【題目】下列敘述正確的是

A. 使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)

B. 用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO

C. 增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率,因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

D. 電鍍時(shí),待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】試題分析:A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能從而改變反應(yīng)速率,但不改變化學(xué)平衡,則不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱,故A錯(cuò)誤;BNO易被空氣中的氧氣氧化,不可用向上排空氣法收集,故B錯(cuò)誤;C.常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化,無H2生成,故C錯(cuò)誤;D.電鍍時(shí),待鍍的金屬作陰極,鍍層金屬的陽離子在其表面發(fā)生還原反應(yīng),故D正確;答案為D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)速率和反應(yīng)平衡的說法中,錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢

B.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)

C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率都為0

D.增大反應(yīng)物濃度,提高反應(yīng)物的溫度都能增大反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如表列出了九種元素在周期表中的位置:


ⅠA


ⅧA

1


ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


2









3









請(qǐng)按要求回答下列問題.

1)元素的名稱是 ,從元素原子得失電子的角度看,元素具有 性(填氧化性、還原性);

2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列,⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性: (寫氫化物的化學(xué)式);

3)元素③④⑤形成的離子半徑由大到小的順序是 (用離子符號(hào)表示)

4)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ;

5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是 ,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 金屬性最強(qiáng)的元素是 (用化學(xué)符號(hào)表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.使pH試紙呈藍(lán)色的溶液中I-、Cl-、NO3-、Cu2+

B.使酚酞呈深紅色的溶液中Na+、Cl- 、H+、NO3-

C.含大量Ag+ 的溶液中K+、Na+、NO3-、SO42-

D.含大量OH- 的溶液中CO32-、Cl-、F- 、K+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)生a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出。符合這一情況的是( )

a極板

b極板

X電極

乙溶液

A

石墨

負(fù)極

CuSO4

B

石墨

石墨

負(fù)極

NaOH

C

正極

AgNO3

D

石墨

負(fù)極

CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低,室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJmol-1Q1、Q2的關(guān)系為

A. Q1Q2 B. Q1Q2 C. Q1=Q2 D. 無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:

元素符號(hào)

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價(jià)

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列敘述正確的是( )

AX、Y元素的金屬性XY

B.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

C.一定條件下,W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備FeBr2

實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵.其中ACO2發(fā)生裝置,Dd中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管.e是兩只耐高溫的瓷皿,其中盛有細(xì)鐵粉.

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將鐵粉加熱至600℃~700℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,E管中反應(yīng)開始,不斷將d中液溴滴入100℃~120℃D中,經(jīng)過幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng),在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵

請(qǐng)回答:

(1)如何檢查用塞子(插有導(dǎo)管和儀器)塞緊的D的氣密性________

(2)若在A中盛固體CaCO3,a中盛6mol/L鹽酸,為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是:B________,C________.為防止污染空氣,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛________的尾氣吸收裝置

(3)反應(yīng)過程中要不斷通入CO2,其主要作用是①________,________

Ⅱ.探究FeBr2的還原性,

(1)實(shí)驗(yàn)需要90 mL 0.1 mol·L1FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是________。

(2)取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè):

假設(shè)1:BrCl2氧化成Br2溶解在溶液中;

假設(shè)2:Fe2+Cl2氧化成Fe3+。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的_______________________________

(3)實(shí)驗(yàn)證明:還原性Fe2+>Br請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來證明:______________________________

(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×103molCl2,則反應(yīng)的離子方程式為:_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述中正確的是

A.用活性炭為榶漿脫色和用雙氧水漂白紙漿,其原理相同

B.銅制品在潮濕空氣中生銹,其主要原因是發(fā)生析氫腐蝕

C.靜置后的淘米水能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,這種“淘米水”是膠體

D.新型能源生物柴油和礦物油主要化學(xué)成分相同

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