Question

【題目】市場(chǎng)銷(xiāo)售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)	GB5461
產(chǎn)品等級(jí)	一級(jí)
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)）	20～50mg/kg
分裝日期
分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，
kI O3+5KI+3H2 SO4=3K2 SO4+3I2+3H2O
上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)：確認(rèn)有I2生成的現(xiàn)象是
利用Na2SO3稀溶液，將I2還原，可從碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）已知：I2+2S2O32﹣=2I-+S4O62﹣某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱(chēng)取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10﹣3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中恰好完全反應(yīng)依據(jù)的現(xiàn)象是 ．
（3）②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（4）③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明測(cè)得精制鹽的碘（I）含量（以含w的代數(shù)式表示，單位為mg/kg）．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

【答案】
（1）CCl4層呈紫色；I2+SO32﹣+H2O=2I-+SO42﹣+2H+
（2）滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色
（3）解：b中生成的碘在c中反應(yīng)I2+2S2O32﹣═2I-+S4O62﹣，所以

I2 ～～～～～～2S2O32﹣，

1mol 2mol

1.0×10﹣5mol 2.0×10﹣3molL﹣1×0.0025L× =2.0×10﹣5mol，

答：b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量為1.0×10﹣5

（4）解：根據(jù)KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O可知

	I	KIO3	3I2
碘酸鉀中的碘	127g		3mol
	m		1.0×10﹣5mol

所以m= ×10﹣5g，

所以設(shè)每千克食鹽中含碘 × ×10﹣5g= g= mg，

即為 mg/kg，測(cè)得精制鹽的碘（I）含量為 mg/kg

【解析】解：（1）I2在四氯化碳中溶解度大于水中，溶于四氯化碳呈紫紅色，確認(rèn)有I2生成的現(xiàn)象是CCl4層呈紫色，Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)Na2SO3稀溶液具有還原性被氧化為硫酸鈉，I2具有氧化性，被還原為I﹣ ， 結(jié)合反應(yīng)的電荷守恒和原子守恒配平寫(xiě)出離子方程式，Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是：I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+ ， 所以答案是：CCl4層呈紫色，I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+；（2）①碘遇淀粉變藍(lán)色，所以溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣進(jìn)行，溶液中沒(méi)有碘，溶液由藍(lán)色為無(wú)色，說(shuō)明反應(yīng)到終點(diǎn)，判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象是：滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，所以答案是：滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色；