【題目】下列各組排列順序不正確的是(
A.原子半徑:鈉>硫>氯
B.氧化性:Na+>K+
C.最高正化合價:氯>硫>磷
D.酸性:HF>HCl>HBr

【答案】D
【解析】解:A、同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小,則有原子半徑:鈉>硫>氯,故A正確;B、堿金屬單質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增,還原性逐漸增強,對應離子的氧化性逐漸減弱,氧化性Na+>K+ , 故B正確;
C、Cl、S、P的最外層電子數(shù)分別為7、6、5,最高正化合價分別為+7、+6、+5,正則最高正價:氯>硫>磷,故C正確;
D、鹵族氫化物的水溶液中,其酸性隨著原子序數(shù)增大而增強,所以酸性:HF<HBr<HCl<HI,故D錯誤;
故選D.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請回答下列問題:

(1)純水在T ℃時pH=6,該溫度下1 mol/L的NaOH溶液中,由水電離出的c(OH)= mol/L

(2)某一元弱酸溶液(A)與二元強酸(B)的pH相等。若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后,pH(A) pH(B) (填“>”、“=”或“<”)現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液,則需稀釋溶液的體積V(A) V(B)(填“>”、“=”或“<”)。

(3)已知:二元酸H2R 的電離方程式是:H2R=H++HR,HRR2﹣+H+,若0.1molL﹣1NaHR溶液的c(H+)=a molL﹣1,則0.1molL﹣1H2R溶液中c(H+) (0.1+a) molL﹣1(填“<”、“>”或“=”),理由是 。

(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。已知:

化學式

電離常數(shù)(25 ℃)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH[]

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25 ℃時,有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液,三溶液的pH由大到小的順序為________(用化學式表示)。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、W的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種單質(zhì)有殺菌俏毒的作用,YX的某種化合物A可以作潛水艇的供氧劑。 W質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下W單質(zhì)為黃色固體。生活中常見元素M的一種氧化物有磁性,回答下列問題:

(1) W元素位于周期表中的第________周期、_________。

(2)寫出化合物A的電子式____________

用電子式表示W元素氣態(tài)氫化物的形成過程____________

(3)X的簡單氫化物與M的單質(zhì)在高溫下反應的化學方程式為__________

(4)X的氫化物沸點高于W的氫化物沸點,原因是___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:2H2(g)O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol1

CH4(g)2O2(g)===CO2(g)2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol1

現(xiàn)有H2CH4的混合氣體112L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO2H2O(l),若實驗測得反應放熱3695kJ,則原混合氣體中H2CH4的物質(zhì)的量之比是(

A. 11 B. 13 C. 14 D. 23

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應,生成氯代烷烴,此氯代烷烴1mol可與4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為(
A.CH2═CH2
B.CH3CH═CH2
C.CH3CH3
D.CH2═CHCH═CH2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組為研究金屬的腐蝕與防護,設計如圖所示裝置。下列敘述不正確的是:

A.若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應置于N處

B.若X為碳棒,開關(guān)K置于M處,會加快鐵的腐蝕

C.若X為鋅,開關(guān)K置于M處,就是犧牲陽極的陰極保護法

D.若X為鋅,開關(guān)K置于N處,鐵電極發(fā)生的反應為Fe-2e- =Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】依據(jù)事實,寫出下列反應的熱化學方程式。

(1)在25、101kPa下,1g液態(tài)甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為:

(2)若適量的N2和O2完全反應,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。寫出1mol N2和O2完全反應的熱化學方程式為: 。

(3)已知拆開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 蛋白質(zhì)和糖類的水解都是高分子生成小分子的過程

B. 甲苯分子中所有原子均處在同一個平面上

C. 溴水與乙烯發(fā)生加聚反應而褪色

D. 天然氣和液化石油氣的主要成分都是烴

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.常溫常壓下,1.4gN2和CO的混合氣體含有的電子數(shù)為0.7NA

B.標況下,足量Fe2.24L氯氣中燃燒,反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

C.1L0.1 mol·Lˉ1 醋酸溶液中含有H+離子的數(shù)目為0.1NA

D.18gD2O所含有的質(zhì)子數(shù),電子數(shù)均為10NA

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