【題目】研究氮及其化合物的轉(zhuǎn)化在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要的意義。

(1)已知的能量變化如圖所示,在一定溫度下,向2L的恒容密閉容器中投入2.2 molN2和2.6 mol H2,經(jīng)10 min達(dá)到平衡,測得放出的熱量為18.4 kJ,則______。該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(mol·L-1)-2。平衡后,再向體系中投入1.1 mol N2和1.3 mol H2,重新達(dá)到平衡后N2的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)利用熾熱的活性炭可以處理NO2,反應(yīng)原理為。

①探究溫度、壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示,則該反應(yīng)的___________0(填“>”“<”或“=”),P1_____________P2(填“>”“<”或“=”)。

②一定溫度下,將一定量的活性炭和NO2加入一恒容密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填序號)。

【答案】(1)0.03mol·L-1·min-1 0.04 減小 (2)①< ②BC

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)圖像可寫出熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol,10 min達(dá)到平衡,測得放出的熱量為18.4 kJ,設(shè)反應(yīng)的氮?dú)鉃閤 mol,1:92=x:18.4,解得x=0.2mol,根據(jù)化學(xué)方程式反應(yīng)掉的氫氣的物質(zhì)的量為0.6mol,則v (H2)=0.6mol÷(2L×10min)= 0.03mol·L-1·min-1 ;平衡時,氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為2mol,氫氣的物質(zhì)的量為2mol,氨氣的物質(zhì)的量為0.4mol,則該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(0.2×0.2)÷(1×13)=0.04;平衡后,按起始物質(zhì)的量的0.5倍加入各物質(zhì),相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向移動,達(dá)平衡后氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)減小。

(2)①根據(jù)圖像,升高溫度,氮?dú)獾捏w積百分含量減小,說明平衡逆向移動,而升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,則該反應(yīng)的正向為放熱反應(yīng),<0;該反應(yīng)是氣體體積增大的可逆反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡逆向移動,氮?dú)獾捏w積百分含量減小,所以P1<P2

②A.溫度不變,平衡常數(shù)不變,A項錯誤;B.當(dāng)V (正)=V (逆)時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B項正確;C.在恒容容器中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體的質(zhì)量不斷增大,密度也不斷增大,當(dāng)密度恒定不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C項正確;D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,NO2的物質(zhì)的量不斷減少,N2的物質(zhì)的量不斷增加,n(NO2):n(O2)不斷減小,是遞減曲線,與圖像不符,D項錯誤;答案選BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是

A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電,所以HCl不是電解質(zhì)

B.NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì)

C.稀硫酸能導(dǎo)電,所以稀硫酸是電解質(zhì)

D.BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,所以BaSO4是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是______反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);

(2)反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1______,E2______(填“增大”“減小”、“不變”)。

(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?______,(填)原因是_______________。

(4)反應(yīng)的反應(yīng)熱H=__________kJ/mol。(用E1和E2表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)方程式為___ ___。利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是______L。

(2)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H= -196.6kJ/mol

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H= -113.0kJ/mol

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)H=______kJ/mol。

(3)如下圖所示,相同體積的a、b、c三密閉容器,其中c容器有一活塞,a、b兩容器為定容容器,起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強(qiáng)相等,一定條件下發(fā)生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反應(yīng)。問:

起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va_____Vc;(填”“下同)

反應(yīng)一段時間后a、c中速率大小關(guān)系為Va_____Vc;

如起始在a、c兩容器中通入等量He,則此時三容器起始壓強(qiáng)為Pa_____Pb_____Pc;起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va_____Vb_____Vc

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價。

元素代號









原子半徑(nm

0.186

0.160

0.152

0.143

0.110

0.099

0.075

0.074

主要化合價

1

2

1

3

5、-3

7、-1

5、-3

2

回答下列問題:

1在元素周期表中的位置是(周期、族) ;

28個元素的最高價氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式);

3)元素、、分別形成的簡單氣態(tài)氫化物中,的電子式為 ,穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物的結(jié)構(gòu)式為

4)寫出、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ;

5)用電子式表示元素形成化合物的過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2、CO、NO都是常見的大氣污染物。

(1)工業(yè)上常用SO2除去CO,生成物為S和CO2。已知:S(s)+O2(g)=SO2(g) H=a kJmol-1

CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=b kJmol-1則反應(yīng)SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)的H= kJmol-1。

(2)在其他條件相同的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),分別測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)和溫度下的變化曲線如右圖所示。則:①A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率:(填“>”、“<”或“=”)。

②B、C兩點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù):(填“>”、“<”或“=”)。

(3)25℃時,用100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液吸收SO2。當(dāng)溶液中時,溶液顯_______性(填“酸”、“中”或“堿”),溶液中__________mol·L-1。(已知:H2SO3的電離平衡常數(shù)Kal=1×10-2mol·L-1,Ka2=2×10-7mol·L-1)

(4)電解NO2制備NH4NO3,其工作原理如下圖所示。

①陽極電極反應(yīng)式為________________________。

②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A,則A的化學(xué)式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料,了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義,對鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可適當(dāng)延長其使用壽命。

(1)抗腐蝕處理前,生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹,F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為碳棒,為減緩鐵件的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于________________處。

②若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為__________。

(3)圖中若X為粗銅,容器中海水替換為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,一段時間后,當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2 g時,X電極溶解的銅的質(zhì)量____3.2 g(“<”“>”“=”)。

(4)圖中若X為銅,容器中海水替換為FeCl3溶液,開關(guān)K置于M處,銅電極發(fā)生的反應(yīng)是______________________,若將開關(guān)K置于N處,發(fā)生的總反應(yīng)是_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol

據(jù)此回答以下問題:

(1)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。

②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知,對于該反應(yīng),溫度越高,其平衡常數(shù)的值越________。

(2)某溫度下,若把1 mol N2與3 mol H2置于體積為1L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為1/3,則該溫度下反應(yīng)的K的計算式=________(用分?jǐn)?shù)表示)。能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a.容器內(nèi)的密度保持不變

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v(N2)=2v(NH3)

d.混合氣體中c(NH3)不變

(3)對于合成氨反應(yīng)而言,下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號)________。

(4)相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2,此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a,放出熱量Q1 kJ;B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b,放出熱量Q2 kJ。則:a________b(填“>”、“=”或“<”,下同),Q1________Q2,Q1________92.4。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于晶體的下列說法正確的是( )

A. 只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體

B. 離子晶體中一定含金屬陽離子

C. 在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)

D. 分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體熔點(diǎn)低

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