【題目】己知H-H鍵鍵能(化學鍵斷裂時吸收或形成時釋放的能量)為436 kJ/mol，N-H鍵鍵能為391 kJ/mol，根據(jù)熱化學方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H =-92.4 kJ/mol，可知 N≡N鍵的鍵能是

A. 431kJ/molB. 946 kJ/molC. 649 kJ/molD. 896 kJ/mol

【答案】B

【解析】

反應熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，根據(jù)熱化學方程式可知x+3×436kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝-92.4kJ/mol，解得x＝946kJ/mol。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是

A. 電解質溶液導電時，電能轉化成化學能

B. 鋰離子電池工作時，化學能轉化成電能

C. 硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能

D. 葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純碳酸鋰是制備其他高純鋰化合物及鋰合金的主要原料。由粗碳酸鋰(含有Na+、 K+、Ca2+等雜質離子)制備高純碳酸鋰的工藝流程如下：

碳酸鋰溶解度與溫度的關系如下表所示。

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

1.54

1.33

1.17

1.01

0.85

0.72

回答下列問題：

(1)漿料酸化時，溫度不宜超過25℃的主要原因是____________________。

(2)蒸發(fā)時主要反應的離子方程式為________；母液循環(huán)次數(shù)對純度、產(chǎn)率的影響如圖所示，循環(huán)不宜起過3次的主要原因是____________________。

(3)為了獲得高純Li2CO3，過濾II后的操作為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組以苯的同系物D和乙烯為主要原料，采用以下路線合成藥物M（）：

已知：①相同條件下D蒸氣的密度是氫氣的46倍；

②；

③。

請回答下列問題：

（1）對于化合物M，下列說法正確的是________（填序號）。

a．可與濃鹽酸形成鹽b．不能與氫氣發(fā)生加成反應

c．可發(fā)生水解反應d．屬于兩性化合物

（2）A的結構簡式為_____________，D的名稱是______。

（3）合成路線中屬于氧化反應的有________（填序號），E分子中官能團名稱為______。

（4）寫出C＋F→G的化學反應方程式________。

（5）E的某種同系物H，相對分子質量比E大14，符合下列條件的H的同分異構體的數(shù)目有_____種。

①屬于芳香族化合物；②含有－NH2；③能與NaHCO3溶液反應放出氣體。

其中分子中核磁共振氫譜有6個吸收峰，且峰面積之比為1∶1∶1∶2∶2∶2的有機物結構簡式為____。

（6）已知反應②的原子利用率是100%，通常采用乙烯為原料制得A后與B反應合成C，請用化學反應方程式表示以乙烯為原料制備B的合成路線____ (無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiFePO4電池廣泛用于電動車。電池反應：FePO4＋LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li＋導電固體為電解質。下列說法正確的是

選項

放電過程

充電過程

A

Li＋向電池的正極遷移

化學能轉化成電能

B

可以加入磷酸以提高電解質的導電率

陽極的電極反應式為LiFePO4-e-＝FePO4+Li+

C

若正極增加7g，則有NA個電子經(jīng)電解質由負極流向正極

陽極材料的質量不斷減少

D

若有n molLi＋遷移，則理論負極失去nmol電子

陰極的電極反應式為Li++e-=Li

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷(33As)在元素周期表中與氮同主族，砷及其化合物被運用在農(nóng)藥、防腐劑、染料和醫(yī)藥等領域，及其多種合金中。

（1）砷原子次外層上的電子數(shù)為_____，砷化氫的電子式為_______。

（2）成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜(As2O3)的酒。As2O3是兩性偏酸性的氧化物，寫出As2O3溶于濃鹽酸的化學方程式__________。

（3）As2O3溶于熱水生成的亞砷酸（H3AsO3），具有較強的還原性，分可用于治療白血病，其水溶液存在多種微粒形態(tài)，各微粒的分布分數(shù)與溶液pH的關系如圖：

①向亞砷酸溶液中緩緩加入NaOH溶液至pH=11時，反應的離子方程式為_________。

②電離平衡常數(shù)Ka1(H3AsO3)=________。

③Na2HAsO3溶液呈堿性，該溶液中c(H2AsO3-)_____c(AsO33-)（填“>”、“<”或“=”）。

④向含有HAsO32-的溶液中滴加氯水反應的離子方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是( )

A. HCl B. NO C. NH3 D. Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳熱還原制備氮化鋁的總反應化學方程式為：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在溫度、容積恒定的反應體系中，CO濃度隨時間的變化關系如圖曲線甲所示。下列說法不正確的是

A. 在不同時刻都存在關系：v(N2)=3v(CO)

B. c點切線的斜率表示該化學反應在t時刻的瞬時速率

C. 從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內該化學反應的平均速率

D. 維持溫度、容積不變，若減少N2的物質的量進行反應，曲線甲將轉變?yōu)榍�乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T1和T2溫度下（T1＞T2），BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. T1時，c點有沉淀生成

B. T2時，蒸發(fā)溶劑可能由d點變到b點

C. T2時，由a點開始加入BaCl2固體，Ksp增大

D. BaSO4的溶解度隨溫度升高而增大

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