14．在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則該混合物中的CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.7%．

分析 K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，設(shè)二者物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，則KCl為2mol、CaCl2為1mol，根據(jù)m=nM計(jì)算二者質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，設(shè)二者物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，則KCl為2mol、CaCl2為1mol，故CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{1mol×111g/mol}{2mol×74.5g/mol+1mol×111g/mol}$×100%=42.7%，
故答案為：42.7%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)．A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：
陽(yáng)離子k+   Na+   Cu2+   Al3+
陰離子SO42-    HCO3-   NO3-    OH-
為了鑒別上述化合物，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下所示：
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片）；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：B：KNO3、D：CuSO4．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3 ．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由1～18號(hào)元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應(yīng)條件圖中已省略．）
（1）反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，則G與H的物質(zhì)的量之比為1：1；
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應(yīng)中，若產(chǎn)生標(biāo)況下的33.6L F，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.806×1024；
（4）反應(yīng)④的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．；
（5）溶液乙呈堿性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示），溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）此生產(chǎn)過(guò)程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)．
1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程．示意圖如圖2： 分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂．
（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸．
（4）生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O氨氣還原法：8NH3+6NO2 $?_{△}^{催化劑}$7N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是氨氣還原法．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53%．
（6）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時(shí)，把應(yīng)注意的事項(xiàng)及理由填入下表．
 注意事項(xiàng) 理由
 ①不能與堿性肥料混施 
 ②不能劇烈撞擊 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下圖是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某質(zhì)量數(shù)為32，核內(nèi)有16個(gè)中子的原子，其電子排布式是1s22s22p63s23p4，該原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，這些未成對(duì)電子具有相同（填“相同”或“相反”）的自旋狀態(tài)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．F、G都是短周期元素，F(xiàn)2-與G3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則F2-的電子排布式是1s22s22p6，G元素的原子序數(shù)是13．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制500mL 1.2mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量24.0g．
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的①③⑤．
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示）GBCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準(zhǔn)確稱取所需NaOH的質(zhì)量于燒杯中，加入少量水（約100mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與容量瓶刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
G．檢查容量瓶是否漏水
（4）下列操作會(huì)使所配制的溶液濃度偏低的是AD （填字母）．
A．用稱量紙稱量NaOH固體
B．配制前容量瓶中有少量蒸餾水
C．溶液注入容量瓶前未冷卻到室溫
D．加蒸餾水定容時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
E．定容時(shí)俯視刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有Na2CO3和NaHCO3混合粉末14.8克，投入到足量稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體3.36升（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)），求Na2CO3的質(zhì)量百分含量．（精確到0.1）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案