(1)圖1為元素X的前五級電離能的數(shù)值示意圖。已知X的原子序數(shù)<20，請寫出X基態(tài)原子的核外電子排布式       。
(2)A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期元素，其單質(zhì)的沸點如圖2所示。

請回答：
①上述元素中，某些元素的常見單質(zhì)所形成的晶體為分子晶體，這些單質(zhì)分子中既含有σ鍵又含有π鍵的是       (填化學(xué)式)。
②已知D、F、G三種元素的離子具有跟E相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為(用相關(guān)元素符號表示)       。
③已知H的電負(fù)性為1.5，而氯元素的電負(fù)性為3.0，二者形成的化合物極易水解，且易升華。據(jù)此推測該化合物的化學(xué)鍵類型為       。
④原子序數(shù)比A小1的元素與D元素形成的化合物的空間構(gòu)型為       ，中心原子的雜化方式為                                           。

(1)1s22s22p63s2
(2)①N2、O2   ②F>N>O    ③極性共價鍵   ④平面三角形    sp2

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
  2
 
 
 
①
②
③
 
 
  3
④
 
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
  4
⑨
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:        (填具體化學(xué)用語,下同)。
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是              ，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：               。
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是                ；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式                                                。
（4）②氫化物與③的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                    。
（5） ②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因                                  。
（6） 用結(jié)構(gòu)式表示元素①與③形成的化合物            ，該化合物在固體時俗稱        ，屬于       晶體，指出它的一種用途               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。

 
W
X
Y
Z
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物
焰色反應(yīng)呈黃色
在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小
最高正價與最低負(fù)價之和為零
 
（1）Z在元素周期表中位于       族。
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是       (填元素符號)。
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是       （填序號）。
A．自然界中的含量               B．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)
C．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度      D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：                        ，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        。
（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有             (填序號)。
A．m、n    B．m、y     C．n、y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:

　 族
周期　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
①
②
 
③
 
3
 
④
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
 
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　。 
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是　　　　(用元素符號表示),寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式　_______________________。 
(3)設(shè)計實驗方案:比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱,請將方案填入下表。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象與結(jié)論
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能(kJ·mol－1)如下表所示：

 
X
Y
Z
I1
496
738
578
I2
4562
1451
1817
I3
6912
7733
2745
I4
9543
10540
11575
 
(1)三種元素電負(fù)性大小關(guān)系為       。
(2)寫出Y原子的電子排布式       ，Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因               。
(3)X晶體采用下列       (填字母)堆積方式。

(4)含有元素X的鹽的焰色反應(yīng)為       色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是               。
(5)NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/(kJ·mol－1)
786
715
3401
 
4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A 、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答：
（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的元素在周期表中的位置為     ，以下三種說法中，可以驗證C和E非金屬性強(qiáng)弱的是     。
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b．二者形成的化合物中，C元素顯負(fù)價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）用元素符號表示B,C,D三種元素的第一電離能由大到小的順序為     。
（3）鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有     ，B的最高價含氧酸N,常溫下，若M,N兩種溶液的pH均等于5,則由水電離出的
（4）D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式     ，用離子方程式表示該反應(yīng)生成的鹽溶液顯堿性的原因        
（5）C和D按原子個數(shù)比1:1形成一種離子化合物R，已知常溫時R與水反應(yīng)，恢復(fù)至原狀態(tài)測得：每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出QkJ的熱量，試寫出R與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。
請回答：
(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是               ；Y的元素符號是       ；Z元素的名稱是               。
(2)XZ3化合物的電子式是               。
(3)X的最高價氧化物的分子式是               ；Y的最高價含氧酸的結(jié)構(gòu)簡式是               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

（1）A、B、C三種元素的名稱分別為________、________、________。
（2）B位于元素周期表中第______周期，第________族。
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B最外層電子數(shù)是2，C的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，據(jù)此填空：
(1)A的元素名稱為________，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)C、D的最高價氧化物的水化物的酸性大小為________＞________(填化學(xué)式)。
(3)B的活潑性比鈣的________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

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同步練習(xí)冊答案