【題目】某羧酸酯的分子式為C18H26O5 ， 1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（ ）
A.C14H18O5
B.C14H16O4
C.C16H22O5
D.C16H20O5

【答案】A
【解析】解：某羧酸酯的分子式為C18H26O5 ， 1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，說明酯中含有2個酯基，設羧酸為M， 則反應的方程式為C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O，
由質(zhì)量守恒可知M的分子式為C14H18O5 ，
故選A．
1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，則說明酯中含有2個酯基，結合酯的水解特點以及質(zhì)量守恒定律判斷．

練習冊系列答案
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【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用相對應的是（ ）
A.NH3極易溶于水，可用作制冷劑
B.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料
C.SO2具有氧化性，可用于漂白品紅、織物等
D.BaCO3能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多

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【題目】常溫下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得曲線如圖．下列說法正確的是（ ）

A.滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
B.①處水的電離程度大于②處水的電離程度
C.②處加入的NaOH溶液恰好將CH3COOH中和
D.③處所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）

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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 鈉與水反應：Na+2H2O= Na+ +2OH- + H2↑

B. 硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+= H2SiO3↓

C. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2 溶液與0.02mol/L Ba(OH)2 溶液等體積混合:

NH4+ +Al3 + +2SO42- +2Ba2+ +4OH- = 2BaSO4 ↓+Al（OH）3 ↓+ NH3·H2O

D. 濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+ = Fe3+ +3NO2↑+3H2O

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【題目】常溫下，分別將4塊形狀相同，質(zhì)量均為7g的鐵片同時放入下列4種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最大的是（ ）
A.150 mL 2 molL﹣1鹽酸
B.150 mL 2 molL﹣1硫酸
C.500 mL 3 molL﹣1鹽酸
D.500 mL 18.4 molL﹣1濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應前后溶液體積變化)( )

A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/L

C．所得氣體在標準狀況下的體積為0.448L D．反應中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子

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【題目】下列顏色變化不符合事實的是

A.溴化銀見光分解變白B.濕潤醋酸鉛試紙遇硫化氫變黑

C.熱的氧化銅遇乙醇變紅D.苯酚在空氣中變粉紅

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【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A. 84-消毒液B. 濃硫酸C. 氯水D. 液氨

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【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的空心鋁球和銅球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在氫氧化鈉溶液和硫酸鐵溶液中片刻，如圖，則下列說法正確的是( )

A. 在浸沒過程中，杠桿始終保持平衡 B. 兩邊燒杯中的溶液質(zhì)量均增加了

C. 兩燒杯中均無氣泡產(chǎn)生 D. 右邊銅球質(zhì)量不變

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