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【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是

A. d為石墨，鐵片腐蝕加快

B. d為石墨，石墨上電極反應為：O2+ 2H2O + 4e ＝ 4OH–

C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H++ 2e ＝ H2↑

【答案】D

【解析】A、由于活動性：Fe>石墨，所以鐵、石墨及海水構成原電池，Fe為負極，失去電子被氧化變?yōu)?/span>Fe2+進入溶液，溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原，比沒有形成原電池時的速率快，選項A正確；B、d為石墨，由于是中性電解質，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，石墨上氧氣得到電子，發(fā)生還原反應，電極反應為：O2 + 2H2O + 4e-→ 4OH–，選項B正確；C、若d為鋅塊，則由于金屬活動性：Zn>Fe，Zn為原電池的負極，Fe為正極，首先被腐蝕的是Zn，鐵得到保護，鐵片不易被腐蝕，選項C正確；D、d為鋅塊，由于電解質為中性環(huán)境，發(fā)生的是吸氧腐蝕，在鐵片上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e-→ 4OH–，選項D錯誤。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下進行相關實驗。下列結論正確的是

A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

B．向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na+)＞c(Cl-)

C．向濃度為0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液：pH＜13

D．將0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中：c(Ag+)=c(Cl-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。X是同周期中金屬性最強的元素，五種元素核電荷數之和為55，對應原子最外層電子數之和為21。W、Z最外層電子數相同，但Z的核電荷數是W的2倍。

（1）Q在周期表中位置是 。

（2）X、Y各自的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水，請寫出該反應的離子方程式： 。

（3）X單質能在W單質中燃燒可生成化合物R，R的電子式 ___，該物質所含有的微粒間作用力的類型為 。

（4）Z的氫化物與W的一種氫化物發(fā)生反應可生成Z的單質，寫出其化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

（1）下圖表示NO2的變化曲線是_____。用O2表示從0-2s內該反應的平均速率v=____。

(2)能說明該反應己達到平衡狀態(tài)的是_____（填字母序號，下同）。

a．v（NO2）=2v（O2）

b．容器內氣體總物質的量保持不變

c．V逆（NO）=2v正（O2 ）

d．容器內氣體的密度保持不變

（3）為使該反應的反應速率增大，下列措施正確的是_____。

A．及時分離出NO2氣體 B．適當升高溫度

C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．鋅與稀硫酸的反應既是氧化還原反應，又是 反應（填“放熱”或“吸熱”，實驗室可將該反應設計成原電池，應采用 作為負極材料，正極的電極反應式為 ，若有1mol電子流過導線，理論上正極產生的氣體在標準狀況下的體積是 L。

II．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ；

（2）實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是 ；

（3）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有 （答兩種）；

（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

①請完成此實驗設計，其中：V1= ，V6= ，V9= ；

②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?/span>。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如圖所示：

（1）寫出反應I、II的化學方程式（不必寫反應條件）：

I、 ；II ；III、2HIH2＋I2

（2）整個過程中起到了催化作用的物質是 （寫化學式）。

（3）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應III，生成的I2為氣體，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。則0-2min內的平均反應速率v（HI）= ，能作為該反應達到平衡狀態(tài)判斷依據的是 。

①n（H2）=n（I2） ②壓強不再變化 ③氣體密度不再變化

④2個H-I斷裂的同時，有1個H-H斷裂 ⑤各組分濃度保持不變

⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1

（4）已知有關鍵能數據：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，則當有0.2molHI分解時的能量變化是 （填“吸收”或“放出”） kJ的熱量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空。

（1）同溫同壓下烷烴A蒸氣的密度是H2的15倍，烷烴A的分子式：______________；結構簡式 。

（2）烷烴B的分子中含有200個氫原子，烷烴B的分子式：________。

（3）含有5個碳原子的烷烴D，烷烴D的分子式： ___________。

（4）分子中含有22個共價鍵的烷烴，烷烴的分子式：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現，NOx和SO2是霧霾的主要成分。

(一)NOx主要來源于汽車尾氣。

已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.50kJmol-1

2CO(g)+O2(g)CO2(g)△H=-566.00kJmol-1

（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參 與大氣循環(huán)．寫出該反應的熱化學方程式___________________________；

（2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充人容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程(0-15min)中NO的物質的量隨時間變化如下圖所示．

①T℃時該化學反應的平衡常數K=____________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將__________移動；(填“向左”、“向右”或“不”)

②圖1中a、b分別表示在一定溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是_______(填“a”或“b”)

③15min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是____________；

(二)SO2主要來源于煤的燃燒．燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關健。

（3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉化為HSO3-，該反應的離子方程式是________________；

（4）如圖所示的電解裝罝可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-。

①寫出物質A的化學式_________，陽極的電極反應式是________________；

②該電解反應的化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年10月5日，從瑞典斯德哥爾摩傳來令人振奮的消息:中國女科學家屠呦呦獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。理由是她發(fā)現了青蒿素，這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率。青蒿素的一種化學合成部分工藝流程如下：

已知：羰基H可發(fā)生反應應

回答下列問題：

（1）青蒿素的含氧官能團名稱： 和過氧基；

（2）寫出A發(fā)生加聚反應的化學方程式 ；

（3）反應B→C，實際上可看作兩步進行，依次發(fā)生的反應類型是 ；

（4）寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛(CH2CH2CHO)的合成路線流程圖；無機試劑任用，合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHH2C＝CH2H2C Br－CH2 Br

。

（5）寫出E發(fā)生水解反應的化學方程式 。

（6）寫出HC(OCH3)3只屬于醇的同分異構體的結構簡式(同一個碳原子上不能同時連接兩個羥基) 。

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