【題目】工業(yè)上以C8H10C3H6為原料生產(chǎn)有機(jī)玻璃 PMMA 的單體,同時(shí)還可以得到高分子材料 PET 聚酚樹(shù)脂的單體。 合成路線(xiàn)如下部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去):

已知: IRCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OHR、R′、R″均代表烴基)

II

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1化合物 A 的官能團(tuán)名稱(chēng)__________的反應(yīng)類(lèi)型_____________。

2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

3寫(xiě)出符合下列要求 PMMA 單體互為同分異構(gòu)體的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

紅外光譜(IR)證明分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵;

1H 核磁共振譜(1H-NMR)顯示有四種不同的氫原子。

能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體;

4Y 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

5寫(xiě)出 C3H6 C3H6O 的合成路線(xiàn)(試劑及溶劑任選;合成路線(xiàn)參照已知 II”中的書(shū)寫(xiě)形式)

_______________________

【答案】 羧基 取代反應(yīng) +2CH3OH +2H2O ; HOCH2CH2OH CH2=CHCH3

【解析】D、X反應(yīng)產(chǎn)物可知,則D、X分別為CH2=C(CH3)COOH、CH3OH中的一種,C3H6轉(zhuǎn)化為C3H6O,而C3H6O與發(fā)生信息中反應(yīng)得到D,可知D,C3H6O,C3H6CH2=CHCH3,丙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成,然后發(fā)生催化氧化得到C8H10發(fā)生氧化反應(yīng)生成A,A與與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B,BY發(fā)生交換反應(yīng)得到與甲醇,可知B,YHOCH2CH2OHA,C8H10。

(1)A,化合物A的官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基,③的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng),故答案為:羧基;取代反應(yīng);

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式:+2CH3OH+2H2O,故答案為:+2CH3OH+2H2O

(3)PMMA 的單體為,①紅外光譜(IR)證明分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵;②1H 核磁共振譜(1H-NMR)顯示有四種不同的氫原子;③能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有羧基;滿(mǎn)足條件的同分異構(gòu)體有;,故答案為:;

(4)由上述分析可知,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOCH2CH2OH,故答案為:HOCH2CH2OH;

(5)C3H6C3H6O的合成路線(xiàn):CH2=CHCH3,故答案為:CH2=CHCH3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 達(dá)到平衡所需要的時(shí)間:A容器更短

B. 達(dá)到平衡時(shí):B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率更大

C. 達(dá)到平衡時(shí):A容器中SO2的物質(zhì)的量更多

D. 達(dá)到平衡后,向兩容器中分別通入等量的氦氣,A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大

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C.Fe和稀硫酸反應(yīng)
D.Al和稀鹽酸反應(yīng)

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【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):

①2Fe2++Br22Fe3++2Br-,②2Br-+Cl2Br2+2Cl-,③2Fe3++2I-2Fe2++I2。

由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?Cl2>Br2>Fe3+>I2

B. 反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí),有2mol Br-被氧化

C. 鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化

D. 還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?I->Fe2+>Br->Cl-

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A. 原電池中的負(fù)極失電子,發(fā)生還原反應(yīng)

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C. 原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成

D. 原電池中較活潑的金屬做正極

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【題目】疊氮酸鈉(NaN3)是一種應(yīng)用廣泛的無(wú)色無(wú)味、可溶于水的晶體。已知:

物質(zhì)

CH3OH

N2H4

NaN3

沸點(diǎn)/℃

64.7

113.5

300

(1)制備NaN3:

30℃時(shí),水合肼(N2H4H2O)與亞硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反應(yīng),裝置如右圖所示。反應(yīng)后錐形瓶中混合物經(jīng)操作X”可回收CH3OH,母液降溫結(jié)晶,過(guò)濾得NaN3粗品,重結(jié)晶得到NaN3產(chǎn)品。

①裝置中的多孔球泡的作用是______。

②寫(xiě)出生成NaN3的化學(xué)方程式:_________________

操作X”的名稱(chēng)為________________。

(2)測(cè)定NaN3產(chǎn)品純度: ①稱(chēng)取NaN3產(chǎn)品5.0000g,用適量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A;②取25.00mL溶液A,加入20.00mL0.2000mol/LKMnO4溶液,得紫紅色溶液B;

③向溶液B加入足量KI溶液消耗過(guò)量的KMnO4溶液,然后以淀粉作指示劑,用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定產(chǎn)生的I2,消耗Na2S2O3溶液30.00mL。測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2

I- I2 S4O62-

計(jì)算NaN3產(chǎn)品的純度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。_____________________

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A. 用裝置甲高溫分解FeSO4,點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2

B. 用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2,現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色

C. 用裝置丙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO3,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

D. 用裝置丁可吸收尾氣,避免污染環(huán)境

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A.Fe2+、Cu2+
B.Cu2+ 、 H+
C.Zn2+ 、Fe2+
D.Zn2+ 、H+

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