Question

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將6.72L的NO₂通入足量的水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A
• B、22.4L二氧化硫分子中電子總數(shù)約為32N_A
• C、1mol Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A個(gè)電子
• D、各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)NO₂與水反應(yīng)中，NO₂發(fā)生的是自身的氧化還原反應(yīng)分析；
B．氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol的使用條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況；
C．Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O或Na₂O₂，每個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子生成鈉離子；
D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵．

解答： 解：A．6.72L的NO₂的物質(zhì)的量為

6.72

22.4

=0.3mol，與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol的使用條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，未指明條件，故B錯(cuò)誤；
C．Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O或Na₂O₂，每個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子生成鈉離子，所以1mol鈉與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A個(gè)電子，故C正確；
D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)分別為0.2N_A、0.3N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，難度中等．易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵．