【題目】下列敘述正確的是

A.含氧酸能起氧化作用，無氧酸則不能

B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強

D.化學反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，此元素可能被氧化，也可能被還原

【答案】D

【解析】

A. 酸中+1價的H元素均具氧化性，因此無氧酸也能起氧化作用，故A錯誤；

B. 離子包括簡單離子和原子團,如MnO4具有氧化性,Fe2+既有氧化性又有還原性，故B錯誤；

C. 稀有氣體失電子和得電子能力都較差，故C錯誤；

D. 在化學反應(yīng)中，某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，化合價可能升高也可能降低，則此元素可能被氧化也可能被還原，如2H2S+SO2=3S+2H2O,故D正確；

故選：D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的試劑是：NaCl固體和98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）及蒸餾水．
（1）應(yīng)用托盤天平稱量NaClg，應(yīng)用10mL量筒量取H2SO4mL；
（2）配制兩種溶液時都需要的儀器是；
（3）稀釋濃H2SO4時應(yīng)注意；
（4）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果偏低的有（填序號）
A.在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液
B.沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
C.定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D.將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出
E.把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F.容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
G.量筒量取濃H2SO4后沒有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．
H.容量瓶加水定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455 kJmol﹣1 ， 甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）寫出甲醚燃燒的熱化學方程式；已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1；計算反應(yīng)4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應(yīng)熱△H=kJmol﹣1；
（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應(yīng)．下列能判斷反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（選填編號，注意大小寫）．
a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變
b．單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時，有1mol H2O生成
c．容器中氣體密度不再改變
d．容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高，該化學平衡移動后，達到新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）．
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負極反應(yīng)式的其中一個產(chǎn)物是CO32﹣ ， 請寫出該反應(yīng)的負極反應(yīng)式；
（4）用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL NaCl溶液，裝置如圖所示，請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象是；當燃料電池消耗2.8LO2（標準狀況下）時，計算此時：NaCl溶液中C（OH﹣）=mol/L（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬單質(zhì)與足量Cl2反應(yīng)后，生成物的化學式中，不正確的是（ ）

A．FeCl2 B．AlCl3 C．MgCl2 D．CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象和用途中，濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是(　　)

A.實驗室制取氯氣時濃硫酸作干燥劑

B.濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑

C.濃硫酸加到膽礬上，藍色晶體變?yōu)榘咨勰?/span>

D.濃硫酸在常溫下使Fe、Al鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是( )

A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡

B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)

C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH－)≠c(H＋)

D．水電離出的H＋和OH－與鹽中弱離子結(jié)合，造成鹽溶液呈酸堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，下列氣體含有的分子數(shù)最多的是（　�。�

A. 36.5g HCl B. 22.4 L O2 C. 4g H2 D. 0.5mol SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)蛋白質(zhì)溶液中含有氯離子，有人用滴加AgNO3溶液再過濾的方法除去氯離子，這樣做是錯誤的。理由是______________________，除去Cl－的正確方法是____________________________。

(2)某有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)可表示為寫出其完全水解后所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛．

發(fā)生的反應(yīng)如下：
CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

沸點/℃

密度/（gcm﹣3）

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

實驗步驟如下：
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90﹣95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75﹣77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．回答下列問題：
（1）上述裝置圖中，B儀器的名稱是 ， D儀器的名稱是；
（2）加入沸石的作用是；
（3）分液漏斗使用前必須進行的操作是 （填正確答案標號）；
a．潤濕 b．干燥 c．檢漏 d．標定
（4）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在層（填“上”或“下”）
（5）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90﹣95℃．其原因是
（6）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為 %．

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