Question

現(xiàn)用18.4mol?L^-1的濃H₂SO₄來配制250mL、0.300mol?L^-1的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①藥匙   ②量筒   ③托盤天平  ④玻璃棒   ⑤燒瓶?⑥膠頭滴管    ⑦容量瓶    ⑧燒杯． 
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用不到的有

 

（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H₂SO₄的體積為

 

．
（3）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：
A．冷卻    B．稱量    C．洗滌    D．定容      E．溶解    F．搖勻    G．移液
其正確的操作順序應(yīng)是

 

（填各步驟序號）．
（4）配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是

 

A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器；
（2）根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
（3）根據(jù)操作過程是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序；
（4）根據(jù)C=

n

V

，通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．

解答： 解：（1）配制溶液的操作步驟：首先計算出需要的濃硫酸的體積，然后用量筒量取，后放入燒杯中稀釋，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至250ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．
用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管，故不需要的有①③⑤，故答案為：①③⑤；
（2）設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=250mL×0.300mol/L，解得V=4.1mL，故答案為：4.1mL；
（3）操作過程是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故正確的操作順序為：B E A G C D F，故答案為：B E A G C D F；
（4）A．定容時仰視容量瓶刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低，故A不選；
B．定容時俯視容量瓶刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故B選；
C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作，而未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏低，故C不選；
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，便補充幾滴水至刻度處則濃度偏低，故D不選．
故選B．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中涉及到的儀器的選擇、計算、誤差分析等問題，難度不大．