【題目】已知反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1；△S=247.7 J·mol-1·K-1。若該反應(yīng)在一密閉容器中進(jìn)行，若不考慮溫度對該反應(yīng)焓變的影響，則下列說法中正確的是（ ）

A. 能使該反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法只能是使用催化劑

B. 到達(dá)平衡狀態(tài)時，v(N2)=2v(NO)

C. 在1000℃時，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

D. 一定溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，增加N2的濃度，化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)變大

【答案】C

【解析】A. 能使該反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法除了使用催化劑，也可以改變溫度，故A錯誤；B. 未注明正逆反應(yīng)速率，不能判斷是否為平衡狀態(tài)時，故B錯誤；C. 在1000℃時，△G=△H-T△S=+180.50 kJ·mol-1-1273.15K×247.7 J·mol-1·K-1＜0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D. 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不同條件下分別測得反應(yīng)2A+B3C的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A. v(A)=0.4mol/(L·s) B. v(B)=0.lmol/(L ·s)

C. v(C)=0.3mol/(L·s) D. v(A)=0.3mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己二酸是合成尼龍－66的主要原料之一。實驗室合成己二酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

3＋8HNO3—→3＋8NO↑＋7H2O

物質(zhì)

密度（20℃）

熔點

沸點

溶解性

環(huán)己醇

0.962 g/cm3

25.9℃

160.8℃

20℃時，在水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯

己二酸

1.360 g/cm3

152℃

337.5℃

在水中的溶解度：15℃時1.44g，25℃時2.3g。易溶于乙醇，不溶于苯

步驟Ⅰ：在如右圖裝置的三頸燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。

步驟Ⅱ：水浴加熱三頸燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間。

步驟Ⅲ：當(dāng)環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10 min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止。

步驟Ⅳ：趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后抽濾、洗滌、干燥、稱重。

請回答下列問題：

（1）裝置b的名稱為____；滴液漏斗的細(xì)支管a的作用是____。

（2）NaOH溶液的作用為____；實驗中，先將溫度由室溫升至50℃左右，再慢慢控制在60℃～65℃之間，最后控制在80℃～90℃，目的是____。

（3）抽濾操作結(jié)束時先后進(jìn)行的操作是______。

（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水或____洗滌晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏，于是他們設(shè)計實驗來探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。該小組設(shè)計的實驗裝置如下圖

實驗可用藥品有：a．二氧化錳 b．濃鹽酸 c．濃氨水 d．氯化銨 e．堿石灰 f．濃硫酸 g．飽和食鹽水 h．NaOH 固體 i．消石灰

請回答下列問題：

（1）實驗室制備氨氣有多種方法。通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________，本實驗中裝置A 燒瓶內(nèi)的固體可選用_______________(填上述給定藥品的序號)。

（2）裝置E 的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

（3）裝置D 中盛裝的藥品是________________(填序號)，裝置C的作用是_________________。

（4）通人B 裝置的兩根導(dǎo)管左邊的較長、右邊的較短，其目的是_________________________。

（5）實驗中觀察到裝置B 內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙，并在容器壁上凝結(jié)成白色固體，白色固體的化學(xué)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）調(diào)查表明，嘉陵江大橋銹蝕速度每年為0.16mm，遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過瑞典斯德爾哥爾摩大橋每年0.03mm的銹蝕速率。1982年6月8日，重慶市下了一場大雨，市郊1300多公頃水稻突然枯黃，好像火燒過一樣，幾天后，局部枯死。上述材料中出現(xiàn)的現(xiàn)象，產(chǎn)生的直接原因是_________________污染問題，在我國，形成該污染的氣體主要是_________________。

（2）汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”（用鉑、鈀合金作催化劑）。它的特點是使CO和NO反應(yīng)生成CO2和N2。請回答：

① CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

② 控制城市空氣污染源的方法可以有_________________（填字母）

a.開發(fā)新能源 b.使用電動車 c.植樹造林 d.帶呼吸面具

（3）垃圾是放錯了位置的資源，必須對垃圾進(jìn)行分類回收。某住宅小區(qū)清理出以下垃圾：a.廢紙 b.剩菜剩飯、瓜果皮 c.廢舊電池 d.廢玻璃瓶 e.廢橡膠手套 f.一次性塑料飯盒。請用相應(yīng)的字母填空。

① 其中可投入有 標(biāo)志垃圾箱的是_________________；

② 其中適宜堆肥處理的垃圾是_________________；

③ 將垃圾按組成材料分類，其中屬于硅酸鹽材料的是____________；

④隨意丟棄_________________，會造成白色污染。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鐵、鋁的混合物加入到足量氫氧化鈉溶液中,充分反應(yīng)后過濾,再將過濾得到的固體加入到足量的硫酸銅溶液中,充分反應(yīng)后過濾得到的固體質(zhì)量正好與原固體質(zhì)量相等,則原固體中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )

A. 14.3% B. 12.5% C. 87.5% D. 無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積(Ksp)：

化學(xué)式

Mg(OH)2

MgF2

Fe(OH)3

AgCl

Cu(OH)2

Ag2CrO4

溶度積

5.6×10-12

7.4×10-11

4 .0×10-38

1.8×10-10

2.2×10-20

2.0×10-12

下列說法不正確的是（ ）

A. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

B. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通過向溶液中加入CuO的方法，調(diào)整溶液的pH，除去Fe3+雜質(zhì)

D. 向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示，下列分析不正確的是

A. ①代表滴加Ba（OH）2溶液的變化曲線 B. a、c兩點，溶液中均大量存在H＋和SO42-

C. b、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性 D. e點，兩溶液中含有相同量的OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一學(xué)生設(shè)計入圖所示裝置進(jìn)行NaHCO3的分解，并證實產(chǎn)物中有CO2產(chǎn)生。

（1）試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________。

（2）指出該學(xué)生設(shè)計的裝置圖的錯誤之處，并改正（文字說明即可）（至少2處）____________。

（3）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

（4）如果將16.8gNaHCO3加熱一段時間，然后將剩余固體溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最終得到白色沉淀5.0g，則NaHCO3分解百分率為______________，加CaCl2后反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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