（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.7g氨氣所占的體積為
 
，它與同條件下
 
mol H2S含有相同的氫原子數(shù)．
（2）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，則氧化物的摩爾質(zhì)量為
 
，R的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCH4和CO的混合氣體的質(zhì)量為6g，該混合氣體中有
 
mol的CH4，
 
g的CO．
（4）100mL、0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH4+
 
mol，這些NH4+中所含有的電子數(shù)為
 
，質(zhì)子數(shù)為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)n=
V
Vm
=
m
M
=
N
NA
=cV結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)計(jì)算．
解答： 解：（1）n（NH3）=
1.7g
17g/mol
=0.1mol，V（（NH3）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，n（H）=0.3mol，則n（H2S）=0.15mol，
故答案為：2.24L；0.15；
（2）氣體的物質(zhì)的量為
0.448L
22.4L/mol
=0.02mol，該氧化物的摩爾質(zhì)量為
1.28g
0.02mol
=64g?mol-1，
又氣體的摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，R的相對(duì)原子質(zhì)量為64-16×2=32，
故答案為：64g?mol-1；32；
（3）n=
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，設(shè)CH4為xmol、CO為ymol，
則
x+y=0.3
16x+28y=6
，解得x=0.2，y=0.1，m（CO）=0.1mol×28g/mol=2.8g，
故答案為：0.2；2.8；
（4）n（（NH4）2SO4）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，
n（NH4+）=0.1mol，
這些NH4+中所含有的電子數(shù)為0.1mol×10×NA/mol=NA，
質(zhì)子數(shù)為0.1mol×11×NA/mol=1.1NA，
故答案為：0.1；NA；1.1NA；
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-
B、氫氧化鐵膠體中：H+、K+、Cl-、S2-
C、在pH=0的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
D、水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)的主角．試回答下列問(wèn)題：
A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種有色物質(zhì)（其組成元素均屬于短周期元素），摩爾質(zhì)量依次增大，它們均 能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請(qǐng)寫(xiě)出A、B、C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）A+H2O：
 
；
（2）B+H2O：
 
；
（3）C+H2O：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．用化學(xué)符號(hào)回答下列各問(wèn)題．
　　主族        
周期　　ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ0
2   ⑥ ⑦  
3①③⑤   ⑧⑩
4②④    ⑨ 
（1）10種元素中，第一電離能最大的是
 
；電負(fù)性最小的金屬是
 
．
（2）①、③、⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
．
（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是：
 
．
（4）①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
 
和
 
．①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為
 
；該化合物灼燒時(shí)的焰色為
 
色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；離子方程式為
 
．
（6）用電子式表示第三周期元素中由電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素形成化合物的過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）
A、淀粉溶液
B、食鹽溶液
C、Fe（OH）3溶液
D、豆?jié){

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

抗擊“非典”期間，過(guò)氧乙酸（）是廣為使用的消毒劑．它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過(guò)氧乙酸中常含有殘留的H2O2．測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸濃度c0．涉及下列反應(yīng)：
①□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2十□H2O
②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
③
④I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（l）配平反應(yīng)①的離子方程式（配平系數(shù)填入以下方框內(nèi)）：□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2十□H2O
（2）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)（反應(yīng)④）選用的指示劑是
 
；
（3）取b0mL待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1mL（反應(yīng)①，滴定過(guò)程中KMnO4不與過(guò)氧乙酸反應(yīng)）；
另取b0mL待測(cè)液，加入過(guò)量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過(guò)氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應(yīng)生成 I2（反應(yīng)②和③）；
再用濃度為a2mol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2mL．
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過(guò)氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）．c0=
 
．
（4）為計(jì)算待測(cè)液中過(guò)氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過(guò)量但沒(méi)有準(zhǔn)確稱(chēng)量，是否影響測(cè)定結(jié)果
 
（填是或否）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生沉淀；過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到1.6g紅棕色固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）
A、至少存在4種離子
B、Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L
C、SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D、CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

摩爾是（　�。�
A、計(jì)量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位
B、表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
C、國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量
D、表示6.02×1023個(gè)粒子的集體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Na+的基態(tài)電子排布圖是：
B、H2O分子的電子式為：
C、Ca2+離子基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p6
D、氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

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