【題目】【山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2017屆下學(xué)期第二次模擬考試】(14分〕某化學(xué)興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)及制備。

【探究一】用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱:

裝置連接順序?yàn)開________(用字母表示),其中裝置C的作用是___________。

【探究二】

(1)某小組同學(xué)為探究SO2的漂白性性質(zhì),用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),

觀察到如下現(xiàn)象:i中紅色褪去;ii中無變化.堿石灰的作用除了吸收尾氣外還有_______的作用。從實(shí)驗(yàn)中可知使品紅的水溶液褪色的微?赡苁莀___________。

(2)該小組同學(xué)又對(duì)SO2與氯水的反應(yīng)進(jìn)行探究。

①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2,振蕩,靜置,再吸入少量品紅溶液,發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色。②改變氯水用量,重復(fù)①操作,發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪去,你認(rèn)為②中品紅溶液褪色的原因可能是__________。 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)(說明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論)來驗(yàn)證你的假設(shè)________。

【探究三】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險(xiǎn)粉通常需要二氧化硫。

(1)制取Na2S2O4常用甲酸鈉法?刂茰囟70-80℃,在甲醇溶液(溶劑)中溶解甲酸鈉(HCOONa),再滴加Na2CO3溶液同時(shí)通SO2維持溶液酸性,即可生成Na2S2O4,反應(yīng)的離子方捏式________。

(2)測定保險(xiǎn)粉純度。Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑,暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng):5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。稱取5.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL該溶液于錐形瓶中,用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。重復(fù)上述操作2次,平均消耗KMnO4溶液21.00mL.則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______ (雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

【答案】ACBEDF:除去HCl氣體(若答除雜質(zhì)氣體不給分) 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入H中干擾實(shí)驗(yàn) H2SO3、HSO3-、SO32- 過量氯水將品紅氧化漂白或過量SO2與品紅結(jié)合成無色物質(zhì)。 將實(shí)驗(yàn)②注射器中的溶液注入試管少許,加熱,若無紅色出現(xiàn),原因?yàn)榍罢,反之則為后者。2HCOO-+4SO2+CO32-2S2O42-+H2O+3CO2 (HCOO-+2SO2+CO32-S2O42-+H2O+2CO2) 60.9%

【解析】【探究一】裝置A制備SO2,由于次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性,因此根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知可以把SO2通入碳酸氫鈉溶液中,利用亞硫酸氫鈉除去SO2中的CO2,再利用酸性高錳酸鉀溶液氧化CO2中的SO2,利用品紅溶液檢驗(yàn)是否除盡,最后把CO2通入漂白粉溶液中即可實(shí)現(xiàn)亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱,所以裝置連接順序?yàn)锳CBEDF,其中裝置C的作用是除去HCl氣體。

【探究二】

(1)由于ii中是品紅的乙醇溶液和i其對(duì)照作用,因此堿石灰的作用除了吸收尾氣外還有防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入H中干擾實(shí)驗(yàn);由于實(shí)驗(yàn)中i中紅色褪去;ii中無變化。由于SO2能與水反應(yīng),這說明使品紅的水溶液褪色的微?赡苁荋2SO3、HSO3-、SO32-;(2)當(dāng)氯氣或者二氧化硫多余時(shí),過量氯水將品紅氧化漂白或過量SO2與品紅結(jié)合成無色物質(zhì);因?yàn)槎趸虻钠拙哂屑訜峥苫謴?fù)性,故將實(shí)驗(yàn)②注射器中的溶液注入試管少許,加熱,若無紅色出現(xiàn),原因?yàn)榍罢,反之則為后者;

【探究三】

1)根據(jù)原子守恒和電子得失守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2HCOO-+4SO2+CO32-2S2O42-+H2O+3CO2。(2)消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是0.0021mol,根據(jù)方程式可知消耗Na2S2O4的物質(zhì)的量是0.0021mol×5/60.00175mol,因此原Na2S2O4的物質(zhì)的量是0.0175mol,則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A和a是生活中常見的兩種有機(jī)物,可用于制備安眠藥苯巴比妥Q,合成過程如下:

