【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A. AlCl3 Al(OH)3 [Al(OH)4 ]-
B. Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)
C. NaHCO3(s) Na2CO3 NaOH(aq)
D. Al(s)NaAlO2(aq) Al(OH)3 (s)
【答案】C
【解析】
A、氫氧化鋁是兩性氫氧化物,溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿,不溶于弱酸弱堿;
B、Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2;
C、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉,碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉;
D、氫氧化鋁是兩性氫氧化物,溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿。
A項(xiàng)、氫氧化鋁是兩性氫氧化物,溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿,不溶于弱酸弱堿,Al(OH)3不能與氨水反應(yīng)生成[Al(OH)4]—,故A錯(cuò)誤;
B項(xiàng)、Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,不能得到FeCl3,故B錯(cuò)誤;
C項(xiàng)、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液,故C正確;
D項(xiàng)、氫氧化鋁是兩性氫氧化物,溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿,偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁,得不到氫氧化鋁沉淀,故D錯(cuò)誤。
故選C。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2,原料為軟錳礦和閃鋅礦。軟錳礦主要含有MnO2(約70%)、SiO2、Al2O3,閃鋅礦主要含有ZnS(約80%)、FeS、CuS、SiO2。
I.(1)為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定,現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中,加入足量的碘化鉀晶體,充分反應(yīng)后,過濾,將濾液加水稀釋至1L,取25.00ml該溶液于錐形瓶中,滴入幾滴淀粉溶液作指示劑,用0.1000mol·L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)液50.00ml,則軟錳礦中MnO2含量____。(已知:2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4;I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)
Ⅱ.研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝,工藝流程如圖所示。請回答下列問題:
(2)反應(yīng)Ⅰ后過濾所得濾液中含有有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金屬陽離子。試寫出反應(yīng)Ⅰ中生成CuSO4的化學(xué)方程式____________。
(3)若反成Ⅱ加入的鋅過量,還會進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
(4)反應(yīng)Ⅲ中加入MnO2的作用是(離子方程式表示)______________________。
(5)反應(yīng)Ⅴ的條件是電解,電解時(shí)均用惰性電極,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為__________。
(6)圖是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線(g/100g水),則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是:將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→___→用乙醇洗滌→干燥.用乙醇洗滌而不用水洗的原因是___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1。一定溫度下,在一個(gè)容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a.容器中的壓強(qiáng)不變
b.1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí),斷裂2 mol H—O鍵
c.c(CO)=c(H2)
d.密閉容器的容積不再改變
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開始至平衡以CO2表示的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=____________(取小數(shù)點(diǎn)后兩位,下同)。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=________。
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,達(dá)到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________(填字母)。
a.升高溫度
b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來
d.再充入1 mol CO2和3 mol H2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 lmol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol
B.C(s)+O2(g)=CO(g) △H=﹣393.5kJ/mol
C.C+O2=CO2 △H=﹣393.5kJ/mol
D.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5kJ/mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol
C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol
相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí),放出熱量最少的是( )
A. H2(g)B. CO(g)C. C8H18(l)D. CH4(g)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下所示。
(1)形成Ni(CO)4時(shí)碳元素的化合價(jià)沒有變化,則Ni(CO)4中的Ni的化合價(jià)為___________。
(2)Ni2O3有強(qiáng)氧化性,加壓酸浸時(shí)有氣體產(chǎn)生且鎳被還原為Ni2+,則產(chǎn)生的氣體為______(填化學(xué)式)。
(3)濾渣D為單質(zhì)鎳、硫的混合物,請寫出向浸出液B中通入H2S氣體時(shí)所有反應(yīng)的離子方程式:__________________________,_________________________。
(4)已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀);下列可以用于檢驗(yàn)濾液C中金屬陽離子的試劑有____________(填標(biāo)號)
a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.K4[Fe(CN)6] d.苯酚
(5)仿照下面示例,設(shè)計(jì)從浸出液E回收氧化鋁的流程:浸出液E_______________。
(示例:CuOCu2+Cu)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,R與Q形成的氣態(tài)化合物,在標(biāo)準(zhǔn)下的密度為0.76 g/L,X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10,Y是地殼中含量最多的金屬元素,Y單質(zhì)能強(qiáng)堿溶液反應(yīng),Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。
(1)X在周期表中的位置______________;X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_____________________。(用離子符號回答)
(2)X和R兩種元素按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的化合物的電子式為___________,推測這種化合物具有較強(qiáng)的_________________。(填“氧化性”或“還原性”)
(3)寫出Y、Z兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相反應(yīng)的離子方程式:____________。
(4)水的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于Z元素的氫化物的沸點(diǎn),原因是_______________________________。
(5)Q4是一種Q元素的新單質(zhì),可用作推進(jìn)劑或炸藥,推算其分子中含有________________________對共用電子。
(6)由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑,W分子中含有18個(gè)電子,W分子的結(jié)構(gòu)式為____________________。W與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅,同時(shí)產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的①Na、贜a2O、跱a2O2 ④NaOH、軳a2CO3露置于空氣中,最后質(zhì)量變化由小到大的順序是( )
A. ⑤<④<③<①<② B. ②<①<③<④<⑤ C. ⑤<④<②=③<① D. ⑤<③<④<②<①
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com