1．一種氣態(tài)烷烴與一種氣態(tài)炔烴等體積混合，測得混合氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則構成這種混合氣體的烷烴和炔烴可能是（　�。�
A．甲烷，丙炔B．甲烷，丁炔C．乙烷，乙炔D．乙烷，丙炔

分析 根據(jù)M=ρVm計算混合氣體的平均摩爾質量，從而可知二者的平均相對分子質量，再根據(jù)等體積混合可知烷烴和炔烴的物質的量相等，據(jù)此可計算出該烷烴和炔烴分子的相對分子質量之和，然后結合選項進行判斷．

解答 解：混合氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則混合氣體的平均摩爾質量為：1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，混合氣體的平均相對分子質量為28，
由于是等體積混合，則該烷烴和炔烴的物質的量相等，則1分子該烷烴和1分子炔烴的相對分子質量之和為：28×2=56，
A．甲烷、丙炔的相對分子質量分別為16、40，二者之和為56，滿足條件，故A正確；
B．甲烷、丁炔的相對分子質量分別為16、54，二者的相對分子質量之和為70，不滿足條件，故B錯誤；
C．乙烷、乙炔的相對分子質量分別為30、26，二者的相對分子質量之和為56，滿足條件，故C正確；
D．乙烷、丙炔的相對分子質量分別為30、40，二者的相對分子質量之和為70，不滿足條件，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了有機物分子式確定的計算，題目難度不大，明確平均摩爾質量的含義及應用方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、W和N均是由短周期元素組成的五種化合物．已知五種化合物水溶液的焰色反應均呈黃色，Y、Z和N均由三種元素組成．請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）固體化合物X為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵有AC（填序號）．
A．離子鍵   B．極性共價鍵   C．非極性共價鍵   D．氫鍵
（2）寫出X與二氧化碳反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）下表為Y與Z實驗的部分內容：
序號主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象
①在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，產生淺黃色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，該氣體可使品紅溶液褪色
②在含Z的溶液中，滴加鹽酸，開始有白色沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入過量的氨水又出現(xiàn)白色沉淀
③將實驗②最終得到的混合物加熱蒸發(fā)、灼燒，最終得到白色固體
寫出Y與稀硫酸反應的離子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（4）寫出含0.1mol Z的溶液與20mL 5mol•L-1的鹽酸反應的離子反應式AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓．實驗③加熱蒸發(fā)、灼燒得到的最終產物主要是Al2O3．
（5）化合物W和N可以相互轉化：W$?_{CO_{2}+H_{2}O}^{△}$N．若有W和N•xH2O的混合物6.52g，加熱到完全反應后，氣體產物通過濃硫酸增重1.71g，剩余氣體通過堿石灰增重1.10g，則混合物中W的質量為4.2g，N•xH2O的化學式為Na2CO3.7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有機物互為同分異構體的是（　�。�
A．乙烷和乙烯B．正丁烷和異丁烷C．乙醇和乙酸D．葡萄糖和淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．12C、13C和14C互為同位素，他們的放射性可用于考古斷代，可測定生物體死亡的年代
B．合成纖維是利用自然界的纖維材料通過化學合成方法得到的
C．研制出性能優(yōu)良的催化劑可以使反應的溫度降低，從而起到很好的節(jié)能效果
D．碰撞理論和過度態(tài)理論是常用的化學反應速率理論，其中過渡態(tài)理論可解釋溫度、濃度等對化學反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．北京時間11月1日清晨5時58分07秒，中國“長征二號F”遙八運載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場點火發(fā)射，火箭的第三級使用的推進劑是液氫和液氧．
已知下面在298K時的熱化學方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1?
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1?
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1?
根據(jù)上面的熱化學方程式完成下列問題：
（1）根據(jù)以上反應，可推C（s）+2H2（g）═CH4（g）的焓變△H=-74.8 kJ•mol-1．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1?
試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在學習了原電池原理之后，某化學興趣小組的間學利用該原理完成了一些實驗的設計和對生活中常見的現(xiàn)象的解釋．請你參加到他們的學習中來吧．
（1）在實驗室制取氫氣時，只有純鋅和稀鹽酸，某同學為了加快反應的速率，將手頭的鉛筆在砂紙上磨了幾下．將鉛筆芯屑倒人正在反應的試管中．請你預測他能否取得預期效果能并請你說說原因純鋅、石墨和稀鹽酸構成原電池，可以加快金屬鋅和鹽酸之間的反應速率
（2）同學們都發(fā)現(xiàn)家里廚房里的菜刀在切完咸菜之后，如果不馬上洗凈并晾干，很快就生銹，而切過豬肉的菜刀，即使不馬上洗凈，也不會生銹，他們合理的解釋應該是菜刀在切完咸菜之后，構成原電池，發(fā)生金屬鐵的吸氧腐蝕，加快金屬鐵生銹；切過豬肉的菜刀，金屬鐵表面有一層動物油，將金屬和空氣隔絕，不易生銹．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定．下列說法正確的是（　�。�
A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定
B．滴定達到終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小
C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定
D．隨著NaOH溶液的滴入，錐形瓶中的pH由小變大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．若鋅與稀硝酸反應時，其化學反應方程式為：4Zn+10HNO3=aZn（NO3）2+bM+cH2O，則a、b、c、M可能分別為（　�。�
A．4、1、5、NO2B．4、2、4、NO2C．4、1、3、NH4NO3D．4、3、5、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖1，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同．丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖2，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．負極的電極反應式是：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
B．乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為1.12 L
C．右圖中②線表示的是Fe2+離子的變化
D．反應結束后，要使丙裝置溶液中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要280 mL 5.0 mol/L NaOH溶液

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