Question

某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NF₃、HF、NO、HNO₃、H₂O．請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）請將方程式補(bǔ)全，并配平．

 

NF₃+

 

═

 

HF+

 

+

 

（2）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為

 

；
（3）NF₃是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF₃在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是

 

；一旦NF₃泄漏，可以用

 

（填化學(xué)式）溶液噴淋的方法減少污染．
（4）H₂O與H₂O₂都是由氫、氧兩種元素形成的化合物．其中H₂O₂可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，試指出生成物A的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）NF₃中N元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，由+3價(jià)降低為+2價(jià)，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成NO和HNO₃，結(jié)合電子守恒及原子守恒配平；
（2）生成硝酸時(shí)被氧化，生成NO時(shí)被還原；
（3）一旦NF₃在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，與NO、硝酸的性質(zhì)有關(guān)，產(chǎn)物均與堿反應(yīng)；
（4）根據(jù)元素守恒原理判斷產(chǎn)物．

解答： 解：（1）NF₃中N元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，由+3價(jià)降低為+2價(jià)，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成NO和HNO₃，由電子守恒及原子守恒可知該反應(yīng)為3NF₃+5H₂O=9HF+2NO+HNO₃，
故答案為：3；5H₂O；9；2NO；HNO₃；
（2）生成硝酸時(shí)失去電子被氧化，生成NO時(shí)得到電子被還原，由電子守恒可知，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；
（3）一旦NF₃在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，是因NO被氧化生成紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，產(chǎn)生白霧（硝酸的小液滴）；產(chǎn)物均與堿反應(yīng)，則一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，
故答案為：生成紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，產(chǎn)生白霧；NaOH．
（4）根據(jù)元素守恒原理，可知反應(yīng)KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑中的A為KHCO₃．
故答案為：KHCO₃．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念及配平的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度中等．