Question

根據(jù)Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺兩個(gè)反應(yīng)，判斷Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺的氧化性順序?yàn)?/h1>

1. A.
   Cu²⁺＞Fe²⁺＞Fe³⁺
2. B.
   Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺
3. C.
   Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺
4. D.
   Fe²⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺

Answer 1

C
分析：在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析解答．
解答：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu中，反應(yīng)前后，鐵失電子作還原劑，銅離子得電子作氧化劑，氧化產(chǎn)物是亞鐵離子，所以氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺中，反應(yīng)前后，銅失電子作還原劑，鐵離子得電子作氧化劑，氧化產(chǎn)物是銅離子，所以氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，所以Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺的氧化性順序?yàn)镕e³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化性強(qiáng)弱的比較，難度不大，根據(jù)“同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”來分析解答即可．