對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(　　)
A．HCl?B．26M3＋
C．D．CH3COO－
C
A項(xiàng)中HCl溶于水電離出H＋，抑制了水的電離；B項(xiàng)中M3＋為Fe3＋，F(xiàn)e3＋與H2O電離出的OH－結(jié)合，生成Fe(OH)3，促進(jìn)水的電離；C項(xiàng)中Cl－對(duì)水的電離平衡無(wú)影響；D為CH3COO－，屬于弱酸根離子，會(huì)結(jié)合水電離出的H＋生成弱酸CH3COOH，從而促進(jìn)水的電離。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

250C時(shí)，pH=3的HNO3，下列該硝酸說(shuō)法正確的是
A．該硝酸中水電離出的c（H+）=1.0×10-3mol/L
B．加水稀釋到原溶液體積的100倍，硝酸溶液的pH為5
C．相同溫度下，pH=3的CH3COOH溶液的物質(zhì)的量濃度與該硝酸相同
D．該硝酸中加入少量的Zn粒產(chǎn)生H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是
A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變
B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向20 mL 0．5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A．醋酸的電離平衡常數(shù):B點(diǎn)>A點(diǎn)
B．由水電離出的c(OH-):B點(diǎn)>C點(diǎn)
C．從A點(diǎn)到B點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)
D．從B點(diǎn)到C點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)，放出445 kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是(　　)
A．2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890 kJ/mol
B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890 kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ/mol
D．CH4(g)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH為　　　; 
(2)25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH　　　　7(填“<”“=”或“>”),其原因是　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示); 
(3)將上述兩種溶液等體積混合后,離子濃度大小次序正確的是　　　　(填序號(hào))。 
A．c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B．c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D．c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液,恰好中和時(shí),所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3,則這三者的關(guān)系是(　　)
A．V1>V2>V3B．V1<V2<V3
C．V1=V2>V3D．V1=V2<V3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a＝3，b＝11，兩者等體積混合，溶液的pH為       。
a．大于7      b．等于7       c．小于7
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為       mol/L，B溶液中水電離出的氫離子濃度為       mol/L。
(3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液，起始濃度均為1mol·L-1。下圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時(shí)，溶液pH隨加入H+或OH-的物質(zhì)的量而變化的曲線。下列說(shuō)法中，不正確的是

A．A、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大
B．通入HCl，HA的電離常數(shù)減小，A-的水解程度增大
C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)
D．未加HCl和NaOH時(shí)，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)

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