅱ?qū)嶒?yàn)參照 | 12% | 5.0 | 常溫 | 0 | 0 |
Ⅱ | 溫度對反應(yīng)速率的影響 | ( ) | 5.0 | 60℃ | 0 | 0 |
Ⅲ | 為編號(hào)Ⅳ實(shí)驗(yàn)參照 | 4.0% | 5.0 | 常溫 | ( ) | 0 |
Ⅳ | ( ) | 4.0% | 5.0 | 常溫 | 0 | 1.0 |
填寫表中缺少的內(nèi)容:Ⅱ_______;Ⅲ__________;Ⅳ_________。
(3)由鉑(Pt位于左邊)和金(Au位于右邊)組成的納米棒放入H2O2溶液中(如圖),納米棒將發(fā)生定向移動(dòng)。
則:Au一側(cè)為電池的____極(選填:“正”或“負(fù)”);納米棒向____(選填:“左”或“右”)移動(dòng)。
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【題目】下列說法中正確的是
A. 、、中,所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. 在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料
C. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間都能形成離子鍵
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【題目】下表為元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,按要求回答下列問題:
周期主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ⅧA |
一 | ||||||||
二 | ||||||||
三 |
(1)在元素,最活潑的金屬元素是______填元素名稱;最活潑的非金屬元素名稱是______填元素名稱
(2)用電子式表示元素與形成的原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物 _______________。元素①和③所形成的化學(xué)鍵的類型是___________________。
(3)、三種元素的原子半徑由大到小的順序是______用元素符號(hào)表示。
(4)元素和所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性___________化學(xué)式表示;元素、、的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序 ___化學(xué)式表示
(5)寫出元素和的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:______________。
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