已知:

(1)A的官能團(tuán)名稱為_________。

(2)A→B的反應(yīng)類型為_________

(3)D→E的反應(yīng)方程式為_________________________。

(4)寫出F符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

①遇Fe3+溶液顯紫色 ②發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③苯環(huán)上的一溴代物有兩種

(5)J與在催化劑作用下既可以生成Q,又可以生成G,寫出生成G的化學(xué)方程式 _________________________________

(6)下列說法正確的是 _________。

a.EM互為同系物
b.B水解酸化后的產(chǎn)物可以發(fā)生加聚反應(yīng)

c.用試劑b制備乙烯的條件是NaOH的醇溶液、加熱

d.Q的結(jié)構(gòu)簡式是

(7)試劑c為酯類,核磁共振氫譜有兩組吸收峰,與M反應(yīng)生成I和a,此反應(yīng)為取代,則試劑c的結(jié)構(gòu)簡式為 _________。

(8)寫出以CH2=CH-CH=CH2和E為主要原料制備的流程_____________________________________________________________。

(無機(jī)試劑自選)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2017屆下學(xué)期模擬熱身[化學(xué)―選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)已學(xué)習(xí)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí),回答下列問題:

(1)基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為___,氣態(tài)Mn2+再失去l個(gè)電子比Fe2+再失去1個(gè)電子更難,其原因是________

(2)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍(lán)色的晶體。實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有_____。寫出難溶物溶于氨水時(shí)的離子方程式__________。實(shí)驗(yàn)過程中加入C2H5OH 后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4·5H2O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH 的作用是______。

(3)HClO2、HClO3為氯元素的含氧酸,試推測ClO2-的空間結(jié)構(gòu):________;HClO3分子中,Cl原子的雜化方式為______;兩種酸酸性較強(qiáng)的是_______.

(4)多磷酸鹽的酸根陰離子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上磷氧四面體通過共用角頂氧原子而連接起來的,部分結(jié)構(gòu)如圖所示,多磷酸根離子的通式為______。(磷原子數(shù)目用n表示)

(5)金屬Pt采用“…ABCABC…”型堆積方式,抽出一個(gè)晶胞,其正確的是________。

已知金屬Pt的密度為21.4 g/cm3,則Pt原子半徑的計(jì)算式為______pm (只列式,不必計(jì)算結(jié)果,Pt的相對(duì)原子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2] =5.61×l0-12,Ksp[Al(OH)3] =1.3×l0-33,Al(OH)3AlO2-+H++H2O Ka=6.31×l0-13。某溶液中可能含有 H+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、HCO3-等離子。向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. b 點(diǎn)沉淀—Al(OH)3;d 點(diǎn)沉淀—A1(OH)3和Mg(OH)2;e點(diǎn)溶質(zhì)—NaA1O2

B. 依據(jù)題意,用NaOH不能完全分離Mg2+和Al3+離子

C. cd 段發(fā)生的反應(yīng)為:Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2

D. bc 段發(fā)生的反應(yīng)為:Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【衡陽市2017屆下學(xué)期第三次聯(lián)考】甲乙兩實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行如下探究:

I.甲組同學(xué)利用如圖裝置探究過量鐵粉與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分。

(1)組裝好實(shí)驗(yàn)儀器后,接下來的實(shí)驗(yàn)操作是____________________;

(2)B中觀察到品紅溶液褪色,D中收集到VmL水,說明A中反應(yīng)產(chǎn)生氣體的成分

是______________________。

II.乙組同學(xué)對(duì)反應(yīng)后圓底燒瓶溶液中所含金屬離子進(jìn)行探究。

(3)鐵與濃H2SO4的反應(yīng)過程中必有Fe3+生成。取適量反應(yīng)后的溶液,加入少量KSCN溶液,不變紅色。原因是_______________(用離子方程式表示)。

