活化分子是衡量化學反應速率快慢的重要依據(jù)，下列對活化分子說法中不正確的是(    )
A．催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數(shù)大大增加
B．增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快
C．對于有氣體參加的反應通過壓縮容器增大壓強，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快
D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
D

試題分析：D、活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
①NaOH固體　  ②KNO3溶液　　  ③硫酸鉀溶液　　  ④CH3COONa固體
A．①③　B．③④C．②③ 　　 D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合下圖。則下列敘述正確的是

A．a+b＞c+d；正反應放熱
B．a+b＜c+d；正反應吸熱
C．a+b＜c+d；正反應放熱
D．a+b＞c+d；正反應吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施肯定能使化學反應速率增大的是
A．增大反應物的量B．增加壓強C．升高溫度D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
A．在密閉容器中通入水蒸氣
B．升溫
C．保持體積不變，充入氦氣使體系壓強增大
D．保持壓強不變，充入氦氣使容器體積增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是
A．反應物的濃度B．反應溫度C．使用催化劑D．反應物的性質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學學習小組借助下列裝置(夾持裝置已略)及相關試劑粗略測量空氣中O2的體積百分數(shù)。

(1)實驗前用堿液清洗鐵釘，再用0．100mol/L的H2SO4溶液浸泡至有氣泡產生。用H2SO4溶液浸泡的目的是_____                               。
(2)為盡量減小誤差，下列操作的正確順序是______        (填序號）。
①裝人鐵釘②插入注射器向鐵釘表面滴入適量 NaCl溶液并打開止水夾③將導管口浸入品紅溶液④塞 上單孔活塞⑤檢查裝置氣密性
(3)實驗中試管內發(fā)生的總反應為__       ____                                ；用該實驗方案測量空氣中O2的體積百分數(shù)時應測量的數(shù)據(jù)是：①導管與試管內部空間總體積，②______               。
(4) 實驗時發(fā)現(xiàn)上述測量過程因反應較慢耗時較長，對其影響因素作如下分析，請補充 寫出假設三：
假設一：電解質溶液的PH不同
假設二:NaCl溶液的濃度不同
假設三：                     
(5)借助上述實驗裝置，通過調節(jié)溶液的pH驗證假設一，獲得了如下實驗數(shù)據(jù)：

①當pH=2時，沒有觀察到穩(wěn)定液柱形成的原因是__              ____      
②根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，為縮短實驗測定時間，pH的最佳范圍是______        
③按上述實驗裝置，設計實驗證明假設二。
第一步：___________                   ；
第二步:：相同溫度下，加入系統(tǒng)表面積的鐵釘，組裝兩套完全相同的上述裝置，分別用注射器將NaCl溶液滴入鐵釘表面；
第三步：記錄形成穩(wěn)定液柱所用時間和液柱的高度，比較分析數(shù)據(jù)得出結論。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率?
（1）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒：________；
（2）熔化的KClO放出氣泡很慢，加入少量MnO很快產生氣體：________；
（3）同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產生氣體有快有慢：________；
（4）同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸中反應速率不同：________________；
（5）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生類似現(xiàn)象：________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氣態(tài)反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四種不同條件下的反應速率如下,其中反應速率最快的是(　 　)
A．vA="0.15" mol/(L·min)B．vB="0.6" mol/(L·min)
C．vC="0.4" mol/(L·min)D．vD="0.6" mol/(L·min)

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