【題目】為探索生命現(xiàn)象中的有關(guān)微觀變化,科學(xué)家常以 C標(biāo)記的化合物為示蹤劑,下列關(guān)于 C的說法中正確的是( )
A.質(zhì)量數(shù)是6
B.質(zhì)子數(shù)是6
C.電子數(shù)是14
D.中子數(shù)是14
【答案】B
【解析】解:A.由核素為614C,可知元素符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù),即質(zhì)量數(shù)為14,故A錯誤;
B.由核素為614C,可知元素符號左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù),即質(zhì)子數(shù)為6,故B正確;
C.因原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),質(zhì)子數(shù)為6,即電子數(shù)為6,故C錯誤;
D.由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知,中子數(shù)為14﹣6=8,故D錯誤.
故選B.
614C的質(zhì)子數(shù)為6,質(zhì)量數(shù)為14,由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知,中子數(shù)為14﹣6=8,在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是
A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol,則水電解的熱化學(xué)方程式為:
2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ/mol
B. lmol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出890 kJ熱量,它的熱化學(xué)方程式為:
CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) △H=-445 kJ/mol
C. 己知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1,則C(S)的燃燒熱為-110.5kJ/mol
D. HF與NaOH 溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在電解水制取H2和O2時,為了增強導(dǎo)電性常常要加入一些電解質(zhì),最好選用
A.NaOH B.HCl C.NaCl D.CuSO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過下列反應(yīng)來制備甲醇。
Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ·mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H =-129.0kJ·mol-1
(1)CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為______________。
(2)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為100 L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖。
假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______。
(3)在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下,將amolCO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來的,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是__________(填字母序號)。
A.c(H2)減少 B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.CH3OH 的物質(zhì)的量增加
D.重新平衡減小 E.平衡常數(shù)K增大
(4)1mol甲醇完全燃燒產(chǎn)生氣體通入1L1.5mol/L的NaOH溶液反應(yīng),反應(yīng)后的溶液中各離子濃度大小關(guān)系為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有四種試劑:①新制氫氧化銅懸濁液;②濃硝酸;③硝酸銀溶液;④碘水。為了鑒別葡萄糖、淀粉、食鹽、雞蛋清四瓶無色溶液,分別選擇合適的試劑,正確的順序是()。
A. ①②③④ B. ④①②③ C. ①④②③ D. ①④③②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種溶液分別是氫氧化鋇溶液、氨水、醋酸溶液、鹽酸中的一種。
已知同濃度的四種溶液:①加入大小完全相同的鎂條,僅A、C中放出氣體,且開始時A中冒氣泡的速度快;②相同條件下,取B、D溶液進行導(dǎo)電性實驗,發(fā)現(xiàn)導(dǎo)電能力最差的是D。回答下列問題:
(1)D溶液為_______________;同濃度的四種溶液中,pH值最大的是______________(填化學(xué)式)溶液。
(2)pH值和體積均相同的A和C溶液,分別與足量大小完全相同的鋅粒反應(yīng),開始時的反應(yīng)速率
v(A)______________v(C) (填“>”“<”或“=”)
(3)等體積等濃度的氨水和鹽酸混合后,所得溶液呈______________(填“酸性”、“堿性”或“中性”),用離子方程式解釋其原因__________________________________。
(4)常溫下,2mol/L的NaOH溶液與amol/L的醋酸溶液等體積混合后,發(fā)現(xiàn)溶液呈中性,
試計算:該溫度下醋酸鈉的水解平衡常數(shù)Kb=________________(用含a的代數(shù)式表示。)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是( )
A.Na:1s22s22p63s1B.F:1s22s22p5
C.N3:1s22s22p6D.O2:1s22s22p4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護考慮,大量制取Cu(NO3)2最宜采用的方法是( )
A.Cu Cu(NO3)2
B.Cu Cu(NO3)2
C.Cu ?CuO Cu(NO3)2
D.Cu CuCl2 ?Cu(NO3)2
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