【題目】環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體,該反應(yīng)為:2 ΔH<0。不同溫度下,溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A.T1<T2

B.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

C.達(dá)平衡后,T1溫度下環(huán)戊二烯的濃度大于T2溫度下環(huán)戊二烯的濃度

D.反應(yīng)開始至b點(diǎn)時(shí),雙環(huán)戊二烯平均速率約為:0.45molL1h1

【答案】C

【解析】

A.溫度越高反應(yīng)速率越快,根據(jù)圖示可知,在溫度T2(虛線)的反應(yīng)速率較大,則T1T2,故A正確;

B.根據(jù)圖象可知,a點(diǎn)切線斜率的絕對(duì)值大于b點(diǎn)切線的絕對(duì)值,則a點(diǎn)速率大于b點(diǎn),故B正確;

C.該反應(yīng)ΔH<0,是放熱反應(yīng),由T1T2,溫度降低,平衡正向移動(dòng),則T1溫度下平衡時(shí)環(huán)戊二烯的濃度小于T2溫度下環(huán)戊二烯的濃度,故C錯(cuò)誤;

Db點(diǎn)時(shí)環(huán)戊二烯的濃度變化為:1.5mol/L-0.6mol/L=0.9mol/L,環(huán)戊二烯平均速率約為:,由化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可得雙環(huán)戊二烯平均速率約為:,故D正確;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)CO(g)+2H2(g)2CH3OH(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行。為探究溫度、CO2等因素對(duì)該反應(yīng)的影響,進(jìn)行了4組實(shí)驗(yàn),結(jié)果如右下表。下列說(shuō)法不正確的是

組序號(hào)

1

2

3

4

反應(yīng)溫度/℃

225

235

225

235

反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量/mol

CO2

0

0

0.2

0.2

CO

3.0

3.0

2.8

2.8

H2

7.0

7.0

7.0

7.0

平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)/

4.9

8.8

36.5

50.7

A.該反應(yīng)的△H>0

B.當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

C.CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用

D.少量CO2能提高平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒,這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒,此反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七種物質(zhì)。

(1)若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中,形成穩(wěn)定的分散系,其所具有的性質(zhì)是__________。

①丁達(dá)爾效應(yīng) ②加入飽和(NH4)2SO4溶液產(chǎn)生聚沉、劭赏ㄟ^(guò)半透膜

(2)請(qǐng)用上述物質(zhì)填空,并配平化學(xué)方程式:____C+____+____H2SO4→____K2SO4+________+____Cr2(SO4)3____H2O。

(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是________(填選項(xiàng)編號(hào))。

A.氧化性 B.氧化性和酸性

C.酸性 D.還原性和酸性

(4)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某烴A蒸汽的密度是相同狀況下氫氣密度的36倍,已知該烴中碳、氫元素的質(zhì)量比為5:1,回答下列問(wèn)題:

1)該烴的相對(duì)分子質(zhì)量為__________________。

2)該烴的分子式為__________________。

3)該烴有____________種結(jié)構(gòu)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)aA(g)bB(g) cC(g)dD(g) ΔH,同時(shí)符合下列兩圖中各曲線規(guī)律的是(

A.ab>cd T1>T2 ΔH>0

B.ab>cd T1<T2 ΔH<0

C.ab<cd T1>T2 ΔH>0

D.ab<cd T1<T2 ΔH<0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.將濃度為HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中,保持不變,電離度變大,溶液中所有離子的濃度均變小

B.時(shí),將的一元強(qiáng)酸溶液與的一元堿溶液等體積混合后,所得溶液呈酸性或中性

C.溶液與溶液等體積混合所得溶液中:

D.對(duì)于沉淀溶解平衡,已知平衡常數(shù),AgCl的平衡常數(shù)大于AgI,則含AgClAgI固體的懸濁液中存在:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、C均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。

1)若A是常見的金屬,①③中均有同一種黃綠色氣體參與反應(yīng),B溶液遇KSCN顯血紅色,且②為化合反應(yīng),寫出反應(yīng)②的離子方程式_________________________。

2)如何檢驗(yàn)上述C溶液中的陽(yáng)離子?______________________。

3)若B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料,①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是____________,屬于置換反應(yīng)____________,(填序號(hào))寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)已知元素M是組成物質(zhì)Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第5個(gè)電子所需能量(即電離能,用符號(hào)I1I5表示)如表所示:

I1

I2

I3

I4

I5

電離能

589.8

1145.4

4912.4

6491

8153

元素M化合態(tài)常見化合價(jià)是_________價(jià),其基態(tài)原子電子排布式為_________。

(2)Ca3(PO4)3F中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

(3)PO43-的中心原子的雜化方式為_________,該離子的空間構(gòu)型為_________,鍵角為________,其等電子體有_________ (請(qǐng)寫出兩種)

(4)CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的Ca2+數(shù)目為_________;已知Ca2+F半徑分別為a cm、b cm,阿伏加德羅常數(shù)為NAM為摩爾質(zhì)量,則晶體密度為________g·cm3(不必化簡(jiǎn))

(5)已知MgOCaO的晶體結(jié)構(gòu)相似,其摩氏硬度的大小關(guān)系為_________,原因?yàn)?/span>___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):NH2COONH4s2NH3g+CO2g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(﹣lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. 該反應(yīng)的△H0

B. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)KA=102.294

C. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 30℃時(shí),B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的υ(正)< υ(逆)

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