【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L H2的物質(zhì)的量為

A. 1.0 mol B. 2.0 mol C. 3.0 mol D. 4.0 mol

【答案】B

【解析】試題分析:根據(jù)n=V/Vm=44.8L÷22.4L/mol=2mol,答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( )

A. 半導(dǎo)體材料砷化鎵 B. 吸氫材料鑭鎳合金

C. 透明陶瓷材料硒化鋅 D. 超導(dǎo)材料K3C60

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化中,不需要破壞化學(xué)鍵的是(
A.氯化氫溶于水
B.加熱氯酸鉀使其分解
C.碘升華
D.氧化鈉熔化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有可逆反應(yīng)Fes+CO2gFeOs + COg,已知在溫度938K時(shí),平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時(shí),K=2.2 。

11mol鐵粉和1molCO2在2L密閉容器中反應(yīng),判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 填序號(hào)

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

B.cCO不再改變

C.生成1mol的FeO

D.cCO2=cCO

E.vCO2=vCO

2該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________選填“吸熱”、“放熱”反應(yīng)。

3若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.4 mol/L,某溫度時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 保留二位有效數(shù)字。

4一定條件下,該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。使該平衡狀態(tài)正向移動(dòng)的措施有寫(xiě)出兩條 、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)工業(yè)上可在堿性溶液中通過(guò)電解的方法實(shí)現(xiàn)由N2制取NH3

2N2+6H2O4NH3+3O2通入N2的一極是______(填“陰極”或“陽(yáng)極”)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_________________。

(2)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料.以N2,H2為電極反應(yīng)物;以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)榕液制取新型燃料電池。請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式________________。

(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。若用惰性電極電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL,當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),溶液的c(H+)=_____(假設(shè)電解后溶液體積不變)。

(4)鐵、鋁是現(xiàn)代金屬材料的主角。

已知鋁的燃燒熱為1675kJ/mol,2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-822kJ/mol;

則2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H=________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價(jià)的金屬元素,在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,流程如右圖:則下列判斷正確的是( )

A. SO2發(fā)生了置換反應(yīng) B. SO2是該反應(yīng)催化劑

C. xy D. MFe2Ox是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用氯氣消毒的自來(lái)水配制下列溶液時(shí),會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是

①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 FeCl2

A.只有②④ B.只有 C.只有 D.全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】欲使明礬[ KAl(SO4)2·12H2O ]溶液中的 Al3+ 完全沉淀,應(yīng)加入過(guò)量的

A.氨水 B.稀硫酸 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. a點(diǎn)溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為:CO2H2OH2CO32OH

B. c點(diǎn)處的溶液中c(Na+)c(Cl)c(HCO)2c(CO)

C. 滴定過(guò)程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準(zhǔn)確

D. d點(diǎn)處溶液中水電離出的c(H+)大于b點(diǎn)處

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