Question

【題目】在某溫度下，向三個(gè)初始體積均為1L的密閉容器中按下表所示投料，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H＜0。達(dá)到平衡進(jìn)，下列說(shuō)法正確的是

容器編號(hào)	容器類(lèi)型	起始物質(zhì)的量/mol			平衡時(shí)SO3的 物質(zhì)的量/mol
		SO2	O2	SO3
Ⅰ	恒溫恒容	2	1	0	1.2
Ⅱ	絕熱恒容	0	0	2	a
Ⅲ	恒溫恒壓	2	1	0	b

A. 平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量：a＞1.2、b＞1.2

B. 容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同

C. 容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

D. 若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入1.0molSO2(g)、0.40molO2(g)和1.40molSO3(g)，則此時(shí)V正＜V逆

Answer 1

【答案】AC

【解析】A．絕熱恒容時(shí)，為SO3反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H＞0，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向生成SO3的方向移動(dòng)，a＞1.2，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)═2SO3為氣體體積減小的反應(yīng)，恒溫恒壓時(shí)，與原平衡相比相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡向生成SO3的方向移動(dòng)，b＞1.2，故A正確；B．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，容器Ⅱ絕熱溫度會(huì)越來(lái)越高，容器Ⅲ恒溫溫度不變，所以容器Ⅱ、Ⅲ溫度不同，平衡常數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)A分析，SO3的轉(zhuǎn)化率減小，即容器 I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故C正確；D．容器 I中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c(SO3)=1.2mol/L，c(SO2)=mol/L=0.8mol/L，c(O2)=mol/L=0.4mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K==5.625，若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入1.0mol SO2 (g)、0.40mol O2(g)和1.40mol SO3 (g)，濃度商==4.9＜5.625，則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則此時(shí)V正＞V逆，故D錯(cuò)誤；故選AC。