(4)取適量反應(yīng)后的溶液,加人少量酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色。該反應(yīng)原理的離子方程式為 _______________________。

(5)取少量反應(yīng)后的溶液,先滴加少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,呈現(xiàn)血紅色,繼續(xù)滴加過量新制氯水,紅色褪去。

分析其可能的原因是:

A.溶液中Fe3+被氧化成更髙價(jià);

B.____________________________;

C.______________________。

請(qǐng)選用下列合適的化學(xué)試劑,驗(yàn)證結(jié)論A是否正確。0.lmol/L FeCl3溶液、lmol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、一定濃度的H2O2溶液。

操作、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論為_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某透明溶液中含有以下離子中的幾種H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-,且只含有四種陽離子,為確定離子種類設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2) :

①取溶液少許滴加1~2滴紫色石蕊試液后溶液呈紅色;

②取100mL溶液,滴加1.0mol/LNaOH溶液至520mL時(shí)恰好完全反應(yīng),加熱后共收集到0.448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體假設(shè)氣體全部逸出),同時(shí)產(chǎn)生沉淀。將沉淀過濾,洗滌,灼燒后得到一種黑色和白色的固體混合物,稱得質(zhì)量為14.0g。下圖為滴加NaOH溶液過程圖像(縱坐標(biāo)為生成沉淀的質(zhì)量,橫坐標(biāo)為滴加NaOH溶液體積)。繼續(xù)向?yàn)V液中滴加足量的BaCl2溶液,又產(chǎn)生白色沉淀46.6g;

③另取100mL原溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2,恰好完全反應(yīng),加入四氯化碳后,振蕩靜置后分層,下層呈現(xiàn)紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2);

④在③中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)可知:

(1)溶液中一定不能大量存在____________。

(2)填寫表中空格(可以不填滿): __________。

離子種類

離子濃度(mol/L)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是(

A.6—甲基—3—乙基辛烷B.3—甲基—2—丁醇

C.3—甲基—2—丁烯D.乙烯基苯

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【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4是有機(jī)合成中非常重要的還原劑。純的氫化鋁鋰是白色晶狀固體,不溶于烴類,溶于乙醚;在120°C以下干燥空氣中相對(duì)穩(wěn)定,但遇水即爆炸性分解。某課題組同學(xué)查閱資料,設(shè)計(jì)如下流程合成氫化鋁鋰:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)氫化鋁鋰遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),寫出氫化鋁鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

(2)研究小組甲同學(xué)擬用圖I裝置在實(shí)驗(yàn)室中制取無水氯化鋁。

若選用A裝置制取氯氣,可以選用的藥品是_________(填編號(hào)),反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

A.濃鹽酸+KMnO4 B.濃鹽酸+MnO2

C.濃鹽酸+KClO3 D.Ca(ClO)2+濃鹽酸

反應(yīng)開始時(shí),應(yīng)該先點(diǎn)燃____________處(填“A”或“D”)酒精燈;直至觀察到___________________________,再點(diǎn)燃另一處酒精燈。

圖中裝置E的作用是________________________________。

(3)研究小組乙同學(xué)準(zhǔn)確稱量a g樣品置于燒瓶中,利用圖II裝置測量樣品與水反應(yīng)生成的氣體體積,計(jì)算氫化鋁鋰的純度;試分析其方案是否合理____________(填“合理”或“不合理”),若不合理請(qǐng)說出理由_______________________________________(若合理,本空不需作答)。

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【題目】為了提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),除雜試劑和分離方法均正確的是

選項(xiàng)

待提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

乙醇(乙醇鈉)

Na

過濾

B

溴苯(Br2)

萃取

C

苯甲酸(NaCl)

重結(jié)晶

D

(苯酚)

NaOH溶液

蒸餾

A. A B. B C. C D. D

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