【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示,已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量,生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),則 N4(g) = 2N2(g)ΔH為(

A.+882 kJ·mol1B.-882kJ·mol1C.+1216 kJ·mol1D.-1216 kJ·mol1

【答案】B

【解析】

H=反應物總鍵能-生成物總鍵能,斷裂 1 mol N-N 鍵吸收 167 kJ 熱量,生成 1 mol N≡N 鍵放出 942 kJ 熱量則 1 mol N4 生成 N2 H=167kJ/mol×6-942kJ/mol×2=-882kJ/mol,故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下氣體反應達到化學平衡,平衡常數(shù)。恒容時,若溫度適當降低,F的濃度增加。下列說法正確的是

A.恒容時,向容器中充入稀有氣體,反應速率不變

B.增大c(A)、c(B)K增大

C.該反應的化學方程式為2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)

D.正反應為放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖所示的裝置進行電解。A中盛有AgNO3溶液,B中盛有飽和Na2SO4溶液通電一會兒,發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色。則:

(1)電源的F端為_____________極。

(2)A中發(fā)生反應的化學方程式為________________

(3)B中觀察到的現(xiàn)象是____________,_______________________

(4)室溫下,若從電解開始到時間t s,AB裝置中共收集到標準狀況下的氣體0168L,,B中析出硫酸鈉晶體。若電解過程中無其他副反應發(fā)生,經測定電解后,A中溶液體積恰為1000mL,則A溶液的pH______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物Y具有保肝、抗炎、增強免疫等功效,可由X制得。下列有關化合物X、Y的說法正確的是

A.一定條件下X可發(fā)生氧化、取代、消去反應

B.1 mol Y最多能與4mol NaOH反應

C.X與足量H2反應后,每個產物分子中含有8個手性碳原子

D.等物質的量的X、Y分別與足量Br2反應,最多消耗Br2的物質的量相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.12C、13C14C互為同位素,他們的放射性可用于考古斷代,可測定生物體死亡的年代

B.合成纖維是利用自然界的纖維材料通過化學合成方法得到的

C.研制出性能優(yōu)良的催化劑可以使反應的溫度降低,從而起到很好的節(jié)能效果

D.碰撞理論和過度態(tài)理論是常用的化學反應速率理論,其中過渡態(tài)理論可解釋溫度、濃度等對化學反應速率的影響

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知XY、ZL、M、N是元素周期表中前20號的六種元素,它們的原子序數(shù)依次增大。XY可形成常見化合物YX4,一個YX4分子電子總數(shù)為10。L原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4。NY2加水生成Y2X2和化合物甲。試回答:

(1)X單質和Z單質在一定條件下可生成化合物乙。

①乙的電子式為________________,化學鍵類型為________________,晶體類型為________________

②實驗室制取乙的化學方程式為_______________________________________。

(2)由M、Y、L三種元素組成的物質焰色反應顯淺紫色,向其溶液中滴入酚酞溶液,溶液顯紅色,原因是__________________________(用離子方程式表示);若再向溶液中滴入過量的氯化鈣溶液,觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________________,原因是____________________________________________________________________。

(3)NY2與水反應生成Y2X2和化合物甲的化學方程式為__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2C2O4為二元弱酸。25 ℃時,向0.100 mol·L1 Na2C2O4溶液中緩緩通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A.0.100 mol·L1 Na2C2O4溶液中:c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(H)

B.pH7的溶液中:c(Cl)c(HC2O4)2c(H2C2O4)

C.c(Cl)0.100 mol·L1溶液中:c(OH)c(H)c(H2C2O4)c(C2O42)

D.c(HC2O4)c(C2O42)的酸性溶液中:c(Cl)c(HC2O4)0.100 mol·L1c(H2C2O4)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T℃時,在1L密閉容器中使X(g)Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1T2時,Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是(

A.容器中發(fā)生的反應可表示為:X(g)Y(g) Z(g)

B.保持其他條件不變,升高溫度,反應的化學平衡常數(shù)K減小

C.反應進行的前3 min內,用X表示的反應速率 v(Z)0.4mol(L·min)

D.反應達到平衡后,增大壓強,Z的體積分數(shù)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度,選甲基橙作指示劑。

1)配制250mL 0.2000 mol/L鹽酸標準溶液,所需玻璃儀器有______、______量筒、燒杯、玻璃棒。

2)盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應該用______式滴定管。(填

3)滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_________,直到加入一滴鹽酸后,溶液由_________,即到終點。

4)滴定操作可分解為如下幾步:

①檢查滴定管是否漏水;

②取一定體積的待測液于錐形瓶中;

③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管;

④裝標準溶液和待測液并調整液面(記錄初始讀數(shù));

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器;⑥滴定操作

正確的操作順序為:_________。

5)有關數(shù)據(jù)記錄如下:

實驗序號

待測液體積(mL

所消耗鹽酸標準液的體積(mL

滴定前

滴定后

1

20.00

0.60

20.70

2

20.00

6.00

25.90

3

20.00

1.40

23.20

NaOH溶液的物質的量濃度為__________mol/L。

6)若滴定時錐形瓶未干燥,則測定結果____________;若滴定前平視讀數(shù),滴定終點時仰視讀數(shù),則所測堿的濃度值_________。(填無影響、偏高偏低)。

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