【題目】某烷烴主鏈上有4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體只有兩種結(jié)構(gòu):含相同碳原子數(shù),主鏈上也有4個(gè)碳原子的單烯烴(只含一個(gè)>C=C<的鏈烴) 其可能的結(jié)構(gòu)有

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

【答案】B

【解析】第一步:確定該烷烴碳原子個(gè)數(shù)。①主鏈為4個(gè)碳原子的烷烴,其支鏈只能是甲基(不可能是乙基,否則主鏈超過4個(gè)碳原子)②主鏈為4個(gè)碳原子的烷烴,支鏈數(shù)最多4個(gè)(下面的0,是指該物質(zhì)只有一種,沒有同分異構(gòu)體)

甲基的個(gè)數(shù) 同分異構(gòu)體

1個(gè) 0

2個(gè) 2

3個(gè) 0

4個(gè) 0

③則該烷烴總共有6個(gè)碳原子,

第二步:分析烯烴的同分異構(gòu)體數(shù)目

①雙鍵在1號位,有以下3

2-乙基丁烯、2,3-二甲基丁烯、3,3-二甲基丁烯

②雙鍵在2號位,有1

2,3-二甲基-2-丁烯故共有4種可能的結(jié)構(gòu)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)Li4Ti3O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為Fe TiO3 , 還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:

回答下列問題:
(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示.由圖可知,當(dāng)鐵的凈出率為70%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件為

(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式
(3)TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率/%

92

95

97

93

88

分析40℃時(shí)TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為
(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02molL1 , 加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×105 , 此時(shí)是否有Mg3(PO42沉淀生成?(列式計(jì)算).FePO4、Mg3(PO42的分別為1.3×1022、1.0×1024
(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某晶體的部分結(jié)構(gòu)為正三棱柱(如圖所示),這種晶體中A、B、C三種微粒數(shù)目之比為(
A.3:9:4
B.1:4:2
C.2:9:4
D.3:8:4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的某性質(zhì))

將上面有關(guān)元素性質(zhì)的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)元素性質(zhì)后面的括號中:
(1)ⅡA族元素的最外層電子數(shù)   
(2)第三周期元素的最高化合價(jià)   
(3)第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3、S2、Cl的離子半徑   
(4)第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化(不包括惰性氣體)   
(5)堿金屬的陽離子氧化能力(不包括鈁)   
Ⅱ.如圖是元素周期表的一部分

(1)請?jiān)诒碇挟嫵鼋饘倥c非金屬的交界線
(2)請?jiān)诒碇杏藐幱皹?biāo)出第 VIII族的位置
(3)在表中標(biāo)出Ti的位置.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH=3的醋酸與同體積的pH=11的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值(

A.小于7B.等于7C.大于7D.不能確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中,正確的是

A. HCl電離產(chǎn)生H+Cl-,可判斷HCl分子中存在離子鍵

B. 不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全是極性鍵

C. 化學(xué)鍵是指使原子或離子相互結(jié)合的靜電吸引作用力

D. NaHSO4固體中含有的陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意解答
(1)試用質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和同位素填空: ① C與 N具有相同的 N與 N互為
(2)同溫同壓下,相同質(zhì)量的H2和N2中分子數(shù)目之比為
(3)將標(biāo)況下22.4L的HCl溶于水配成200mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分,下列說法正確的是(
A.非金屬性:Y>Z>M
B.離子半徑:M>Z2>Y
C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.三種元素中,Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列物質(zhì)的溶液pH>7的是

A.K2SO4B.NH4ClC.Na2CO3D.Cu(NO3)2

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