將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1 mol/L的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2 a%，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（  ）
A．c2 ＝c1B．c2＞2 c1C．c2＜c1D．無(wú)法確定
B

試題分析：根據(jù)公式c=1000ρw/M
c1=1000ρ1w1/M  (1)
c2=1000ρ2w2/M  (2)
(1) ：（2） 得到c1 :c2=ρ1×a% : ρ2×2a% 
又因?yàn)榱蛩�，濃度越高，密度越大，�?sub>1<ρ2 
結(jié)合上面2個(gè)得出2c1<c2，即c2＞2 c1，所以本題的答案選擇B。
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度，本題對(duì)該知識(shí)的要求比較高，有一定的難度。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在         mol AL2(SO4)3中含0.3molSO42-，其中含Al3+        個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室采購(gòu)了部分化學(xué)藥品。下圖是從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是　(　　)
　　　　　　　　硫酸
化學(xué)純(CP)　　　　 (500 mL)品名:硫酸
化學(xué)式:H2SO4      相對(duì)分子質(zhì)量:98
密度:1.84 g?cm-3  質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%
 
A.該硫酸的物質(zhì)的濃度為9.2 mol?L-1
B.1 mol Al與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3 g氫氣
C.配制200 mL 2.3 mol?L-1的稀硫酸需量取該硫酸25 mL
D.打開(kāi)濃硫酸的瓶蓋,可以看到有白霧出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，錯(cuò)誤的是(  )
A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g·mol-1
B．2 mol NO和1 mo1 NO2所含的氧元素質(zhì)量相同
C．等質(zhì)量的02和03所含氧原子數(shù)相等
D．等物質(zhì)的量的CO和C02所含氧原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______ mol/L。
（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積
的多少而變化的是________。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數(shù)目D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.40 mol/L的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面                  
Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水             

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

把10.2 g鎂鋁合金投入500 mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到11.2 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試計(jì)算：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）該合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

把20.95g干燥的氯酸鉀與二氧化錳的混合物裝入大試管中，加熱到質(zhì)量不變?yōu)橹�，剩余固體為16.15g,則：
（1）求生成的氣體在標(biāo)態(tài)下的體積
（2）剩余固體各成分的物質(zhì)的量
（3）向剩余固體中加入過(guò)量的濃硫酸，全部氯元素成為兩種含氯的混合氣體，通入過(guò)量的碘化鉀溶液，生成的碘被0.02mol Na2S2O3吸收，則生成的兩種氣體的體積（標(biāo)態(tài)）是多少升？（已知：2Na2S2O3 +I2 →  Na2S4O6+2NaI）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

把200 g 9.8%的稀硫酸與足量鋅粒反應(yīng)，求（1）能生成氫氣多少克。（2）這些氣體中所含分子個(gè)數(shù)為多少？（3）若欲用500mL集氣瓶來(lái)收集這些氫氣，則需準(zhǔn)備幾個(gè)集氣瓶（設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．含有0.1 NA個(gè)CO32－的Na2CO3固體的質(zhì)量為10.6g
B．含1 mol 溶質(zhì)的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，消耗NA個(gè)Fe原子
C．0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-個(gè)數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA

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