Question

7．下列說法正確的是（　�。�

• A． 往NaHC₂O₄溶液中通入氨氣至中性：c（H₂C₂O₄）+c（NH₄⁺）＞c（C₂O₄^2-）
• B． 將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，c（CH₃COOH）/c（H⁺）變小
• C． 常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH₄HCO₃與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶體后過濾，所得濾液中存在：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• D． 在同濃度的HCN和NaCN的混合溶液中，若pH＞7，則c（HCN）＜c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．根據(jù)反應后溶液中的電荷守恒和物料守恒判斷；
B．稀釋過程中醋酸的物質(zhì)的量減小、氫離子的物質(zhì)的量增大，結(jié)合在同一溶液中判斷該比值；
C．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），濾液中溶質(zhì)為氯化銨和氯化鈉，鈉離子濃度大于氯離子；
D．同濃度的HCN和NaCN的混合溶液中，若pH＞7，說明CN^-的水解程度大于HCN的電離程度，則c（CN^-）＜c（HCN），結(jié)合物料守恒判斷c（HCN）、c（Na⁺）的大�。�

解答 解：A．中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：①c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-），根據(jù)物料守恒可得②c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=c（Na⁺），根據(jù)①②結(jié)合可得：c（H₂C₂O₄）+c（NH₄⁺）=c（C₂O₄^2-），故A錯誤；
B．將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，醋酸的電離程度增大，醋酸的物質(zhì)的量減小、氫離子的物質(zhì)的量增大，同一溶液中濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則c（CH₃COOH）/c（H⁺）會變小，故B正確；
C．濾液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），由于濾液中溶質(zhì)為氯化銨和NaCl，則c（Na⁺）＜c（Cl^-），所以c（H⁺）+c（NH₄⁺）＞c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．相同濃度的NaCN與HCN的混合混合液的pH＞7，呈堿性，說明CN^-的水解程度大于HCN的電離程度，則c（CN^-）＜c（HCN），根據(jù)物料守恒2c（Na⁺）═c（CN^-）+c（HCN）可得：c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵，C為易錯點，注意濾液中鈉離子濃度減小，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．